Titulação ácido báse, Manuais, Projetos, Pesquisas de Química

Baixe Titulação ácido báse e outras Manuais, Projetos, Pesquisas em PDF para Química, somente na Docsity! Simão M. O. Caracho Professor: Florbela Rego [email protected] 2018/04/28 Relatório de Física e Química (Atividade laboratorial 2.2) Titulação ácido-base Relatório de autoria: Simão Caracho nº17 11ºB 2018/04/28 Atividade laboratorial 2.2 Titulação ácido-base Simão M. O. Caracho Professor: Florbela Rego [email protected] 2018/04/28 2/9 Índice 1. Objetivo……………………………………………………………………………Página 3 2. Introdução………………………………………………………………….…….Página 3 3. Material…………………………………………………………………………….Página 4 4. Registo e tratamento dos resultados…………………………………Página 5 4.1 . Questões pré-laboratoriais……………………………………Página 5 4.2 . Procedimento……………………………………………………….Página 5 4.3 . Cálculos…………………………………………………………………Página 6 4.4 . Questões pós-laboratoriais……………………………………Página 8 5. Discussão…………………………………………………………………………..Página 8 6. Conclusão………………………………………………………………………….Página 8 7. Bibliografia…………………………………………………………………………Página 9 8. Web grafia………………………………………………………………………….Página 9 Atividade laboratorial 2.2 Titulação ácido-base Simão M. O. Caracho Professor: Florbela Rego [email protected] 2018/04/28 5/9 10º- 4.Registo e tratamento dos resultados 4.1Questões Pré-laboratoriais Manual Física e Química A. Química 11º ano, página 106 1. 𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻(𝑎𝑞) + 𝐾𝑂𝐻(𝑎𝑞) → 𝐾𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂(𝑎𝑞) + 𝐻2𝑂(𝑙) 2. Numa neutralização, em que as espécies de reagentes são monopróticas temos: 𝑛á𝑐𝑖𝑑𝑜 = 𝑛𝑏𝑎𝑠𝑒 ⟺ 𝐶á𝑐𝑖𝑑𝑜 ∗ 𝑉á𝑐𝑖𝑑𝑜 = 𝐶𝑏𝑎𝑠𝑒 ∗ 𝑉𝑒𝑞 ⟺ ⟺ 𝐶á𝑐𝑖𝑑𝑜 ∗ 20 × 10 −3 = 10 × 10−3 ∗ 0.1 ⟺ 𝐶á𝑐𝑖𝑑𝑜 = 0.05 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑚 −3 3. Esta titulação, tendo em conta a força das espécies envolvidas, é básica. 4. Opção (A) 4.2Procedimento 1º- Primeiramente calcula-se a massa necessária de hidróxido, NaOH, de sódio para se preparar uma solução de NaOH com concentração 0.05 mol dm-3. 2º- Prepara-se a solução de NaOH (com concentração 0.05 mol dm-3) numa proveta de 500 cm3 ao dissolver-se o NaOH sólido em água destilada. 3º- Com os dados fornecidos no frasco do ácido clorídrico, HCl, calcula-se a quantidade de volume necessária para a diluição no âmbito de obter uma solução de 500 cm3 de HCl com concentração 0.05 mol dm-3. 4º- Pipeta-se o volume obtido no 3ºpasso para uma proveta e perfaz- se a solução com água destilada até obter-se 500 cm3 de solução total. 5º- Posteriormente prepara-se a bureta, para a titulação, como na Fig.3 6º- Adiciona-se o titulante na bureta e acerta-se como na Fig.4 ao retirar o excesso para um gobelet (podendo reutilizar-se o excesso). 7º- Prepara-se um balão de Erlenmeyer, como na Fig.6, com 20mL de titulado (solução de HCl) e adiciona-se três gotas de vermelho de metilo. 8º- Começasse a adicionar, gota a gota de acordo com a Fig.5 e Fig.6, o titulante ao titulado até atingir a cor desejada (laranja). 