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Asignatura: Química, Profesor: Carolina Vargas, Carrera: Biología, Universidad: URJC
Tipo: Apuntes
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TEMA 11. EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE QUÍMICA Grado en Biología 1 er curso 2016 - 2017
1. Ácidos y bases 1.1. Teoría de Arrhenius 1.2. Teoría de Brønsted-Lowry 2. La autoionización del agua y la escala del pH 3. Ácidos y bases de Brønsted-Lowry 3.1. Pares conjugados 3.2. Fuerza de los ácidos y bases 3.3. Hidrólisis de sales 4. Propiedades ácido-base y estructura molecular 5. Ácidos y bases de Lewis 6. Disoluciones reguladoras
Ácido: Aquella sustancia que, cuando se disuelve en agua, aumenta la concentración de los iones hidrógeno. Base: Aquella sustancia, que cuando se disuelve en agua, aumenta la concentración de los iones hidróxido. HCl(g) + H 2 O H+(ac) + Cl – (ac) NaOH+ H 2 O Na+(ac) + OH – (ac)
Ácido : Dador de protones Base : Aceptor de Protones Permite explicar los equilibrios ácido base no sólo en agua sino también en otros medios, y permite resolver limitaciones como la explicación de la basicidad del amoníaco. En una reacción ácido-base debe haber una sustancia que ceda protones y una que simultáneamente los acepte
Las bases de igual forma pueden aceptar un único protón (monopróticas) o más de un protón, por lo que también existen bases polipróticas: (SO 4 2 - , CO 3 2 - , PO 4 3 - ) Cuando una sustancia puede actuar como ácido y como base se dice que es ANFÓTERA. HCO 3
→ H 2 CO 3 [aceptor de protones, base]
2
2
3
El agua como otros disolventes anfóteros, al poder actuar como ácido y como base experimentan autoionización o autoprotolisis, que no es más que otro ejemplo de comportamiento ácido-base. El agua sufre un proceso de autoionización. Una molécula de agua actúa como un ácido y otra como una base formándose iones hidronio e iones hidróxido.
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2
3
-
3
Kw recibe el nombre de producto iónico del agua. Su valor a 25 o C es de 1 · 10
- 14 Teniendo en cuenta el equilibrio de protolisis del agua, en agua pura, las concentraciones de iones hidronio e hidróxido son iguales, por lo que:
3
- 7
-
3
+
‐ 7
-
3
+
-
3
+
Soren Sorensen propuso indicar la acidéz o basicidad de una disolución por medio de la variable pH, definida como el logaritmo cambiado de signo de la concentración de los iones hidronio.
El valor aproximado de pH de una disolución se puede determinar de tres maneras:
de la disolución
El agua actúa como una base de Brønsted – Lowry y abstrae un protón (H
) del ácido. De esta forma, se forman una base conjugada del ácido y un ión hidronio (oxonio) Que ocurre cuando un ácido se disuelve en agua?
(el agua se comporta como base)
(el agua se comporta como ácido)
Base Fuerte: Presenta una alta afinidad por los H
y los mantiene fuertemente unidos Base Débil: Presenta una ligera afinidad por los H
y los mantiene débilmente unidos Pares Conjugados ácido-base: Cuánto más fuerte sea un ácido, más débil será su base conjugada, y cuanto más débil sea más fuerte será su base conjugada.
