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Relatório Teorico pratico sobre Transformações Físicas e Químicas
Tipologia: Provas
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Não perca as partes importantes!
Universidade Metodista de Piracicaba- UNIMEP -
Faculdade de Engenharia e Arquitetura- FEAU - S.B.O
Química Industrial - Química Geral Experimental
Objetivos: Verificar as diferenças entre transformações físicas e as transformações químicas através de procedimentos experimentais e, identificar o tipo de reação.
Introdução Teórica:
a) Reação Física: onde a matéria muda apenas o seu estado de agregação.
b) Reação Química: onde a transformação altera a espécie da matéria envolvida.
)a Identificação do gás carbônico: ()a Experimeto prático:
Reação: CuSO (^) 4.5H2O (^) (s) ↔ CuSO4(s) + 5 H2O (^) (l)
)d Combustão do enxofre: )d.()a Experimento prático: Foi aquecida uma pequena quantidade de Enxofre (S) em um tubo de ensaio sob a chama de um bico de Bunsen. )d.()b Observações: O enxofre passou por três fazes e por diferentes mudanças de cor até tornar-se um gás de cheiro forte. )d.()c Interpretações e Conclusões: Houve uma transformação química, pois o Enxofre não só mudou de estado físico ou teve características mudadas, pois ele se uniu ao oxigênio livre na atmosfera tornando se dióxido de enxofre SO (^) 2, ou seja, reação de síntese.
Reação: S + O 2 + calor → SO (^2)
)e Decomposição do dicromato de amônio: )e.()a Experimento prático: Foi colocada a quantia de uma ponta de espátula de dicromato de amônio em um tubo de ensaio, que foi colocado para aquecer em um bico de Bunsen )e.()b Observações: Houve uma reação explosiva onde o dicromato de potássio que era de cor alaranjada tornou-se cinza esverdeado. )e.()c (^) Interpretações e Conclusões: Houve transformação química, pois houve uma decomposição catalítica O dicromato de amônio transforma-se em óxido de cromo (III) (substância sólida de cor verde escura). Simultaneamente, formam-se azoto e vapor de água que projetam os flocos do óxido de cromo (3)
Reação: 2 NH4Cr (^) 2O 7 (s) → Cr2O 3 (s) + N 2 (g) + 4 H2O (g)
)f Carbonização do açúcar: )f.()a Experimento prático: Foi aquecida uma pequena quantidade de açúcar (C (^) 12H22O 11 ) em um Becker, em seguida adicionado algumas gotas de acido sulfúrico (H2SO (^) 4) )f.()b Observações: Após o aquecimento, com a aplicação do ácido sulfúrico, o açúcar ficou preto e se desidratou por completo, tornando-se carvão com aumento de volume e mudança de cor de branco para preta. )f.()c Interpretações e Conclusões: Houve transformação química, pois o açúcar foi decomposto e reduzido a carvão.
Reação: C 12 (H (^) 2O)11 + H2SO 4 → 12C + H (^) 2SO 4 + 11 H (^) 2O
)g Reação entre nitrato de bário e sulfato de magnésio: )g.()a Experimento prático: Foi adicionado em dois tubos soluções diferentes em um 2,0 mL de Nitrato de Bário Ba(NO (^) 3) 2 e em outro 2,0 mL, em seguida foi misturado o conteúdo dos tubos )g.()b Observações: Após misturar o conteúdo dos tubos, houve a formação de precipitado. )g.()c Interpretações e Conclusões: Houve reação Química de dupla-troca, que só foi possível por estar em fase liquida, ou seja em meio aquoso
Reação: Ba(NO3) (^) 2 (aq) + MgSO4(aq) → BaSo (^4) ↓ + MgNO 3
Re ação Química
Estado Final
reagentes → produtos Aspectos observados diante de transformações físicas: Nas transformações físicas, as substâncias mudam apenas seu estado de agregação. As mudanças de estado:
(1) http://www.meuartigo.brasilescola.com/quimica/transformacao-materia.htm (2) http://www.seara.ufc.br/sugestoes/quimica/quimica020.htm (3) http://quimica-na-web.planetaclix.pt/Espectac/out1999.html (4) http://dicasdequimica.vilabol.uol.com.br/transformfq.html
