Volume Molar
Chama-se de Volume Molar ao volume ocupado por 1 mol de cada substância. Para sólidos e líquidos o
volume molar depende, entre outras coisas, da natureza, da substância, mas para gases ele só dependerá das
condições de temperatura e pressão, qualquer que seja a natureza do gás.
Nas condições normais de pressão e temperatura (p = 1 atm ou 760 mmHg e T= 0oC) o volume molar
apresenta um valor constante igual a 22,4 litros que é, portanto, o volume ocupado por 1 mol de qualquer
gás nas referidas condições.
É importante deixar claro que o valor de 22,4 litros é o volume calculado para gases ideais. Os gases reais
apresentam valores próximos de 22,4 litros.
Para se determinar o volume ocupado por 1 mol de H2 nas condições normais de temperatura e pressão em
laboratório, utiliza-se do seguinte procedimento:
1. Limpar aproximadamente 0,03 g (precisão 0,1 mg) de Magnésio (em fita) com solução de ácido clorídrico
0,25M (HCl);
2. Montar o esquema de aparelhagem padrão para este método;
3. Colocar a fita de Magnésio (Limpa, sem Óxido) em um tubo de Ensaio e tampá-lo com uma tampa de
borracha com uma saída (para conexão de vidro) ao centro;
4. Mergulhar uma proveta 100 ml de ponta cabeça (invertida) com seu volume completamente preenchido
de água dentro de um becher (também com água).
5. Conectar o tubo de ensaio à proveta por meio de conexões de vidro e borracha e com o auxílio de uma
seringa;
6. Furar o septo de borracha da tampa do tubo de ensaio e adicionar por este uma solução de ácido clorídrico
(HCl a 6,0M). Observe: A reação do ácido com o magnésio em fita, dando e Hidrogênio (H2) e o
borbulhamento deste na proveta;
7. Anote a temperatura ambiente e a pressão atmosférica local;
8. Ao final do experimento (quando basicamente todo o magnésio for consumido) anote o volume de gás
hidrogênio obtido.
Considerações quanto ao procedimento de determinação do Volume Molar
A reação que se dá durante o experimento é classificada como Reação de Deslocamento e a reação química
que representa este fenômeno estudado está abaixo:
2HCl + Mg => MgCl2 + H2 (liberado)
Precauções
É preciso ter basicamente duas precauções durante o ensaio, sendo:
1. Atenção na inversão da proveta com água, evitando-se a entrada de bolhas de ar para o interior da mesma,
comprometendo-se assim, o volume inicial.
2. Cuidado na aplicação de ácido clorídrico 6,0 M (HCl) pelo septo do tubo de ensaio, evitando a fonte de
erro por "lançamento de bolhas de ar atmosférico" do tubo de ensaio para a proveta.
