Baixe Exercícios de Padronização em Química Industrial: Cálculos de pAg em Reações iônicas e outras Trabalhos em PDF para Química Analítica, somente na Docsity!
EXERCÍCIOS DA PRÁTICA DE PADRONIZAÇÃO
PROFESSOR: Daniel Ribeiro Grijó ALUNO: William Ottoni Barbosa Azevedo DATA: 06/10/ CURSO: Química Industrial (DEQ/UFPE) SEMESTRTE: “2021/1” Responda:
- Descreva como preparar todas as soluções utilizadas na prática: a) Soro fisiológico 0,9 % (500 mL); 0,9x10^-2= m/ 500 = m=4,5 g Pese 4,5 g de NaCl em uma balança analítica, utilizando um béquer, e depois, dissolva em 500 mL de água em um balão volumétrico até o traço de aferição e homogenize-o. b) Nitrato de prata 0,1 M (500 mL); 0,1=m/0,5xMM 0,1=m/84, m=8,4435 g Pese 8,4435 de AgNO 3 em uma balança analítica, utilizando um béquer, e depois, dissolva em 500 mL de água em um balão volumétrico até o traço de aferição e homogenize-o. c) Dicromato de potássio 5 % (10 mL); 0,05=m/ m=0,5 g Pese 0,5 g de K2Cr2O7 em uma balança analítica, utilizando um béquer, e depois, dissolva em 10 mL de água em um balão volumétrico até o traço de aferição e homogenize-o.. d*) Ácido nítrico 6 M; P/ 0, 025 L
0, 025 x 6= n N=m/MM m= 1,2 x 60,01= 9,4515 g 0,65=9,4515/mt Mt=14,541 g 1,39= 14,541/V V=10,46 mL Pipete 10,46 mL da solução de ácido nítrico em um balão volumétrico e complete com 25 mL de água até o traço de aferição e homogenize. e) * Ácido nítrico 1 % (200 mL); 0,01=m/ 200x0,01=m m=2 g 0,65= 2/Mt Mt=2/0,65=3,0769 g 1,39= 3,0769/V V=3,0769/1,39= 2,2136 mL Pipete 2,2136 mL da solução de ácido nítrico em um balão volumétrico e complete com água para 200 mL até o traço de aferição e homogenize. *considere utilizar HNO3 65 % (m/m); densidade 1,39 g/mL (20 °C); f) Sulfato férrico amoniacal 40 % (10 mL); g) Tiocianato de amônio 0,1 M (250 mL); f) Sulfato férrico amoniacal 40 % (10 mL); 0,4=m/ M=4 g Pese 4 g de Sulfato férrico amoniacal em uma balança analítica, utilizando um béquer, depois o dissolva em um balão volumétrico em 10 mL de água até o traço de aferição e homogenize. g) Tiocianato de amônio 0,1 M (250 mL); 0,1=m/0,25x 76, M= 0,1x0,25x76,122=1,9030 g basta pesar 1,903 g de NH4SCN, dissolver em um pequeno volume de água destilada, transferir para um balão volumétrico de 250 mL, completar seu volume com água destilada até o traço de aferição e homogeneizar.
