EQUILIBRIO ACIDO BASE INTERPRETACION, Guías, Proyectos, Investigaciones de Química

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EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE

Br. Inés Lujambio

- Departamento de Fisiopatología - Facultad de Medicina

CONCEPTOS BÁSICOS.

 Ácido: toda sustancias capaz de ceder protones de hidrógeno (H+).

 Base: es toda sustancia capaz de aceptar protones hidrógeno (H+).

HCl H+^ + Cl-

CONCENTRACIÓN DE H+

 La concentración normal de H+^ en el líquido extracelular es de 40nEq/L, lo que corresponde a un pH 7,40.

 La importancia de la [H] está dada por la alta reactividad de éste con las proteínas, cambiando su función.

PRODUCCIÓN DE H+

 El principal producto ácido del metabolismo celular es el dióxido de carbono (CO 2 )  98% de la carga ácida total.

 Acido potencial  su hidratación va a generar H 2 CO 3 y luego la anhidrasa carbónica (A.C.) cataliza la formación de H y HCO 3 -

 Acidos ácidos fijos

 1-2% de la carga ácida y cuya principal fuente es el catabolismo oxidativo de los aminoácidos sulfurados de las proteínas.

CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 H+^ + HCO 3 -

A.C

EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE.

Se entiende por equilibrio ácido-

base el mantenimiento de la

concentración de hidrogeniones

dentro de parámetros normales,

lo que se logra por la existencia

de mecanismos de

amortiguación

SISTEMAS BUFFER.

 La defensa inmediata frente a los cambios de pH la proporcionan los sistemas buffers.

 Definición de sustancias buffers:

consisten en una solución de un ácido débil y su base conjugada con la capacidad de captar o ceder protones lo que les permiten amortiguar los cambios en el pH.

BUFFER HEMOGLOBINA.

ROL DEL PULMÓN.

• La concentración de CO 2 es

inversamente proporcional a la

ventilación alveolar.

VALORES NORMALES.

pH = 7,36 – 7,

PaCO 2 = 36 – 44 mm Hg

HCO 3 -^ = 22 – 26 meq/L

NOMENCLATURA.

pH < 7,36 Acidemia

pH > 7,44 Alcalemia

PaCO 2 < 36 mm Hg Hipocapnia

PaCO 2 >44 mm Hg Hipercapnia

HCO 3 -^ = < 22 meq/L Hipobicarbonatemia

HCO 3 -^ = > 26 meq/L Hiperbicarbonatemia