Licenciatura em Engenharia Química e Biológica
Termodinâmica
2º Teste – 2.0 H. Data: 08-06-2022
Nome: _______________________________________________ Nº: ___________
1.Calcule a fugacidade do dióxido de enxofre a 100 bar e 430 K sabendo que B’= 4,4475 x 10-8 J-1 m3 e
C’=1,2739 x 10-15 J-2 m6. Discuta a variação do coeficiente de fugacidade com a pressão e diga qual o efeito
dominante neste caso.
2.Para o CO2 (M=44), as constantes Van der Waals são: a = 3,61 dm6 atm mol-2 e b = 4,29 x 10-2 dm3 mol-1.
2.1 Determine o volume ocupado por uma massa de 1 kg deste gás a 150 ºC e 100 bar usando a equação de
Van der Waals e calcule o Z.
2.2 Desenhe as isotérmicas de um gás real a três temperaturas: T1< Tc; T2 = Tc; e T3>Tc; Explique as
diferenças entre as curvas assinalando todos os pontos relevantes. Explique as diferenças entre a
isotérmica obtida a T1 e a prevista pelo modelo de Van der Waals. Desenhe, sobre a isotérmica de T1, a
isotérmica prevista pelo modelo de vdW e explique a diferença encontrada.
3.Uma dada substância funde a 453 K e 100 bar com uma variação de entalpia de 29 kJmol-1. A diminuição de
volume na fusão é 13x10-5 m3mol-1. Determine o ponto de fusão normal da substância. Deduza as expressões
necessárias e justifique o sentido da variação observada.
4. A 298 K e 1 bar as entalpias molares das misturas benzeno/ciclohexano são dadas em função da fração molar
do benzeno (1) pela equação:
4.1 Determine as entalpias molares parciais do benzeno e ciclohexano na mistura equimolar;
4.2 A entalpia molar do ciclohexano puro. Justifique o valor pelas equações usadas.
5. Num reator, a 25ºC, processa-se a reação à pressão total de 1 bar
2COF2 (g) → CO2(g) +CF4(g)
5.1 Determine as composições no equilíbrio.
5.2 Discuta a influência da temperatura na constante de equilíbrio de uma reação e na composição do
sistema.
COF2(g) CO2(g) CF4(g)
∆fG0 (kcal.mol-1)
-148,0 -94,0 -221,0
Cotação:
1
2.1
2.2
3
4.1
4.2
5.1
5.2
3
3
2
3
2.5
1.5
3.5
1.5
