Aplicações da eletrolise, Notas de estudo de Química

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Aplicações da eletrolise

Professora : Adrianne

Mendonça

Relembrando ...

• (^) Eletrólise é definida como o processo

químico provocado por corrente elétrica,

começou a ser usada a partir da

constatação de que substâncias iônicas

possuem a capacidade de conduzir corrente

elétrica quando estão em soluções aquosas.

A eletrólise é um processo que se baseia na

descarga de íons, onde ocorre uma perda de

carga por parte de cátions e ânions.

Observe !!!

• (^) O uso da corrente elétrica para cromar objetos: 1. Como dito anteriormente, as reações na eletrólise não são espontâneas, é preciso fornecer energia elétrica para que os elétrons sejam depositados. 2. O objeto que recebe o revestimento metálico é ligado ao polo negativo de uma fonte de corrente contínua enquanto o metal que dá o revestimento (neste caso o Cromo) é ligado ao polo positivo. 3. A película do metal Cromo se liga ao objeto e lhe garante brilho caracterísitco e maior durabilidade. Este processo é usado para recobrir material de acabamento para construções civis, para carros esportivos e motos, ferramentas, entre outras aplicações.

Veja !!!

Purificação de Alumínio através da Eletrólise

• (^) Como se sabe, os metais não se encontram de forma pura na natureza, é preciso extrair e posteriormente purificar para obtê-los sem resíduos (impurezas). O primeiro a realizar a façanha de purificar metais através da eletrólise foi Charles Hall , no ano de
  A Eletrólise é um método muito usado para este fim em razão da economia e eficiência desse método. A eletrólise ocorre na presença de eletrodos, esses são denominados de cátodo e ânodo. Cátodo : É o eletrodo negativo que atrai cátions, e é nele que ocorre a redução do cátion. Ânodo : O eletrodo positivo que atrai ânions e, por isso, é aqui que se dá a oxidação do ânion.

Veja !!!

• (^) Acompanhe o processo usado por Charles Hall para a purificação de Alumínio: 1. A Aluminita (Al 2 O 3 ), também conhecida como óxido de alumínio, é colocada no estado fundido em um tanque de ferro revestido com carbono. Esse tanque funciona como cátodo; 2. Os ânodos são constituídos de bastões de carbono mergulhados na Aluminita fundida; 3. As reações de oxirredução promovidas por esse processo originam Alumínio puro no cátodo. Equações do processo: Reação no Ânodo 3 O2-^ (l) → 3/2 O 2 (g) + 6 é Reação no cátodo 2 Al3+^ (l) + 6 é → 2 Al (l) Equação final 2 Al3+^ (l) + 3 O2-^ (l) → 3/2 O 2 (g) + 2 Al (l)