Universidad Central del Ecuador
Facultad de Ingeniería Química
Química general II
Ejercicios de estequiometria
RAZONAMIENTOS
1. Se hace reaccionar 0.4lbmol de ácido sulfúrico puro con un exceso de cloruro de
sodio, si se tiene un rendimiento de reacción del 100%, calcular los g de sulfato de
sodio puro que se producen.
H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl
0,4
lbmol∗453,59 mol
1lbmol ∗98g
1mol =17780.73 g
17780.73 gH 2SO 4∗142 gNa 2SO 4
98 gH 2SO 4=25763.91 g
2. Se hace reaccionar 0.1 kgmol de ácido sulfúrico puro con 0.5 lbmol de cloruro de
sodio puro, calcular los kg de ácido clorhídrico puro que se producen.
H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl
0,1
Kgmol∗1000mol
1kgmol ∗98 g
1mol ∗72,9 gHCl
98 gH 2SO 4∗1kg
1000 g=7.29 kg HCl
0.5
lbmol∗453,59 mol
1lbmol ∗116,9 g
2mol ∗72,9 gHCl
116,9gNaCl ∗1kg
1000 g=8,27 kg HCl
Se producen 7.29 Kg de HCl
3. Reaccionan 250g de ácido sulfúrico con el 60% de pureza y 0.8kg de cloruro de
sodio con el 70% de pureza. Cuántas moles de sulfato de sodio puro se producen.
H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl
142g
98g
0,4lbmol
72,9g
116,9g
98g
0,5lbmol
0.1Kgmol
72,9g
142g
116,9g
98g
