volume parcial molar, Notas de estudo de Química

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EXPERIMENTO 5 VOLUME MOLAR PARCIAL Universidade de São Paulo - USP Faculdade de Filosofia Ciências e Letras de Ribeirão Preto - FFCLRP

GRANDEZAS MOLARES

PARCIAIS

As moléculas interagem

diferentemente quando pura e

quando em uma mistura.

Ele varia conforme a composição da mistura, ou

seja, com a concentração de cada componente.

NaCl e H 2 O

PROPRIEDADE INTENSIVA

Propriedades extensivas : são proporcionais à quantidade de matérias da substância presente na amostra, como a massa e o volume. Propriedades Intensivas: independem da quantidade de matéria, como a temperatura, pressão e densidade.

SOLUÇÃO IDEAL  Lei de Raoult

A pressão de vapor de cada

componente é diretamente

proporcional à fração molar deste

componente na mistura, não tendo

influência nenhuma nesta alteração

as interações que as suas moléculas

teriam com outras moléculas

presentes.

SOLUÇÃO NÃO IDEAL Desvio da Lei de Raoult

Nos componentes que têm algum

tipo de interação físico-química , as

moléculas ficam mais ou menos livres

e as suas pressões de vapor são

maiores ou menores do que as

previstas pela Lei de Raoult.

PICNÔMETRO é um pequeno frasco que possui uma abertura suficientemente larga e tampa bem esmerilhada, provida de um orifício capilar longitudinal.

Pode-se perceber que a variação

das massas no picnômetro é muito

menor que a variação das massas

no balão volumétrico. Isso se deve

principalmente pelo formato

diferente das duas vidrarias.

OBJETIVO

Esta prática visa determinar o volume parcial molar do NaCl e da água a partir de soluções aquosas com diferentes concentrações de NaCl. Utiliza-se a técnica da picnometria para determinar a densidade das soluções e através de cálculos obter os volumes parciais molares. O experimento visa verificar a dependência do volume molar parcial de um determinado composto com a composição da mistura.

Material

• (^) Balança analítica;
• (^) Picnômetro de Wald;
• (^) 5 balões volumétricos de 100,0 mL e 1 de 250,0 mL;
• (^) Espátula;
• (^) Pipeta de Pauster;
• (^) Pipeta volumétrica de 50,0 mL;
• (^) Béquer de 100,0 mL.
• (^) Conta gotas
• (^) Papel Filtro
• (^) Funil Reagentes
• (^) NaCl refinado;
• (^) Água destilada.

PARTE EXPERIMENTAL

50mL 50mL 50mL 50mL 50mL Balão 1 250mL Balão 2 100mL Balão 5 100mL Balão 4 100mL Balão 3 100mL Balão 6 100mL

• (^) Não se deve tocar o picnômetro com os dedos, pois a gordura das mãos interfere na pesagem;
• (^) Deve-se ajustar o menisco e eliminar possíveis bolhas que se aderem à superfície interna;
• (^) Lava-se bem a cada troca de líquido, usando acetona e na última lavagem usar o líquido da pesagem seguinte; Cuidados com o picnômetro

T (ºC) d (g/mL) 27 0, 28 0, 29 0, 30 0, 31 0, 32 0, 33 0,

Valores de densidade da água

CÁLCULOS

H O H O

m

Vpic

2 2 

H O e m  w  w 2 0 Vpic m w e   1 1   (^) Calcula-se o volume real do picnômetro utilizando as equações: We = massa do picnômetro com água Wo = massa do picnômetro vazio ρ = densidade da água  (^) Assim, determina-se a densidade das soluções :