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Formulación y Nomenclatura de

Química Inorgánica

4 º ESO

Con repaso de

(4º ESO Comienza en página 49 )

Formulación vs Nomenclatura

Formular

CO 2 Dióxido de carbono

(Fórmula) (Nombre)

Nombrar

Nomenclatura: dada la fórmula, indicar nombre del compuesto

Formulación: dado un nombre de compuesto, indicar su fórmula

CLASIFICACIÓN

DE LOS COMPUESTOS QUE VEREMOS

• Sustancias simples o elementales
• Compuestos binarios ▪ Combinaciones binarias del oxígeno ▪ Oxígeno + (metal, o no metal no halógeno): “Óxidos” ▪ Oxígeno + (no metal halógeno): “Haluros de oxígeno” ▪ Ion peróxido ( 2- O 2 ) + metal: “Peróxidos” ▪ Combinaciones binarias del hidrógeno ▪ Hidrógeno + metal: “Hidruros metálicos” ▪ Hidrógeno + no metal grupos 16,17:“Haluros de hidrógeno” (Hidrácidos en agua) ▪ Hidrógeno + (no metal de grupos 13 a 17): “Hidruros progenitores” ▪ Sales binarias ▪ Metal + No metal: “Sales neutras” ▪ No metal + No metal: “Sales volátiles”
• Compuestos ternarios ▪ Hidróxidos ▪ Oxoácidos - Prefijo meta (y orto) - Prefijos di ▪ Oxoaniones ▪ Oxisales (oxisales neutras)

4º ESO

3 º ESO

Conocimientos necesarios

• Nombres, símbolos y posiciones de los elementos en la tabla

periódica

• Grupos de elementos:

▪ Metales

▪ No metales

▪ Gases nobles

• Concepto de fórmula química. Subíndices
• Concepto de enlace entre átomos
• Valencias (estados de oxidación). No toda la tabla: grupos 1,

y 13 a 17, y algunos metales de transición, y solamente los

estados de oxidación más habituales)

Hablemos de cada punto…

Conocimientos necesarios

Grupos de elementos:

Conocimientos necesarios

Valencias (estados de oxidación). No toda la tabla: grupos 1,2 y

13 a 17, y algunos metales de transición (solamente sus estados de oxidación más habituales)

CLASIFICACIÓN

DE LOS COMPUESTOS QUE VEREMOS

• Compuestos binarios ▪ Combinaciones binarias del oxígeno ▪ Oxígeno + (metal, o no metal no halógeno): “Óxidos” ▪ Oxígeno + (no metal halógeno): “Haluros de oxígeno” ▪ Ion peróxido ( 2- O 2 ) + metal: “Peróxidos” ▪ Combinaciones binarias del hidrógeno ▪ Hidrógeno + metal: “Hidruros metálicos” ▪ Hidrógeno + no metal grupos 16,17:“Haluros de hidrógeno” (Hidrácidos en agua) ▪ Hidrógeno + (no metal de grupos 13 a 17): “Hidruros progenitores” ▪ Sales binarias ▪ Metal + No metal: “Sales neutras” ▪ No metal + No metal: “Sales volátiles”
• Compuestos ternarios ▪ Hidróxidos ▪ Oxoácidos - Prefijo meta (y orto) - Prefijos di ▪ Oxoaniones ▪ Oxisales (oxisales neutras)

4º ESO

3 º ESO

NOMENCLATURA QUE

VEREMOS

Nomenclatura de composición:

• Con prefijos multiplicadores. Antes llamada “Sistemática” o “Estequiométrica”.
• Con número de oxidación en números romanos. Antes llamada “Stock”
• ”Tradicional”, o de nombre común o vulgar Para oxoácidos y sus derivados.

3º ESO

4 º ESO

Valencia (≈estado de oxidación)

Valencia: Las valencias son unos números enteros asociados a diferentes elementos que

determinan en qué proporción se van a combinar estos para formar los compuestos químicos. Estas valencias pueden ser números positivos o negativos y además cada elemento puede tener una o más de una valencia.

• En los átomos de un elemento libre es cero. Ejemplo O 2
• En un ion monoatómico, es igual a la carga del ion. Ejemplo Mg 2+ **- Para H es +1 casi siempre, excepto - 1 en los hidruros metálicos.
• Para O es - 2 (salvo en unos pocos compuestos)**
• La suma de los números de oxidación de los átomos de un compuesto debe ser cero “Regla de oro” Ejemplo de la “regla de oro”:

La suma de los números de oxidación de los átomos de un compuesto debe ser cero, “Regla de oro” :

Compuestos binarios

Resultan de la unión de “iones”: átomos que actúan como metal, con

átomos que actúan como no metal.

Fe 2 O 3

A la izquierda el metal A la derecha el no metal

Los subíndices son las valencias “intercambiadas”

(si en la fórmula no aparece subíndice, se entiende que es un 1) Ejemplo:

Formulación binarios

El compuesto Fe 2 O 3 procede de la combinación de los iones: Fe 3+ y O 2 - (catión) (anión) Fe 2 O 3

Se “cruzan” los subíndices

Formulación binarios

ORDEN DE ELECTRONEGATIVIDAD

Izquierda el menos electronegativo, Derecha el más electronegativo

Electronegatividad: (Tendencia a atraer el electrón del enlace) Se sigue

el convenio IUPAC 2005. Se resume en descender grupos de derecha a

izquierda, con la peculiaridad de que el H se pone encima del N.

“Cuanto más al principio del camino seguido, más electronegativo es un

elemento”

Nomenclatura de binarios

Nomenclatura de iones monoatómicos

Se indica el nombre seguido de la carga entre paréntesis siempre en números árabes. La carga se omite si el elemento solamente tiene una valencia. Esto ocurre sobre todo en aniones (una sola valencia negativa en halógenos, anfígenos,...) y en elementos de los grupos 1 y 2: tienen una sola valencia positiva.

Aniones: se nombran terminados en - uro. Cloruro, bromuro,

yoduro…

Excepciones: Óxido, Sulfuro, Nitruro, Selenuro, Telururo, Hidruro, Fosfuro, y Carburo: No se escriben: Oxigenuro, Azufruro, Nitrogenuro, Seleniuro, Teluriuro, Hidrogenuro, Fosforuro, ni Carbonuro Ejemplos: Cl

• ion cloruro(1-) ó cloruro , O 2 - ion óxido(2-) u óxido

Cationes: se nombran con el nombre del elemento sin modificar

Ejemplos: Fe 3+ ion hierro(3+) , Mg 2+ ion magnesio(2+)