Introdução
Toda matéria é formada por átomos, e estes por prótons, nêutrons e elétrons. O
número de prótons e nêutrons é estável nos elementos químicos, a não ser que ocorra reação
nuclear. No entanto, o número de elétrons não é estável, sendo assim, alguns elementos
químicos são encontrados na forma de íons. Quando perdem elétrons, são chamados de
cátions e quando ganham elétrons, são denominados de ânions.
Interessado na distribuição e no movimento dos elétrons no átomo Niels Bohr,
partindo do modelo atômico de Ernest Rutherford, postulou um novo modelo atômico,
conhecido como modelo atômico de Bohr.
De acordo com o modelo atômico de Bohr os elétrons descrevem ao redor do núcleo
órbitas circulares, com energia fixa e determinada (quantizada). Quando o elétron recebe
energia suficiente do meio exterior ele salta de uma órbita para outra. Após receber esta
energia o elétron tende a voltar para a órbita de origem, devolvendo a energia recebida na
forma de luz ou calor. O modelo atômico de Bohr possui diversas limitações, e atualmente
não é aceito, pois se sabe que os elétrons não descrevem uma órbita circular em torno do
núcleo e sim que eles possuem propriedades ondulatórias e de partículas, porém, este modelo
serviu como base para desenvolvimento de modelos atuais em que o conceito de energia
quantizada (pacotes de energia) ainda é aceito.
Deste modo, a identificação de alguns elementos é possível através da excitação dos
elétrons, pois os íons quando são excitados de alguma forma emitem luz, seja no espectro do
visível ou não. Cada íon emite uma determinada radiação de comprimento de onda
característico.
Objetivo
Identificação de alguns metais através da radiação visível emitida quando os elétrons
do metal são excitados através de contato com a chama do Bico de Bunsen, devido à energia
recebida na forma de calor.
Materiais e Métodos
Foram utilizados frascos vaporizadores contendo soluções do metal de interesse, e esta
solução foi borrifada na chama do Bico de Bunsen.