Ag+ + Cl− ↔ AgCl (s, branco) N Cl – N Ag= (0,77 x10^- 3 ) - (0,257x10^-3)=0,513x10^-3 mol [Cl]= (0, 513 x10^- 3 )/( 5 2,57 x10^- 3 ) = 0,00976 mol/L Kps= [Ag]x[Cl] [Ag]= (1,82x10^- 10 )/(0,00976) = 186,47x10^- 10 = 1,8647x10^- 8 pAg=-log (1,8647x10^- 8 ) = - 0,2705+8= *7, 5, Vt=50+5,13=55,13 mL N AgNO3= 0,1x5,13x10^-3=0,513x10^-3 mol N NaCl= 0,0154x50x10^-3=0,77x10^- 3 Ag+ + Cl− ↔ AgCl (s, branco) N Cl – N Ag= (0,77 x10^-3) - (0,513x10^-3)=0, 257 x10^-3 mol [Cl] = (0,257x10^- 3 )/(55,13x10^- 3 ) = 0,00466 mol/L Kps=[Ag][Cl] [Ag] = (1,82x10^- 10 )/0,00466=(390,56x10^- 10 )=3,9056x10^- 8 pAg = - log[Ag]=-log(3,9056x10^- 8 )=-0,5917+8=7, *7,0 6 Vt=50+7,06=57,06 mL N AgNO3= 0,1x7,06x10^-3=0,706x10^-3 mol N NaCl= 0,0154x50x10^-3=0,77x10^- 3 Ag+ + Cl− ↔ AgCl (s, branco) N Cl – N Ag= (0,77 x10^-3) - (0, 706 x10^-3)=0,064x10^-3 mol [Cl] = (0, 064 x10^-3)/(57,06x10^-3) = 0,00 1122 mol/L Kps=[Ag][Cl] [Ag] = (1,82x10^-10)/0,00 1122 = 1622 ,103x10^-10=1,6221x10^- 7 mol/L pAg = - log[Ag]=-log(1,6221x10^- 7 )=-0,21+ 7 = 6 , *7, Vt=50+7,19=57,19 mL N AgNO3= 0,1x7,19x10^-3=0, 719 x10^-3 mol N NaCl= 0,0154x50x10^-3=0,77x10^- 3 Ag+ + Cl− ↔ AgCl (s, branco)
N Cl – N Ag= (0,77 x10^-3) - (0, 719 x10^-3)=0, 051 x10^-3 mol [Cl] = (0, 051 x10^-3)/(5 7 ,1 9 x10^-3) = 0,0 008918 mol/L Kps=[Ag][Cl] [Ag] = (1,82x10^-10)/0,00 08918 =(2040,82x10^-10)=2,04082x10^- 7 pAg = - log[Ag]=-log(2,04082x10^- 7 )=-0, 3098 + 7 =6, *7, Vt=50+7, 32 =57,32 mL N AgNO3= 0,1x7, 32 x10^-3=0,7 32 x10^-3 mol N NaCl= 0,0154x50x10^-3=0,77x10^- 3 Ag+ + Cl− ↔ AgCl (s, branco) N Cl – N Ag= (0,77 x10^-3) - (0,7 32 x10^-3)=0,0 38 x10^-3 mol [Cl] = (0,0 38 x10^-3)/(57, 32 x10^-3) = 0,000 6629 mol/L Kps=[Ag][Cl] [Ag] = (1,82x10^-10)/0,000 6629 =(2 745 , 51 x10^-10)=2, 7455 x10^- 7 pAg = - log[Ag]=-log(2, 7455 x10^-7)=-0, 4386 +7=6, 56 *7, Vt=50+7,3 9 =57,3 9 mL N AgNO3= 0,1x7,3 9 x10^-3=0,73 9 x10^-3 mol N NaCl= 0,0154x50x10^-3=0,77x10^- 3 Ag+ + Cl− ↔ AgCl (s, branco) N Cl – N Ag= (0,77 x10^-3) - (0,73 9 x10^-3)=0,03 1 x10^-3 mol [Cl] = (0,03 1 x10^-3)/(57,3 9 x10^-3) = 5,4016 x 10^- 4 mol/L Kps=[Ag][Cl] [Ag] = (1,82x10^-10)/(5,4016 x 10^-4 mol/L)= 3,3694x10^- 7 mol/L pAg = - log[Ag]=-log(3,3694x10^- 7 )=6, 47 *7, Vt=50+7, 44 =57, 44 mL N AgNO3= 0,1x7, 44 x10^-3=0,7 44 x10^-3 mol N NaCl= 0,0154x50x10^-3=0,77x10^- 3 Ag+ + Cl− ↔ AgCl (s, branco)
