trabalho corrosão, Provas de Engenharia Química

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO

GRANDE

Corrosão.

Alison Leonardo Gottems

Eber De Souza Terra

Santo Antônio da Patrulha

SUMÁRIO

1 INTRODUÇÃO.............................................................................................................. 03

2 PARTE EXPERIMENTAL: ............................................................................................

3 MATERIAIS E REAGENTES.........................................................................................

4 RESULTADOS E DISCUSSÃO ................................................................................... 08

5 CONCLUSÃO................................................................................................................. 12

7 REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS ................................................................. 13

1- INTRODUÇÃO:

Corrosão trata-se de um processo físico ou químico que se faz presente em nosso

cotidiano causando desgaste de metais. O meio ambiente está como um dos principais fatores

para o surgimento da corrosão.

Sendo a corrosão uma oxidação indesejada de um metal que significa a perca de

elétrons para o ambiente por este metal se tornando mais positivamente carregado, este

processo também é possível de ser realizado na forma experimental em laboratório. A

corrosão é um dos principais problemas em relação a diminuição da vida útil de produtos

fabricados com aço, como eletrodomésticos, carros, pontes, etc.

• Ácido fosfórico (H3PO4)
• Ácido clorídrico (HCl)

A preparação solução de NaCl iniciou-se da seguinte forma: O composto foi

colocado em um balão volumétrico de 100 mL sendo completado com água até completar 100

mL. Em seguida foi pipetado 2,5 mL dessa solução e transferida para outro balão volumétrico

de 25 mL sendo completado com água até completar os 25 ml. Após este procedimento foi

determinado o pH da soluções. A massa do composto para obter uma concentração de 0,1 mol

L-1^ e o pH serão apresentados nos resultados e discussão presente neste relatório.

Após este procedimento teve inicio o processo de lixamento do aço-carbono 1020

para a retirada de todas as sujidades da placa com o auxílio de lixa d’água. Para este

procedimento foram usadas duas lixas: uma com gramatura 400 e outra com gramatura 600.

Primeiro foi colocado sobre a lixa de 400 certo volume de água para não haver o aquecimento

da placa de aço-carbono e também para ter um melhor manuseio da placa durante o

lixamento. Após algum tempo lixando com a lixa de 400 trocou-se a lixa para uma lixa de

600, o processo de água foi repetido. O processo de lixamento pode ser demonstrado

conforme figura 1.

Figura 1: processo de lixamento da placa de aço-carbono.

Com a retirada de todas as sujidades das placas de aço-carbono as mesmas foram

limpas com acetona e pesadas em uma balança analítica. Conforme figura 2.

Figura 2: pesagem da placa de aço-carbono.

Em seguida a placa foi colocada em um tubo de ensaio completando com a solução

até que a placa estivesse completamente imersa. Conforme figura 3

Figura 3: placa totalmente imersa dentro no tubo de ensaio.

A placa ficou imersa durante um período de 36 dias sendo que durante o processo de

corrosão foram retiradas imagens desse processo conforme figuras 4 e 5.

Figura 6:massa da placa de aço-carbono após o período de 36 dia imerso no NaCl.

3- MATERIAIS E REAGENTES:

• 8 placas de aço-carbono 1020
• 8 béqueres de 100 mL
• (^) 8 balões volumétricos de 25 mL
• 8 bastões de vidro

• Lixa de 400 e 600
• Acetona
• Balança analítica
• Fita de pH
• Hidróxido de sódio NaOH
• Carbonato de sódio Na2CO (^3)
• Cloreto de sódio NaCl
• Ácido cítrico C6H8O (^7)
• Ácido acético CH3COOH
• Ácido sulfúrico H2SO (^4)
• Ácido fosfórico H3PO 4
• (^) Ácido clorídrico HCl

4-RESULTADOS E DISCUSSÃO:

Relação de soluções usadas para o teste de corrosão na concentração de 0,1 mol L -

em 25mL:

1. Solução de hidróxido de sódio (NaOH)

2. Solução de carbonato de sódio (Na 2CO 3)

3. Solução de cloreto de sódio (NaCl)

4. Solução de ácido cítrico (C 6H 8O 7)

C 6 H 8 O 7 2,17 4,7626 4,6612 0,

H 2 SO 4 1,00 4,6647 4,5895 0,

H 2 PO 4 1,64 4,5536 4,5276 0,

CH 3 COOH 3,31 4,0272 4,0085 0,

HCl 1,80 4,5285 4,5157 0, NaCl 7,00 4,5147 4,5092 0, NaOH 12,60 4,4309 4,4301 0, Tabela 02: demonstra a perca de massa nas placas causadas pela corrosão de cada substancia.

Com os dados da tabela 02 foi elaborado o gráfico de quais substancias causaram

mais perda de massa devido a corrosão nas placas de aço 1020. Conforme gráfico 01.

Gráfico 01: Demonstra qual substancia causou mais perca de massa nas placas de aço 1020.

Conforme os resultados da tabela 02, foi elaborado tabela 03 com as velocidades de corrosão

nas placas de aço 1020 para cada substancia, sendo que com esses resultados foi formado a

tabela 03 que segue abaixo:

CALCULOS DE VELOCIDADE DE CORROSÃO

VELOCIDADE DE CORROSÃO Vc PERDA POR CORROSÃO Pc AREA ATACADA PELA CORROSÃO Ac

TEMPO DE EXPOSIÇÃO A MATERIAL CORROSIVO t

Vc = PC/(Ac * t) SUBSTANCIA Ac ( m²) Pc (g.) t (HORAS) Vel. (g/m²h) Na 2 CO 3 0,00043200 0,129900 768,00 0, C 6 H 8 O 7 0,00043200 0,101400 768,00 0, H 2 SO 4 0,00043200 0,075200 768,00 0, H 2 PO 4 0,00043200 0,026000 768,00 0, CH 3 COOH 0,00043200 0,018700 768,00 0, HCl 0,00043200 0,012800 768,00 0, NaCl 0,00043200 0,005500 768,00 0, NaOH 0,00043200 0,000800 768,00 0,

Tabela 03: Demonstra as velocidades de corrosão pela unidade g./m²h.

Usando a tabela 03 foi elaborado o gráfico 02 de velocidade de reação abaixo:

Gráfico 02: Demonstra as velocidades de corrosão de cada substancia usa a unidade de g./m²h.

Usando os valor dos PH das soluções para calcular a concentração de íons H +^ em todas

as soluções que foram usadas no experimento, a equação que foi usada para encontrar a

concentração de H+^ foi: PH=-Log [H+], com estes resultados elaborou-se a tabela 04.

CONCENTRAÇÃO DE [H+^ ]

EQUAÇÃO PARA DETERMINAR A CONCENTRAÇÃO DE [H +^ ] PH=-log [H+^ ] SUBSTANCIA PH^ [H+] Mol L- Na 2 CO 3 11,3500^ 4,4610^ - C 6 H 8 O 7 2,1700^ 6,7610- H 2 SO 4 1,0000 0, H 2 PO 4 1,6400 0, CH 3 COOH 3,3100 4, HCl 1,8000 1,210-* NaCl 7,0000 110-* NaOH 12,6000 2,5110 -* Tabela 04: Demonstra a concentração de íons H+^ nas soluções.

REFERÊNCIAS BIBLIOGRAFICAS:

Brow, LeMay, Bursten; Química a ciência central; Pearson; São Paulo; Brasil; 2008

Gentil, Vicente.; 6 a^ ed.,LTC: Rio de Janeiro,