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titulação soluções volumétrica de neutralização
Tipologia: Manuais, Projetos, Pesquisas
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Universidade Federal Do Vales Do Jequitinhonha E Mucuri - UFVJM Faculdade De Ciências Biológicas E Da Saúde – FCBS Departamento De Farmácia PRÁTICA 3: TITULAÇÃO DE SOLUÇÕES: VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO ( PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES ÁCIDAS e BÁSICAS) Turma: Farmácia- FAR Discentes: Larissa Daniela Pinto Ferreira Mileide Chales Gomes Souza Raimundo Carvalho Docente: Andréa Renata Malagutti Diamantina/MG Dezembro/
1. Introdução: Para conhecer a concentração exata de uma solução, necessita-se utilizar outra solução de concentração conhecida, chamada de solução padrão que reaja com a solução de concentração desconhecida.[1] A adição desta solução “titulante” sobre a padrão “titulada” usando uma bureta é conhecida como titulação. Essa reação precisa ser acompanhada até o ponto em que ocorre o chamado ponto final da titulação. Com a ajuda de um indicador ácido-base de fenolftaleína a solução muda de cor quando todo o ácido é consumido, transformando-a a solução em cor de rosa claro. É exatamente nesse ponto de virada que a titulação termina. 2. Objetivo: O principal foco das aulas práticas foi o preparo de soluções para serem faturadas e padronizadas. As técnicas de volumetria foram as mais utilizadas durante todos os processos. 3. Parte experimental: 3.1. Materiais, Reagentes e soluções: ● 1 Béquer de 50 mL. ● 1 funil de colo curto. ● 1 bureta de 25 mL. ● 2 garras. ● 1 suporte para bureta. ● 1 pipeta volumétrica de 10 mL. ● 1 pêra. ● 2 erlenmeyer de 250 mL. ● solução aquosa de NaOH (≈0,10 mol/L). ● solução aquosa de HCl (≈0,10 mol/L). ● solução de hidrogenoftalato de potássio 0,100 mol/L. ● solução alcoólica de fenolftaleína 1% m/v. 3.2. Metodologia:
2 vez: 7,15 mL de NaOH 0,10 mol/L 0,1*10,0= NaOH *7, 1/ 7,15 = 0, FC= MNaOH(real) / Naoh(teórica) FC=0,14 \0, =1, 4.2. Discussão: As concentrações destas soluções não são exatamente iguais às desejadas, pois houve alguns erros nas medidas e no processo da titulação, que foi deixar passar o volume de NaOH exato.
5. Conclusão: A partir da análise de tudo que foi preparado, fica evidente que os métodos de titulação são eficientes e obtêm resultados para a medição das concentrações das soluções padrão.Os resultados obtidos, têm grande precisão. A prática, também permitiu observar que com a titulação podemos determinar a concentração molar de um determinada substância (titulado), utilizando um titulante que conhecemos a concentração e um indicador ácido-base. Pelos materiais e a técnica que foram utilizados observamos que este tipo de experimento não fornece informações e resultados exatos,podendo haver variações. Portanto devemos observar a necessidade de conhecimento e prática dentro dos limites do laboratório, assim como o aprendizado das aulas teóricas para melhor aplicação das práticas laboratoriais. Por isso a importância de se obter o costume das práticas no ambiente de laboratório e trará maior precisão e conhecimento nas realizações das práticas. 6. Referências Bibliográficas: 1-Diogo Lopes. "O que é titulação?"Brasil ES DIAScola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-titulacao.
