-Eletrolise, Notas de estudo de Química

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Eletrolise

Professora :Adrianne Mendonça Professora :Adrianne Mendonça

Introdução

• (^) Uma pilha é um sistema eletroquímico espontâneo que gera energia elétrica a partir de energia química.
• (^) A eletrólise, porém, é exatamente o contrário da pilha, pois se trata de um processo não espontâneo que converte a energia elétrica em energia química.

Exemplo da eletrolise no dia a

dia

• (^) A eletrólise é muito utilizada na indústria, pois por meio dela é possível isolar algumas substâncias fundamentais para muitos processos de produção, como o alumínio, o cloro, o hidróxido de sódio, etc. Além disso, também é um processo que purifica e protege (revestimento) vários metais.

• (^) A eletrólise se dá apenas com fornecimento de energia por meio de um gerador, como uma pilha, por exemplo. Para entender como ela acontece, observe o esquema a seguir:

Tipos de eletrolise

• (^) Existem dois tipos principais de eletrólise: a eletrólise ígnea e a eletrólise aquosa. Entenda a diferença entre elas a seguir:
• (^) Eletrólise Ígnea: ocorre quando a passagem de corrente elétrica se dá em uma substância iônica liquefeita, isto é, fundida. Daí a origem do nome “ígnea”, uma palavra que vem do latim, ígneus , que significa inflamado, ardente.
• (^) Esse tipo de reação é muito utilizado na indústria, principalmente para a produção de metais. Veja o exemplo de eletrólise do NaCl (cloreto de sódio – sal de cozinha), com produção do sódio metálico e do gás cloro:
• (^) Semirreação no cátodo: Na+^ + e-^ → Na. (2) Semirreação no ânodo: 2 Cl-^ → Cl 2 + 2e-____ Reação global: 2 Na+^ + 2 Cl-^ → 2 Na + Cl 2

Eletrólise Aquosa

• (^) nesse caso, fazem parte os íons da substância dissolvida (soluto) e da água. Na eletrólise do cloreto de sódio em meio aquoso são produzidos a soda cáustica (NaOH), o gás hidrogênio (H 2 ) e o gás cloro (Cl 2 ). Note como se dá:
• (^) Dissociação do NaCl: 2 NaCl- → 2 Na+^ + 2 Cl- Autoionização da água: 2 H2O → 2 H+^ + 2 OH- Semirreação no cátodo: 2 H+ + 2e-^ → H 2 Semirreação no ânodo: 2 Cl-^ → Cl 2 + 2e- ____________________ Reação global: 2 NaCl- + 2 H2O → 2 Na++ 2 OH- + H2 + Cl Solução cátodo anodo

Importante

• (^) Isso ocorre em todas as eletrólises em meio aquoso: apenas um dos cátions e um dos ânions são participantes. Para determinarmos quais serão os participantes e quais serão os espectadores, existe uma ordem de facilidade de descarga, conforme mostrado na lista a seguir

Lista

Obrigada !!!!