9º- Regista-se o volume de titulante gasto, de acordo com a Fig.6, e verifica-se se a concentração de titulado é 0.05 mol dm-3. Prepara-se outro Erlenmeyer com 20mL de solução HCl de concentração desconhecida e adiciona-se três gotas de fenolftaleína. Fig.3- Preparação dos materiais e métodos de titulação Fig.4-Procedimento para acertar pelo traço e evitar erros de paralaxe. Fig.5-(A) A mão agarra a torneira de modo a assegurar que escoam pequenos volumes de cada vez. (B) A agitação do titulado é feita rodando o punho da mão que segura o Erlenmeyer Atividade laboratorial 2.2 Titulação ácido-base Simão M. O. Caracho Professor: Florbela Rego [email protected] 2018/04/28 6/9 11º- 12º- 14º- 13º- 15º- (Procedimento) Efetua-se a titulação como no 8ºpasso, mas tem se de visualizar uma cor arrozada. Regista-se o valor do volume de titulante gasto e calcula-se a concentração de ácido. Verifica-se o valor com a professora. Lava-se e arruma-se o material usado. Resolve-se as questões pós-laboratoriais e realiza-se uma conclusão com base na atividade. 4.3Cálculos Para o 1º e 2º passo- Massa de NaOH: CNaOH=0.05mol dm-3 V=500 cm-3 𝐶 = 𝑛 𝑉 ⟺ 0.05 = 𝑛 500 × 10−3 ⟺ 𝑛 = 0.025𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑚−3 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻 𝑀(𝑁𝑎𝑂𝐻) = 22.99 + 16 + 1.01 = 40𝑔 𝑚𝑜𝑙 −1 𝑚𝑁𝑎𝑂𝐻 = 𝑛𝑀 = 0.025 ∗ 40 = 1𝑔 Para o 3º passo- Volume de HCl necessário: V=500 cm-3 CHCl=0.05mol dm-3 =1.12g mol-1 (m/m)%=25% 𝐶 = 𝑛 𝑉 ⟺ 0.05 = 𝑛 500 × 10−3 ⟺ 𝑛 = 0.025𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑚−3 𝑑𝑒 𝐻𝑐𝑙 𝑀(𝐻𝐶𝑙) = 1.01 + 35.45 = 36.46𝑔 𝑚𝑜𝑙 −1 𝑚𝐻𝐶𝑙 = 𝑛𝑀 = 0.025 ∗ 36.46 = 0.9115𝑔 %(𝑚 𝑚⁄ ) = 𝑚𝐻𝐶𝑙 𝑚𝑇 ∗ 100 ⟺ 25 100 = 0.9115 𝑚𝑇 ⟺ 𝑚𝑇 = 3.646𝑔  = 𝑚𝑇 𝑉𝑇 ⟺ 𝑉𝑇 = 3.646 1.12 ≈ 3. .26𝑑𝑚−3 Fig.6-Titulação de ácido-base com indicador Atividade laboratorial 2.2 Titulação ácido-base Simão M. O. Caracho Professor: Florbela Rego [email protected] 2018/04/28 7/9 (cálculos) Para o 9ºpasso 𝑉𝑇𝑖𝑡𝑢𝑙𝑎𝑑𝑜 = 20𝑚𝐿 𝑉𝑒𝑞 = 22𝑚𝐿 Numa neutralização temos: 𝑛𝑇𝑖𝑡𝑢𝑙𝑎𝑑𝑜 = 𝑛𝑇𝑖𝑡𝑢𝑙𝑎𝑛𝑡𝑒 ⟺ 𝐶𝑇𝑖𝑡𝑢𝑙𝑎𝑑𝑜 ∗ 𝑉𝑇𝑖𝑡𝑢𝑙𝑎𝑑𝑜 = 𝐶𝑇𝑖𝑡𝑢𝑙𝑎𝑛𝑡𝑒 ∗ 𝑉𝑒𝑞 ⟺ ⟺ 20 × 10−3 ∗ 𝐶𝑇𝑖𝑡𝑢𝑙𝑎𝑑𝑜 = 0.05 ∗ 22 × 10 −3 ⟺ 𝐶𝑇𝑖𝑡𝑢𝑙𝑎𝑑𝑜 ≈ 0.055 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑚 −3 𝑒𝑟𝑟𝑜 𝑝𝑒𝑟𝑐𝑒𝑛𝑡𝑢𝑎𝑙 = |𝐶𝑇𝑖𝑡𝑢𝑙𝑎𝑑𝑜 𝑚𝑒𝑑𝑖𝑑𝑜 − 𝐶𝑇𝑖𝑡𝑢𝑙𝑎𝑑𝑜 𝑣𝑒𝑟𝑑𝑎𝑑𝑒𝑖𝑟𝑜| 𝐶𝑇𝑖𝑡𝑢𝑙𝑎𝑑𝑜 𝑣𝑒𝑟𝑑𝑎𝑑𝑒𝑖𝑟𝑜 ∗ 100 = = |0.055 − 0.050| 0.050 ∗ 100 = 0.005 0.050 ∗ 100 = 10% Para o 12ºpasso 𝑉𝑇𝑖𝑡𝑢𝑙𝑎𝑑𝑜 = 20𝑚𝐿 𝑉𝑒𝑞 = 9𝑚𝐿 Numa neutralização temos: 𝑛𝑇𝑖𝑡𝑢𝑙𝑎𝑑𝑜 = 𝑛𝑇𝑖𝑡𝑢𝑙𝑎𝑛𝑡𝑒 ⟺ 𝐶𝑇𝑖𝑡𝑢𝑙𝑎𝑑𝑜 ∗ 𝑉𝑇𝑖𝑡𝑢𝑙𝑎𝑑𝑜 = 𝐶𝑇𝑖𝑡𝑢𝑙𝑎𝑛𝑡𝑒 ∗ 𝑉𝑒𝑞 ⟺ ⟺ 20 × 10−3 ∗ 𝐶𝑇𝑖𝑡𝑢𝑙𝑎𝑑𝑜 = 0.05 ∗ 9 × 10 −3 ⟺ 𝐶𝑇𝑖𝑡𝑢𝑙𝑎𝑑𝑜 ≈ 2.25 × 10 −2 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑚−3 Para o 13ºpasso 𝐶𝑇𝑖𝑡𝑢𝑙𝑎𝑑𝑜 𝑜𝑏𝑡𝑖𝑑𝑎 = 2.25 × 10 −3 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑚−3 𝐶𝑇𝑖𝑡𝑢𝑙𝑎𝑑𝑜 𝑣𝑒𝑟𝑑𝑎𝑑𝑒𝑖𝑟𝑜 = 2 × 10 −2 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑚−3 𝑒𝑟𝑟𝑜 𝑝𝑒𝑟𝑐𝑒𝑛𝑡𝑢𝑎𝑙 = |𝐶𝑇𝑖𝑡𝑢𝑙𝑎𝑑𝑜 𝑚𝑒𝑑𝑖𝑑𝑜 − 𝐶𝑇𝑖𝑡𝑢𝑙𝑎𝑑𝑜 𝑣𝑒𝑟𝑑𝑎𝑑𝑒𝑖𝑟𝑜| 𝐶𝑇𝑖𝑡𝑢𝑙𝑎𝑑𝑜 𝑣𝑒𝑟𝑑𝑎𝑑𝑒𝑖𝑟𝑜 ∗ 100 = = |0.0225 − 0.02| 0.02 ∗ 100 = 0.0025 0.02 ∗ 100 = 12.5%