Escuela Técnica Superior de Ingeniería. Departamento de Ingeniería Química
Titulación: Grado en Ingenierías…
Mecánica, Electrónica Industrial, Química Industrial. (Plan: 2010)
Módulo de Formación Básica, 1er Curso
Asignatura: Química
EXAMEN PARCIAL. CURSO 2010-11.
Nombre:
1.- Una mezcla de 2,55 g de hidrógeno y 6,80 g de nitrógeno se hace reaccionar para producir amoníaco. ¿Qué
sustancias y en qué cantidad se encuentran al final de la reacción?
2.- El pistón cilíndrico de un motor, de 5,88 cm de diámetro, se desplaza 9,41 cm cuando se produce la ignición del
combustible líquido (genéricamente C8H18) en su interior. Escriba la reacción del proceso y calcúlese el trabajo
realizado en cada recorrido del pistón si la presión externa es de 3,70 atm.
3.- Dada la reacción química:
C (s) + H2O (g) R CO (g) + H2 (g) ∆H0 = 131,3 kJ·mol-1; ∆S0 = 133,6 J·mol-1·K-1.
Explique los criterios de espontaneidad de una reacción química y justifique si la reacción citada podrá ser
espontánea.
4.- Una radiación de longitud de onda 270,4 nm incide sobre la superficie de un trozo de potasio metálico
(frecuencia umbral de 8,95·1014 s-1). Justifique si se producirá la emisión de partículas y, si eso ocurre, ¿cuál sería
la energía cinética máxima de mismas?
Supongamos una reacción CBA →+ que presenta el siguiente diagrama entálpico:
A) Sobre el diagrama:
A1) Identifique las distintas zonas características del diagrama.
A2) Indique si la reacción es endotérmica o exotérmica y el valor de la energía de activación y de la entalpía
de reacción.
A3) Si consideramos la descomposición de C, indique cuáles serían los valores de la energía de activación y
de la entalpía de reacción correspondientes.
B) Considere que se utiliza un catalizador que, a 25 ºC, provoca que la velocidad de reacción sea 10000 veces
más rápida.
B1) Calcule la energía de activación en esas condiciones.
B2) Dibuje en la misma gráfica de forma aproximada la curva correspondiente a la reacción catalizada.
0
10
20
30
40
50
60
70
80
Avance de reacción
0
10
20
30
40
50
60
70
80
Entalpía o energía (kJ)
0
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Avance de reacción
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Entalpía o energía (kJ)
