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CORROSAO ELECTROQUIMICA
Tipologia: Trabalhos
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I. Introdução
O presente trabalho insere-se na temática da disciplina de corrosão e protecção de metais, com vista a conciliar os aspectos teóricos adquiridos durante as aulas com a prática.
Certos ambientes da natureza oferecem possibilidades de os metais combinarem-se quimicamente com certos elementos químicos e formarem compostos químicos (corrosão), perdendo assim as suas características iniciais. Assim sendo, a corrosão é a perda de material, espessura, peso e propriedades devido a acção do meio circundante ou das condições de funcionamento. A corrosão retorna o metal para o seu estado de composto Químico similar ou mesmo idêntico ao seu minério.
A maioria dos metais sofrem corrosão ao contactarem-se com meios aquosos tal como água (misturas desta com ar), ambientes ácidos, bases, sais, substâncias de ataque para o polimento dos metais e outros químicos sólidos ou líquidos.
Os metais também sofrem corrosão quando expostos a ambientes gasosos tais como vapores ácidos, gases amoníacos e contaminantes de enxofre e outros.
Objectivo Geral O presente trabalho tem como objectivo geral, identificar o tipo de corrosão na estrutura observada nas fotos seleccionadas pelo autor.
Objectivos específicos Identificar o tipo de corrosão ocorrida na grelha de retenção duma vala de drenagem.
Explicar o mecanismo que esta sofreu;
Os factores que originaram a corrosão
A corrosão consiste na deterioração dos materiais pela acção química ou electroquímica do meio, podendo estar ou não associado a esforços mecânicos. Em geral a corrosão é um processo espontâneo. A deterioração leva ao desgaste , à variações químicas na composição , à modificações estruturais.
FORMAS DE CORROSÃO A forma auxilia na determinação do mecanismo de corrosão. E ela pode ser:
METAL + OXIGÊNIO è ÓXIDO DO METAL
Características:
IV. Estudo Da Corrosão Numa Grelha De Retenção Duma Vala De Drenagem
Fig. Identificação da estrutura fig. Vista detalhada
Fig. Vista pormenorizada
V. Tipo De Corrosão
De acordo com as condições acima citadas e tendo em conta que a grelha de retenção encontra-se exposta ao meio ambiente atmosférico (por vezes entra em contacto directo com a água), e visto que a formação de uma pilha de corrosão, com a transferência de electrões da superfície metálica
da grelha (região anódica) para o meio ambiente (região catódica), onde a corrosão dá-se no ânodo que é a estrutura metálica (grelha). Chega-se a conclusão que a grelha sofre uma corrosão electroquímica que é um tipo de corrosão que ocorre de forma espontânea na presença de um electrólito que neste caso é a humidade, o ar atmosférico, as variações cíclicas da temperatura e o tempo de permanência do filme do electrólito. No metal produz-se uma zona anódica (oxidação do metal ou corrosão) e uma zona catódica onde ocorre a redução do oxigénio. As reacções são: Ânodo: Fe → Fe 2+^ + 2 e-
Cátodo: O2 + 4 H+^ + 4 e-→2 H (^) 2O (l).
VI. Morfologia E Mecanismos De Ataque
Quanto à morfologia de ataque a corrosão na superfície da grelha pode ser identificada como corrosão uniforme ( generalizada as reacções de oxidação e de redução ocorrem aleatoriamente na superfície exposta da peça ) , visto que se processa em toda a extensão da superfície, ocorrendo perda mais ou menos uniforme de espessura. Isto é a penetração media é igual em todos os pontos. Como exemplo temos a formação da ferrugem a reacção global que descreve o processo é:
2 Fe (s) + 3/2 O 2 (g) + x H2O (l) → Fe2O 3 + xH2O (s)
Descrição do mecanismo de ataque e processos químicos Considerando que o material da grelha é Aço Carbono A corrosão atmosférica do aço carbono pode ser descrita esquematicamente pela reacção: 4Fe + 3O + 2HO →4FeOOH O composto FeOOH, que pode ser considerado como sendo hematita hidratada (2FeOOH Fe O + H O), designa de modo genérico a ferrugem.
Do presente trabalho conclui-se que, a grelha de retenção ( figuras em anexo) sofre corrosão electroquimica devido a acção do meio sobre a estrutura metalica (da gralha) o que condiciona a oxidadção isto é a dissolução da componente metalica e redução de uma das partes envolvidas na reacção de corrosão.
A peça em questão encontra-se situada perto das margens do mar, sofre acção directa das aguas de esgotos que desaguam no mar contendo uma concentração consideravel de sais em peso maiortariamente cloreto de sódio (NaCl) o que de uma certa forma condiciona uma corrosão uniforme da peça.
