EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
Dr. Jesús Bethancourt Enriquez.
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ACIDO BASE TEMA DE QUIMICA BASE
Tipo: Diapositivas
2019/2020
1 / 59
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EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
Dr. Jesús Bethancourt Enriquez.
Dr. Jesús Bethancourt Enriquez.
Ácido:
Ácido:
sustancia capaz de ceder un H
sustancia capaz de ceder un H
Base:
Base:
sustancia capaz de captarlo
sustancia capaz de captarlo
La acidez de un líquido viene dada por su
La acidez de un líquido viene dada por su
concentración de H
concentración de H
, dicha concentración
, dicha concentración
se expresa en términos de pH.
se expresa en términos de pH.
Se determina según la fórmula, pH es igual a menos
Se determina según la fórmula, pH es igual a menos
logaritmo de la concentración de
logaritmo de la concentración de hidrogeniones
hidrogeniones , por lo que
, por lo que
es inversamente proporcional a dicha concentración o sea
es inversamente proporcional a dicha concentración o sea
a mayor concentración de hidrogeniones menor será el pH
a mayor concentración de hidrogeniones menor será el pH
y viceversa.
y viceversa.
A > [H+] < pH A < [H+] >
pH
El pH normal de los líquidos corporales oscila entre 7.
El pH normal de los líquidos corporales oscila entre 7.
para la sangre
para la sangre venosa
venosa , por su mayor contenido en bióxido
, por su mayor contenido en bióxido
de carbono y 7.45 para la sangre arterial, con un menor
de carbono y 7.45 para la sangre arterial, con un menor
contenido del mismo. Cuando el pH disminuye por debajo
contenido del mismo. Cuando el pH disminuye por debajo
de 7.35 se produce una
de 7.35 se produce una acidosis
acidosis , mientras que si
, mientras que si
aumenta por encima de 7.45 se produce una
aumenta por encima de 7.45 se produce una alcalosis
alcalosis .
Trastornos del equilibrio ácido – básico. Los trastornos del
Trastornos del equilibrio ácido – básico. Los trastornos del
equilibrio
equilibrio ácido – básico
ácido – básico se clasifican teniendo en cuenta
se clasifican teniendo en cuenta
el valor del pH en:
el valor del pH en: Acidosis
Acidosis y
y Alcalosis
Alcalosis ; y según su origen,
; y según su origen,
pueden ser: respiratorios, cuando son causadas por
pueden ser: respiratorios, cuando son causadas por
alteraciones de la ventilación
alteraciones de la ventilación alveolar
alveolar ; y
; y metabólicos
metabólicos ,
cuando obedecen a alteraciones ajenas al funcionamiento
cuando obedecen a alteraciones ajenas al funcionamiento
del sistema respiratorio
del sistema respiratorio.
ECUACIÓN DE HENDERSON – HASSELBALCH
La ecuación de Henderson – Hasselbalch permite el cálculo
La ecuación de Henderson – Hasselbalch permite el cálculo
del pH de una solución si se conocen la concentración
del pH de una solución si se conocen la concentración
molar de iones bicarbonato y la presión parcial de bióxido
molar de iones bicarbonato y la presión parcial de bióxido
de carbono.
de carbono.
De ella se deduce que
De ella se deduce que un aumento de la concentración de
un aumento de la concentración de
iones bicarbonato produce un aumento del pH
iones bicarbonato produce un aumento del pH y se desvía
y se desvía
el equilibrio ácido básico hacia la alcalosis.
el equilibrio ácido básico hacia la alcalosis.
Si aumenta la presión parcial de bióxido de carbono,
Si aumenta la presión parcial de bióxido de carbono,
disminuye el pH
disminuye el pH y el equilibrio se desvía hacia la acidosis.
y el equilibrio se desvía hacia la acidosis.
[ HCO
]
(0.03 X PCO
)
pH = 6.1 + log
Acidosis
[ HCO
]
(0.03 X PCO
)
pH = 6.1 + log
Alcalosis
Sistema amortiguador:
Sistema amortiguador:
Un sistema amortiguador es una solución de dos o más
Un sistema amortiguador es una solución de dos o más
sustancias cuya combinación se opone a los cambios de pH
sustancias cuya combinación se opone a los cambios de pH
del medio en que se encuentre. Generalmente está
del medio en que se encuentre. Generalmente está
constituido por un
constituido por un ácido débil
ácido débil y su
y su sal
sal correspondiente.
correspondiente.