[Cl] = (0,0 06 x10^-3)/(57, 64 x10^-3) = 0,0001041 mol/L Kps=[Ag][Cl] [Ag] = (1,82x10^-10)/0,0001041= 17483,19x10^-10=1,7848 x10^- 6 mol/L pAg = - log[Ag]=-log(1,7848x10^- 6 )=-0,25+6=5, *7, Vt=50+7,67=57,67 mL N AgNO3= 0,1x7,6 7 x10^-3=0,76 7 x10^-3 mol N NaCl= 0,0154x50x10^-3=0,77x10^- 3 Ag+ + Cl− ↔ AgCl (s, branco) N Cl – N Ag= (0,77 x10^-3) - (0,76 7 x10^-3)= 3 x10^- 6 mol [Cl] = ( 3 x10^- 6 )/(57,6 7 x10^-3) = 5,2020 x 10^- 5 mol/L Kps=[Ag][Cl] [Ag] = (1,82x10^-10)/(5,2020 x 10^-5) = 3,4986 x 10^- 6 MOL/l pAg = - log[Ag]=-log(3,4986 x 10^- 6 )=-0,25+6=5, 46 *7, Vt=50+7,68=57,68 mL N AgNO3= 0,1x7,68x10^-3=0,768x10^-3 mol N NaCl= 0,0154x50x10^-3=0,77x10^- 3 Ag+ + Cl− ↔ AgCl (s, branco) N Cl – N Ag= (0,77 x10^-3) - (0,768x10^-3)=2x10^-6 mol [Cl] = ( 2 x10^-6)/(57,6 8 x10^-3) = 3,4674 x 10^-5 mol/L Kps=[Ag][Cl] [Ag] = (1,82x10^-10)/(3,4674 x 10^- 5 ) = 5,249 x 10^- 6 mol/L pAg = - log[Ag]=-log(3,4986 x 10^-6)=-0,25+6=5, 28 Ponto de equivalência D)) Agora calcule os pontos grifados em azul na planilha do Excel, ou seja, os pontos de pós equivalência *7, Vt=50+7,72=57,
N AgNO3=0,1x7,72x10^-3=0,772x10^- 3 N NaCl= 0,0154x50x10^-3=0,77x10^- 3 Ag+ + Cl− ↔ AgCl (s, branco) [Ag ] total = [Ag ] excesso + [Ag ] sol [Ag ] excesso >>>> [Ag ] sol [Ag ] total = [Ag ] excesso N Ag em excesso= 0,772x10^- 3 - 0,77x10^-3=0,002 x10^-3 mol [Ag]=0,002x10^-3/57,72x10^-3=3,4650x10^- 5 mol/L pAg=-log[Ag]=-log 3,4650x10^-5=-0,5397+5=4, *7, 73 Vt=50+7,7 3 =57,7 3 N AgNO3=0,1x7,7 3 x10^-3=0,77 3 x10^- 3 N NaCl= 0,0154x50x10^-3=0,77x10^- 3 Ag+ + Cl− ↔ AgCl (s, branco) [Ag ] total = [Ag ] excesso + [Ag ] sol [Ag ] excesso >>>> [Ag ] sol [Ag ] total = [Ag ] excesso N Ag em excesso= 0,77 3 x10^- 3 - 0,77x10^-3=0,00 3 x10^-3 mol [Ag]=0,00 3 x10^-3/57,7 3 x10^-3=0,00005197=5,197x10^-5 mol/L pAg=-log[Ag]=-log 5,197x10^-5=-0, 71 +5=4, 29 *7, Vt=50+7,72=57, N AgNO3=0,1x7,76x10^-3=0,776x10^- 3 N NaCl= 0,0154x50x10^-3=0,77x10^- 3 Ag+ + Cl− ↔ AgCl (s, branco) [Ag ] total = [Ag ] excesso + [Ag ] sol [Ag ] excesso >>>> [Ag ] sol [Ag ] total = [Ag ] excesso N Ag em excesso= 0,776x10^- 3 - 0,77x10^-3=0,00 6 x10^-3 mol [Ag]=0,002x10^-3/57,7 6 x10^-3= 1,0388x10^- 4 pAg=-log[Ag]=-log 1,0388x10^- 4 = 3,
[Ag]=0,0 26 x10^-3/57, 9 6x10^-3= 4,486x10^-4 mol/L pAg=-log[Ag]=-log 4,486x10^-4 = 3,
