Baixe Teste de chama -paty e outras Notas de estudo em PDF para Engenharia Química, somente na Docsity!
Índice
- ■ Introdução.....................................................................
- ■ Objetivo.........................................................................
- ■ Procedimento ................................................................
- ■ Resultados .....................................................................
- ■ Discussões......................................................................
- ■ Conclusão.......................................................................
- ■ Bibliografia....................................................................
O teste de chama é um procedimento simples destinado a determinação da presença de íons metálicos.
Quando volatilizamos uma certa amostra sólida em uma chama Ar- GLP (bico de bunsen), haverá a produção de uma coloração característica para cada elemento exposto.
Ao aquecer os sais, os elétrons da última camada de valência passam para um estado mais elevado, ou seja, são excitados ocorrendo uma absorção de energia. Conforme mostra a figura 01.
Figura 01-Excitação do Elétron
Os elétrons retornam ao seu estado fundamental e liberam a energia absorvida em forma de radiação. A radiação emitida para cada elemento possui um comprimento de onda específico, pois a quantidade de energia necessária para excitar um elétron é única para cada elemento, isto explica a coloração em diferentes tons para cada amostra.
Existem aparelhos chamados "Fotômetros de Chama ٫", utilizados para determinar a concentração de certos elementos presentes na amostra analisada, sendo muito precisos seus resultados.
Um exemplo natural deste processo de emissão de radiação são as diferentes colorações criadas nas auroras boreais, que ocorrem quando os átomos do oxigênio ou outros constituintes da nossa atmosfera recebem impactos provindos de partículas de vento solar.
- Identificar a partir da Tabela 01 do roteiro fornecido, o elemento de cada frasco numerado a partir da coloração.
Tabela 01- Cores características do ensaio de chama.
Cátions Coloração da chama Na +^ Amarela K+^ Violeta Li+^ Vermelho - Carmim Ca2+^ Vermelho – Tijolo Ba2+^ Verde - amarelado Cu 2+^ Verde
Resultados
Foram obtidos os seguintes resultados, conforme descrito na Tabela 02.
Tabela 02 - Resultados
Amostra Cátion Coloração da chama 1 2 3 4 5 6
Na figura 03, abaixo estão dispostas algumas colorações da chama.
Figura 03-Variações de cor da chama.
Discussões
Conclui-se que foi possível identificar os elementos das amostras numeradas a partir da coloração da chama.
Como foi citada na discussão anteriormente, a limpeza do fio Níquel- Cromo realizada corretamente contribuiu para a precisão dos resultados. Ao observar este problema na execução do experimento sugerimos que algumas medidas podem ser tomadas a fim de que se tenha uma maior eficiência na expressão dos resultados, como a troca do HCL concentrado para cada amostra, diminuindo assim a contaminação dos reagentes entre si, verificar a concentração do reagente utilizado e aplicação de um retorno no final do fio Níquel – Cromo auxiliando na coleta das amostras.
Bibliografia
USP: Disponível em:
http://www.cienciamao.usp.br/tudo/exibir.php?midia=epc&cod=_testedachama
Acesso em 23/02/
RUSSEL , J.B Química Geral 2ª Ed. São Paulo: Makron Books, 1994. Vol. 2
BROWN, T. L; LEMAY H. E. Jr; BURSTEN B. E; BURDGE J. R. Química: a ciência central 9ª
edição São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005.
