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SOLUÇÕES
↪ misturas homogêneas (monofásicas) de 2 ou mais substâncias. Não se decanta por fenômenos mecânicos
Exemplos de soluções sólidas (também chamadas de ligas metálicas):
- bronze (cobre + estanho)
- ouro 18 quilates (ouro + outros metais, como prata e cobre)
Exemplos de soluções líquidas :
- álcool 96% (álcool + água)
- soro glicosado (glicose + água + sais minerais) ✴ nem toda solução líquida apresenta água em sua composição (a gasolina comercial, por exemplo, não tem)
Exemplo de solução gasosa:
- ar atmosférico (N 2 + O 2 + CO 2 + CH 4 + H 2 O(vapor) + …) ✴ toda mistura gasosa é uma solução
Composição da solução:
Soluto → é dissolvido ↪ passivo ↪ menor massa - [M 1 ] ↪ disperso
Solvente → dissolve ↪ ativo ↪ maior massa - [M 2 ] ↪ dispersante
✴ geralmente, o solvente está em maior quantidade que o soluto, porém, há exceções, por exemplo: álcool 70% → 30% de água são suficientes para dissolver 70% de álcool
✴soluções aquosas: apresentam água como solvente
Dispersão
↪ o disperso (soluto), na forma de pequenas partículas, fica disseminado no dispersante (solvente)
● Dispersão grosseira: ↪ o tamanho médio do diâmetro das partículas dispersas é maior do que 100 nm (nanômetro) ou 1000 °A (angstrom = 10-9m). Pode-se enxergar essas partículas a olho nu ou com um microscópio ↪ misturas heterogêneas ● Suspensão: entre sólido e líquido. Ex.: terra dispersa em água ● Emulsão: entre líquido e líquido. Ex.: óleo disperso em água
● Colóide ↪ partículas com diâmetro menor que 1000 °A. Só é possível enxergá-las com um ultramicroscópio. ↪ parecem sistemas homogêneos, mas são misturas heterogêneas Exemplo: espuma, nuvem e neblina
● Solução ↪ os íons, as partículas ou moléculas dispersas têm diâmetro menor que 10°A (1 nm) e não podem ser visualizadas nem com ultramicroscópio.
Classificação das soluções
❖ Quanto ao soluto (em pressão, volume e temperatura
constantes)
✴ Coeficiente de Solubilidade (C.S) → indica a quantidade máxima de soluto que o solvente consegue dissolver sem formar precipitado/corpo de fundo/corpo de chão → excesso de soluto que se aucmula no fundo do recipiente, por não ter sido dissolvido totalmente ↪ é uma proporção fixa para cada soluto em relação a um solvente a certa temperatura ↪ seu valor é encontrado em tabelas ou gráficos → curva de solubilidade
● Insaturada : M 1 < C.S ↪ em gráficos, se encontram abaixo da linha que indica a curva do coeficiente de solubilidade
● Saturada : M 1 = C.S ↪ está no limite da quantidade de soluto que o solvente consegue dissolver
➢ Solução não eletrolítica (molecular) → não conduz corrente elétrica ↪ solutos moleculares (covalentes), que não sofrem ionização (Ex.: glicose, sacarose, açúcar de mesa…)
❖ Quanto à concentração
➢ Concentrada → [M 1 ] > 0,1 mol n 1 (número de mol) = M 1 / M.M (massa molar = massa de 1 mol da substância, é a que aparece na tabela periódica)
Solubilização endotérmica (absorve calor)
↪ quando a temperatura aumenta, o C.S aumenta também
Solubilização exotérmica (libera calor)
↪ quando a temperatura aumenta, o C.S diminui
←↑→ ↓↩↪ ∗✴ | \
✴ curva de solubilidade de sais hidratados → esses sais apresentam, em sua estrutura, moléculas de água em uma proporção definida. A quantidade dessa água varia de acordo com a temperatura, alterando a solubilidade do sal
