UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA
QUÍMICA GENERAL II
SEGUNDO SEMESTRE
PARALELO 2
RAZONAMIENTOS EQ CLASE 2 CONSTANTE DE REACCIÓN Y
OTROS
Nombre:
Lisseth Núñez
Profesor:
Ing. Sergio Medina
Fecha:
02/02/2021
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RAZONAMIENTOS EQ . Ejercicios, Ejercicios de Química
¿Si Qr se calcula en el punto de equilibrio, en qué se convierte? Si Qr al inicio es menor a KE, determine la dirección de la reacción, cuál se consume y cuál se produce. Igualmente haga para el caso contrario.
Tipo: Ejercicios
2020/2021
1 / 11
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FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA
QUÍMICA GENERAL II
SEGUNDO SEMESTRE
PARALELO 2
RAZONAMIENTOS EQ CLASE 2 CONSTANTE DE REACCIÓN Y
OTROS
Nombre:
Lisseth Núñez
Profesor:
Ing. Sergio Medina
Fecha:
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA
QUÍMICA GENERAL II
RAZONAMIENTOS
1. ¿Si Qr se calcula en el punto de equilibrio, en qué se convierte?
En la constante de equilibrio.
2. Si Qr al inicio es menor a KE, determine la dirección de la reacción, cuál
se consume y cuál se produce. Igualmente haga para el caso contrario.
a) La dirección seria de izquierda a derecha
, entonces debe aumentar
los productos y disminuir los reactivos, es decir se va consumir los reactivos
(-) y producir productos (+).
b) La dirección seria de derecha a izquierda 〈←〉, entonces debe disminuir
los productos y aumentar los reactivos, es decir se va producir los reactivos
(+) y consumir los productos (-).
3. Se tiene la reacción: 3A = 2B. KE= 10 y V= 1 a 30 °C. Analice en los
siguientes casos la dirección de la reacción, cuál se consume y cuál se
produce y establezca las tres etapas del equilibrio:
1) Al inicio se tiene 2 moles de A y 0 moles de B.
La dirección seria de izquierda a derecha
, porque no tengo
moles de B, entonces debe aumentar B y disminuir A, es decir se va
consumir A (-) y producir B(+).
2) Al inicio se tiene 0 moles de A y 100 moles de B.
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA
QUÍMICA GENERAL II
Qr
( 0
)
[𝐵]
2
[𝐴]
3
Qr( 0 ) =
[
3
1
]
2
[
2
1
]
3
= 1. 125
Al inicio tengo 1.125 de Qr < 10 KE, entonces debe aumentar B y
disminuir A, es decir se van a consumir A y producirse B.
La dirección va de derecha a izquierda
4. Se tiene una reacción cuyo KE=20. Si en el instante 1 Qr= 30, responda y
justifique las siguientes preguntas:
1) ¿La dirección de la reacción es de reactivos a productos?
La respuesta es NO. Su dirección seria de derecha a izquierda 〈←〉,(De
productos a reactivos)
Qr tiene que disminuir de 30 a 20 , es decir que debe disminuir el numerador
(productos) y aumentar el denominador (reactivos).
2) ¿En el punto de equilibrio KE=Qr=30?
Cuando estos dos valores son iguales se dice que la relación esta en
equilibrio y se acaba a reacción, ya no se consume ni se produce ninguna
sustancia.
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA
QUÍMICA GENERAL II
3) ¿En el instante 2, Qr será mayor o menor a 30?
En este instante el valor de Qr dependerá de la cantidad de reactivos y
productos que se tienen en la parte de reacción.
4) ¿En el instante 3 podrá Qr ser menor a 20?
En este instante el valor Qr debería ser igual a 20, ya que la reacción se
encuentra en equilibrio.
5) ¿Para llegar al equilibrio se consumirán los reactivos o los productos?
Se consumirán los productos.
5. Si KE=20. Analice el rendimiento en los siguientes casos:
1) Qr(0)= 0
La dirección seria de izquierda a derecha
, entonces debe
aumentar los productos y disminuir los reactivos, es decir se va
consumir los reactivos (-) y producir productos (+).
2) Qr(0)= 5
La dirección seria de izquierda a derecha 〈→〉, entonces debe
aumentar los productos y disminuir los reactivos, es decir se va
consumir los reactivos (-) y producir productos (+).
3) Qr(0)= 15
La dirección seria de izquierda a derecha
, entonces debe
aumentar los productos y disminuir los reactivos, es decir se va
consumir los reactivos (-) y producir productos (+).
4) Qr(0)=
En este instante la se convierte en el punto de equilibrio
5) Qr(0)= 25
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QUÍMICA GENERAL II
RENDIMIENTO
× 𝟏𝟎𝟎 = 𝟑𝟔%
× 𝟏𝟎𝟎 = 𝟖𝟐%
2) 1 moles de A y 5 mol de B
Calculamos Qr en el instante cero.
Qr
( 0
)
[𝐵]
[𝐴]
2
Qr( 0 ) =
[
5
1
]
[
1
1
]
= 5
Al inicie tengo 5 de Qr < 9 KE, entonces debe disminuir A y
aumentar B, es decir se van a consumir los A y producirse los B.
La dirección va de izquierda a derecha 〈→〉
[
]
[
]
2
2
2
2
3) 1/3 moles de A y 1 mol de B
Qr
[
]
[
]
2
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA
QUÍMICA GENERAL II
Qr
[
]
[
]
2
Al inicio tengo 9 de Qr = 9 KE, cuando estos dos valores son iguales
se dice que la relación esta en equilibrio y se acaba a reacción, ya no
se consume ni se produce ninguna sustancia.
4) 1 mol de A y 10 moles de B
Calculamos Qr en el instante cero.
Qr
[
]
[
]
2
Qr( 0 ) =
[
]
[
]
2
Al inicie tengo 10 de Qr > 9 KE, entonces debe disminuir B y
aumentar A, es decir se van a consumir los B y producirse los A.
La dirección va de derecha a izquierda
7. Exprese Kc y/o Kp en las siguientes reacciones:
1) 2A(g)=3B(L)
𝐶
[𝐴]
2
NO puedo calcular Kp, ya que solo existe cuando tengo sistemas gaseosos que
intervienen en Equilibrio.
2) 3 A(ac) + 2B(g)+ C(L)= 2D(s)
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QUÍMICA GENERAL II
[
𝑅𝑇]
3
[
𝐵
𝑅𝑇]
2
[
∙ 0. 08214 ∙ 373. 15 ]
3
[
∙ 0. 08214 ∙ 373. 15 ]
2
[ 3. 831 ]
3
[ 2. 544 ]
2
𝑛
𝑝
−𝑛
𝑟
𝑛
𝑝
−𝑛
𝑟
PRESIONES PARCIALES
CONCENTRACIONES EN EL EQUILIBRIO.
𝐸
= [𝐵]
𝐸
𝐸
= [𝐶]
𝐸
[𝐵]
𝐸
𝐸
[𝐵]
𝐸
[𝐶]
𝐸
𝐸
[𝐶]
𝐸
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QUÍMICA GENERAL II