Ácido débil
Sal alcalina o sal
del ácido débil
Base fuerte
Ácido fuerte
Base
débil
Agua
Ácido
débil
Sal
Sistema amortiguador:
Sistema amortiguador:
Sistema amortiguador de bicarbonato.
El sistema amortiguador de bicarbonato está integrado por
El sistema amortiguador de bicarbonato está integrado por
el
el bicarbonato de
bicarbonato de sodio
sodio y el
y el ácido carbónico
ácido carbónico
. Cuando al . Cuando al
medio donde se encuentra este sistema se añade un ácido
medio donde se encuentra este sistema se añade un ácido
fuerte como el
fuerte como el ácido clorhídrico
ácido clorhídrico , el cual reacciona con el
, el cual reacciona con el
bicarbonato de sodio, dando lugar a un acido débil, el ácido
bicarbonato de sodio, dando lugar a un acido débil, el ácido
carbónico, que modifica muy poco el pH y una sal neutra, el
carbónico, que modifica muy poco el pH y una sal neutra, el
cloruro de sodio
cloruro de sodio .
Sistema amortiguador de bicarbonato.
Por otra parte si se añade una base fuerte, como el
Por otra parte si se añade una base fuerte, como el
hidróxido de sodio, ésta reacciona con el componente
hidróxido de sodio, ésta reacciona con el componente
ácido del sistema, el ácido carbónico y se obtiene como
ácido del sistema, el ácido carbónico y se obtiene como
producto el bicarbonato de sodio, base débil con poca
producto el bicarbonato de sodio, base débil con poca
incidencia sobre el pH, y agua. Este sistema amortiguador
incidencia sobre el pH, y agua. Este sistema amortiguador
tiene una
tiene una pK
pK de 6.1, por lo que su poder
de 6.1, por lo que su poder amortiguador
amortiguador no
no
es alto, sin embargo la abundancia de sus componentes
es alto, sin embargo la abundancia de sus componentes
en el líquido
en el líquido extracelular
extracelular hace que sea el sistema
hace que sea el sistema
amortiguador más importante en dicho medio.
amortiguador más importante en dicho medio.
Sistema amortiguador de fosfato
Sistema amortiguador de fosfato
Está compuesto por una base débil,
Está compuesto por una base débil, el fosfato dibásico de
el fosfato dibásico de
sodio
sodio , y un ácido también débil,
, y un ácido también débil, el fosfato monobásico de
el fosfato monobásico de
sodio
sodio
. Si se añade un ácido fuerte al medio donde se . Si se añade un ácido fuerte al medio donde se
encuentre este sistema, reacciona con el componente
encuentre este sistema, reacciona con el componente
básico del mismo, el fosfato dibásico de sodio, dando lugar
básico del mismo, el fosfato dibásico de sodio, dando lugar
al fosfato monobásico de
al fosfato monobásico de sodio
sodio más cloruro de sodio.
más cloruro de sodio.
Sistema amortiguador de fosfato
Sistema amortiguador de fosfato
Cuando se añade una base fuerte al sistema, como el
Cuando se añade una base fuerte al sistema, como el
hidróxido de sodio
hidróxido de sodio , ésta reacciona con el componente ácido
, ésta reacciona con el componente ácido
del mismo, el fosfato monobásico de sodio, dando lugar al
del mismo, el fosfato monobásico de sodio, dando lugar al
fosfato dibásico de sodio y
fosfato dibásico de sodio y agua
agua
. Este sistema tiene una pK . Este sistema tiene una pK
de 6.8, mucho más cercana a los valores normales del pH
de 6.8, mucho más cercana a los valores normales del pH
de los líquidos corporales, por lo que tiene mayor poder
de los líquidos corporales, por lo que tiene mayor poder
amortiguador que el sistema de
amortiguador que el sistema de bicarbonato
bicarbonato ; sin embargo la
; sin embargo la
poca cantidad en que se encuentra en el líquido
poca cantidad en que se encuentra en el líquido extracelular
extracelular
determina su poca importancia en este medio.
determina su poca importancia en este medio.