ejercicios practicos, Diapositivas de Química

¡Descarga ejercicios practicos y más Diapositivas en PDF de Química solo en Docsity!

Conceptes previs

Lleis químiques

Teoria cineticomolecular

U2 |Conceptes previs

Estats de la matèria

Escala absoluta de temperatura

Volum molar / Principi d’Avogadro

U2 |Escala absoluta de temperatura

De la mateixa manera que hi ha l’escala de temperatura centígrada o Celsius, hi ha una escala de temperatura absoluta. Cada grau d’aquesta escala s’anomena kelvin i se simbolitza per K. T / K  t/ºC  273 Escala centígrada i escala absoluta de temperatura. Comparació entre els valors de les temperatures en les dues escales. Un gas es troba en condicions normals (c. n.) quan la seva pressió és 1,013 × 105 Pa (1 atm).

U2 |Volum molar / Principi d’Avogadro

Volum molar Volum ocupat per un mol d’un element o compost, sigui en estat sòlid, líquid o gasós. El volum molar se simbolitza per V m. Principi d’Avogadro Volums iguals de gasos en les mateixes condicions de pressió i temperatura tenen el mateix nombre de molècules. En cadascun dels recipients hi ha un mol de gas a la mateixa pressió i temperatura.

U2 |Llei general dels gasos perfectes

... constan t T p V T p V 2 2 2 1 1 1   

• Llei de Boyle-Mariotte ( T 1 = T 2 ) p 1 V 1 = p 2 V 2
• Llei de Charles ( P 1 = P 2 )
• Llei de Gay-Lussac ( V 1 = V 2 ) 2 2 1 1

T

V

T

V

2 2 1 1

T

p

T

p

Per a una mateixa massa de gas, el producte de la pressió pel seu volum dividit per la seva temperatura absoluta és una quantitat constant.

Gràfics de les lleis dels gasos https://www.youtube.com/watch?v=3NuQdzlxiZ0&feature=emb_logo https://www.youtube.com/watch?v=1ZduXmVPe1I&feature=emb_logo

U2 |Aplicacions de l’equació general dels gasos perfectes

Determinació de masses moleculars de gasos

/ determinació de densitats de gasos

Densitats relatives

PM pRT RT V m PM RT M m PV M m n     B A B A r

M

M

p

p

  

Pressió parcial

És la pressió que faria un component gasós d’una mescla de gasos si es trobés ocupant tot el recipient

U2 |Teoria cineticomolecular

Teoria cineticomolecular dels gasos

Ampliació als estats líquid i sòlid

Canvis d’estat

U2 |Teoria cineticomolecular dels gasos

• Els gasos estan constituïts per un nombre molt gran de molècules que estan en moviment ràpid i incessant.
• Les molècules xoquen entre elles i amb les parets del recipient que les conté, i es mouen en ziga-zaga, sense direccions privilegiades i a velocitats diferents.
• La pressió exercida pel gas contra les parets del recipient que el conté és conseqüència del xoc de les molècules.
• Els xocs de les molècules entre elles i amb les parets del recipient que les conté són perfectament elàstics.
• Les molècules són petitíssimes i estan molt separades les unes de les altres. El seu volum és negligible comparat amb el volum total del recipient.
• La velocitat de les partícules i, per tant, la seva energia cinètica mitjana de translació depèn de la temperatura del gas.
• Quan dos gasos tenen la mateixa temperatura absoluta, les seves molècules tenen la mateixa energia cinètica mitjana. Les molècules d’un gas es desplacen constantment xocant entre elles i amb les parets del recipient que les conté.

U2 |Canvis d’estat

Fusió (Sòlid - Líquid) Anomenem calor de fusió l’energia que hem de subministrar a la unitat de massa d’un sòlid pur que es troba a la temperatura de fusió, per convertir-lo en líquid a la mateixa temperatura. Evaporació (Líquid – Gas) S’anomena calor de vaporització l’energia que hem de subministrar a la unitat de massa d’un líquid pur per convertir-la totalment en gas (a pressió constant), sense modificar-ne la temperatura. Mentre un líquid bull, tota l’energia que se li subministra s’empra per passar les molècules de l’estat líquid al gasós. Per això, mentre dura l’ebullició, la temperatura es manté constant. Mentre un sòlid es fon, tota l’energia que se li subministra s’empra per passar les molècules de l’estat sòlid al líquid. Per això, mentre dura la fusió, la temperatura es manté constant.