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Cálculo Estequiométrico – Estequiometria
Cálculo estequimétrico (ou estequiometria) é o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos das reações químicas, feito com base nas Leis das Reações e executado, em geral, com o auxílio das equações químicas correspondentes. Esse tipo de cálculo segue, em geral, as seguintes regras: Escrever a equação química mencionada no problema. Acertar os coeficientes dessa equação (lembrando que os coeficientes indicam aproporção em número de moles existentes entre os participantes da reação).
Estabelecer uma regra de três entre o dado e a pergunta do problema, obedecendo aoscoeficientes da equação, e que poderá ser escrita em massa, ou em volume, ou em número de moles, etc., conforme as conveniências do problema.
Exemplo 1 Calcular a massa de óxido cúprico obtida a partir de 2,54 gramas de cobre metálico.(Massas atômicas: O = 16; Cu = 63,5)
Resolução 1 Inicialmente, devemos escrever e balancear a equação química mencionada noproblema:
2 Cu + O2 => 2 CuO Vemos na equação que 2 atg de Cu (ou 2 x 63,5 gramas) produzem 2 moles de CuO (ou2 x (63,5 + 16) = 2 x 79,5 gramas). Surge daí a seguinte regra de três:
2 Cu + O2 => 2 CuO 2 x 3,5 => 2 x 9,5 g 2,54 g => x Resolvendo temos: x = 2,54 x 2 x 79,5/2 x 63,5 => x = 3,18 g CuO
Casos particulares de Cálculo Estequiométrico Quando são dadas as quantidades de dois reagentes Vamos calcular inicialmente a massa de NaOH que reagiria com os 147 g de H2S04mencionado no enunciado do problema:
H2SO4 + 2 NaOH => Na2SO4 + 2H2O
98 g => 2 x 40g 147 g => x x = 120 g NaOH Isso é impossível, pois o enunciado do problema diz que temos apenas 100 g de NaOH. Dizemos então que, neste problema, o H2S04 é o reagente em excesso, pois seus 147 g"precisariam" de 120 g de NaOH para reagir e nós só temos 100 g de NaOH.
Vamos agora "inverter" o cálculo, isto é, determinar a massa de H2SO4 que reage com os 100 g NaOH dados no enunciado do problema: H2SO4 + 2 NaOH => Na2SO4 + 2H2O 98 g => 2 x 40g y => 100 g y = 122,5 g H2SO Agora isso é possível e significa que os 100 g de NaOH dados no problema reagem com122,5 g H2SO4. Como temos 147 g de H2SO4, sobrarão ainda 147 - 122,5 = 24,5 g H2SO4 , o que responde à pergunta b do problema. Ao contrário do H2SO4 que, neste problema, é o reagente em excesso, dizemos que oNaOH é o reagente em falta, ou melhor, o reagente Iimitante da reação, pois no final da reação, o NaOH será o primeiro reagente a "acabar" ou "e esgotar", pondo assim umponto final na reação e determinando também as quantidades de produtos que poderão ser formados. De fato, podemos calcular: (reagente em excesso) H2SO4 + 2 NaOH (regente limitante) => Na2SO4 + 2 H2O 2 x 40 g => 142 g 100g => z z = 177,5 g Na2SO Isso responde à pergunta a do problema. Veja que o cálculo foi feito a partir dos 100 gde NaOH (reagente limitante), mas nunca poderia ter sido feito a partir dos 147 g de H2SO4 (reagente em excesso), pois chegaríamos a um resultado falso, já que os 147 g do H2SO4, não conseguem reagir integralmente, por falta de NaOH.
Quando os reagentes são substâncias impuras É comum o uso de reagentes impuros, principalmente em reações industriais, ou porqueeles são mais baratos ou porque eles já são encontrados na Natureza acompanhados de
Ou seja: r = q/q’ Note que: O valor (r) multiplicado por 100 nos fornece o chamado rendimento percentual ; Da expressão acima tiramos q = q’. r , que nos fornece a quantidade (q) de substância que será realmente obtida, a qual entrará na regra de três usual. Exemplo Queimando-se 30 gramas de carbono puro, com rendimento de 90%, qual a massa dedióxido de carbono obtida?
Resolução Se o rendimento percentual ‘90%, o rendimento propriamente dito será igual a 90/ = 0,90. Temos então: C + O2 => CO 12 g => 44 x 0,9 g 30 g => x onde resulta: x = 30 x 44 x 0,9/12 => x = 99 g CO
