¡Descarga bioquimica practica 2 y más Apuntes en PDF de Bioquímica solo en Docsity!
OBJETIVOS
1. Definir moralidad, molalidad, normalidad y porcentualidad.
2. Preparar los tipos de soluciones mas frecuentemente empleadas en el laboratorio de Bioquímica.
INTRODUCCIÓN
“Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias donde el componente que se encuentra en mayor proporción, generalmente líquido, se llama disolvente y a los demás componentes (uno o varios) se les denomina solutos”. Chang, R. 2010. Química. 10ª edición. McGraw-Hill
Maneras de expresar la concentración
El mol
Es la unidad utilizada para expresar la cantidad de una determinada sustancia, el resultado de expresar la masa atómica de un elemento o la masa molecular de un compuesto en gramos.
La masa molecular se puede expresar en gramos y se le denomina molécula - gramo o mol. Todas las moléculas gramo o mol tendrán el mismo número de moléculas y así se cuenta con una unidad que expresa la proporción de moléculas en una sustancia. Por lo tanto, se puede establecer la formula siguiente: NÚMERO DE MOLES = MASA EN GRAMOS/ MASA MOLECULAR. Para usos biológicos la unidad mol es muy grande y entonces se usa mili mol (mmol)
Soluciones molares
La molaridad de una solución expresa el número de moles de soluto presentes en un litro de solución final. Fórmula: GRAMOS REQUERIDOS DE LA SUBSTANCIA = MOLARIDAD X PESO MOLECULAR X VOLUMEN
El equivalente
Se define como equivalente químico el peso molecular o atómico de una sustancia, expresado en gramos, y dividido entre su valencia. EQUIVALENTE (EQ) = MASA/ VALENCIA. Para usos biológicos, se utiliza una unidad 1000 veces menor: el miliequivalente (mEq).
Soluciones normales(N)
La normalidad de una solución expresa el número de equivalentes de soluto presentes en un litro de solución final.
Soluciones porcentuales (%)
En las soluciones, el soluto puede encontrarse a diferentes diluciones en relación con el disolvente. Dicha relación puede representarse de dichas maneras: de volumen volumen(v/v), peso en peso (p/p) y de peso en volumen (p/v).
Soluciones porcentuales de volumen en volumen (v/v).
Se emplea para soluciones de líquido en líquido. Para preparar una disolución porcentual se considera que las substancias químicamente puras están formadas solo
por soluto, están al 100%. Para fines prácticos se usan 100 ml como volumen total de solución.
Soluciones porcentuales de peso en volumen (p/v)
Expresa el número de gramos de soluto en 100ml. De la solución final.
Soluciones porcentuales de peso en peso (p/p)
Expresa el número de gramos de soluto en 100 gramos de la solución final.
Preparación de soluciones
- Preparar 50 ml de solución de cloruro de sodio al 10% (p/v).
- A partir de la solución de NaCl al 10%, preparar 100 ml de una solución salina al 1%.
- Preparar 100 ml de una solución 0.1 M de HCL considerando que la densidad del HCL concentrado es de 1.19 g/ML y la pureza es del 37% (p/p).
- Prepare 50 ML de H 2 SO 4 0.4^ N,^ considerando^ que^ la^ densidad^ del^ H 2 SO 4 concentrado es de 1.84 g/mL y la pureza es de 98% (p/p).
Soluciones molales (m)
Es la que contiene el peso molecular de una sustancia en 1000 gr de disolvente.
MATERIAL Y REACTIVOS
2 matraces volumétricos de 50 ml Acido clorhídrico 2 matraces volumétricos de 100 ml Acido Sulfúrico Espátula Agua Destilada 2 pipetas de 10 ml 2 pipetas de 5ml Charolas de pesaje Cloruro de sodio (NaCl)
PROCEDIMEINTO
CUESTIONARIO
a. Mol: “Es la cantidad de sustancia que tiene el mismo número de átomos que 12 gramos de Carbono12 puro. Este valor es 6.02x10 23 conocido como el número de Avogadro. Es decir que para un elemento el mol es la cantidad de materia que hay en 6.02x10^23 átomos del elemento; y para un compuesto un mol es la cantidad de materia que hay en 6.02x10 23 moléculas de compuesto” (Correa, 2002).
b. Equivalente Químico: Es utilizado en las reacciones de neutralización y de óxido-reducción. Un equivalente es la cantidad de sustancia que se puede
% = masa del soluto (g)
X 100
Volumen de la solución
h. Solución Porcentual v/v: Porcentaje volumen/volumen, expresa la cantidad de unidades en volumen de un soluto por cada 100 unidades en volumen de una solución (Riaño, 2007).
% = Volumen del soluto
X 100
Volumen de la solución
La importancia de la concentración de soluto y solvente en una preparación en el ámbito clínico/medico.
En la farmacéutica, antes de crear un medicamento debe empezar siendo una solución y debe estar muy bien elaborada. Se deben debe considerar muchos factores con respecto a los aspectos químicos y físicos del producto. Por ejemplo: si la droga es soluble en un solvente aceptable, si es químicamente estable en la solución, si hay dos o mas solutos en la solución, deben de ser químicamente compatibles. Si los cambios de temperatura o de pH afectan al producto, y como lo afectarán.
BIBLIOGRAFIA:
Chang, R. 2010. Química. 10ª edición. McGraw-Hill
Riaño, N., (2007 ), Fundamentos de química analítica básica. Análisis cuantitativo. Colombia, Ed. Universidad de Caldas, Pag. 19-22.
Correa, C.A., (2002), F enómenos Químicos. Colombia. Ed. Universidad EAFIT, Pag. 76.
Maraculla, J.M. y Goñi, F.M., (1994). Bioquímica humana: curso básico 2 a^ edición. España, Ed. Reverte, Pag. 48.
Clavijo, A., (2002). F undamentos de química analítica: equilibrio iónico y análisis químico. 1aedicion , Colombia, Ed. Universidad Nacional de Colombia. Pag. 129.
https://www.quiminet.com/articulos/usos-y-aplicaciones-de-las-soluciones- farmaceuticas-226.htm
CENTRO DE CIENCIAS BÁSICAS
MEDICO CIRUJANO Y PARTERO
MATERIA: LABORATORIO DE BIOQUÍMICA
N° DE LA PRÁCTICA: 2
NOMBRE DE LA PRACTICA: PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
FECHA: 21/02/
NOMBRE DEL PROFESOR: HÉCTOR PRADO GARCÍA
NOMBRE DEL ALUMNO: ANDREA CHAVEZ RUIZ
LILIANA ALEJANDRA ACERO AGUAYO