- 8 , 01 Vt=50+8,01=5 8 , 01 N AgNO3=0,1x8,01x10^-3=0, 801 x10^- 3 N NaCl= 0,0154x50x10^-3=0,77x10^- 3 Ag+ + Cl− ↔ AgCl (s, branco) [Ag ] total = [Ag ] excesso + [Ag ] sol [Ag ] excesso >>>> [Ag ] sol [Ag ] total = [Ag ] excesso N Ag em excesso= 0, 801 x10^- 3 - 0,77x10^-3=0,0 31 x10^-3 mol [Ag]=0,031x10^-3/5 8 , 01 x10^-3= 5,3439x10^- 4 MOL/L pAg=-log[Ag]=-log 5,3439x10^- 4 = 3, 27 *8, 09 Vt=50+8,0 9 =58,0 9 N AgNO3=0,1x8,09x10^-3=0,8 09 x10^- 3 N NaCl= 0,0154x50x10^-3=0,77x10^- 3 Ag+ + Cl− ↔ AgCl (s, branco) [Ag ] total = [Ag ] excesso + [Ag ] sol [Ag ] excesso >>>> [Ag ] sol [Ag ] total = [Ag ] excesso N Ag em excesso= 0,80 9 x10^- 3 - 0,77x10^-3=0,03 x10^-3 mol [Ag]=0,03 9 x10^-3/58,0 9 x10^-3= 6,7137x10^- 4 mol/L pAg=-log[Ag]=-log 6,7137x10^-4 = 3, 17 *8, Vt=50+8,21=58, N AgNO3=0,1x8,21x10^-3=0,821x10^- 3 N NaCl= 0,0154x50x10^-3=0,77x10^- 3 Ag+ + Cl− ↔ AgCl (s, branco) [Ag ] total = [Ag ] excesso + [Ag ] sol [Ag ] excesso >>>> [Ag ] sol
[Ag ] total = [Ag ] excesso N Ag em excesso= (0,8 2 1x10^- 3 )-(0,77x10^- 3 )=0,0 5 1 x10^-3 mol [Ag]=0,0 5 1x10^-3/58, 2 1x10^-3= 8,7614x10^- 4 mol/L pAg=-log[Ag]=-log 8,7614x10^- 4 = 3, 06 *8, Vt=50+8, 34 =58, 34 N AgNO3=0,1x8, 34 x10^-3=0,8 34 x10^- 3 N NaCl= 0,0154x50x10^-3=0,77x10^- 3 Ag+ + Cl− ↔ AgCl (s, branco) [Ag ] total = [Ag ] excesso + [Ag ] sol [Ag ] excesso >>>> [Ag ] sol [Ag ] total = [Ag ] excesso N Ag em excesso= (0,8 34 x10^-3)-(0,77x10^-3)=0,0 64 x10^-3 mol [Ag]=0,0 64 x10^-3/58, 34 x10^-3=1,09702 x10^- 3 MOL/L pAg=-log[Ag]=-log 1,09702x10^- 3 = 2, *10, 27 Vt=50+10,27= 60 ,2 7 N AgNO3=0,1x10,27x10^-3= 1 , 027 x10^- 3 N NaCl= 0,0154x50x10^-3=0,77x10^- 3 Ag+ + Cl− ↔ AgCl (s, branco) [Ag ] total = [Ag ] excesso + [Ag ] sol [Ag ] excesso >>>> [Ag ] sol [Ag ] total = [Ag ] excesso N Ag em excesso= (1, 027 x10^-3)-(0,77x10^-3)=0, 257 x10^-3 mol [Ag]=0, 257 x10^-3/60,27x10^-3= 4,2641x10^- 3 pAg=-log[Ag]=-log 4,2641x10^- 3 x10^-4 = 2, 37 *12, Vt=50+1 2 , 83 =6 2 , 83 N AgNO3=0,1x1 2 , 83 x10^-3=1, 283 x10^- 3 N NaCl= 0,0154x50x10^-3=0,77x10^- 3 Ag+ + Cl− ↔ AgCl (s, branco)
N Agtotal= NAgr + NAgexcesso N Agtotal= 0,1 x 15x10^-3=1,5x10^-3 mol AgNO3 consumido por NaCl: 0 ,0154x50=0,1xV V=7,7 mL consumidos de AgNO V excesso= 15-7,7=7,3 mL N AgNO3 em excesso= 0,73 x10^-3 mol SCN− + Ag+ ↔ AgSCN−(s, branco) 1: 0,1x7,3=0,1xV V tiocianato= 7,3 mL Erro titulação=7,3-6,9=0,4 mL Erro titulação=7,3-6,7=0,6 mL Erro titulação=7,3-6,7=0,6 mL
