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LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÌMICA.
01 - (Unimontes MG) A figura abaixo mostra o experimento de Rutherford com o uso de uma lâmina de ouro e partículas .
Supondo que esse experimento fosse realizado com átomos que tivessem a estrutura proposta pelo modelo de Thomson, pode-se afirmar que
a) as partículas atravessariam a lâmina de ouro, sendo observados poucos desvios. b) o anteparo apresentaria manchas luminosas dispersas de forma homogênea. c) os átomos da folha de ouro impediriam totalmente a passagem das partículas . d) os núcleos e elétrons dos átomos da lâmina de ouro absorveriam as partículas.
02 - (UFG GO) O esquema a seguir representa de modo simplificado o experimento de J. J. Thomson. Um feixe de partículas sai do cátodo, passa através de um orifício no ânodo e sofre a influência das placas metálicas A e B.
De acordo com esse esquema, o feixe se aproxima de A quando
a) as placas A e B forem negativas. b) a placa A for negativa e a B, positiva. c) a placa A for positiva e a B negativa. d) as placas A e B forem positivas. e) as placas A e B forem neutras.
03 - (UEG GO) Em 1911, Rutherford e colaboradores realizaram o experimento mostrado na figura abaixo:
Instituto Federal Goiano – Campus Iporá
Curso: Técnico em _________ integrado ao Ensino Médio
Disciplina: QUÍMICA – 1 º ANO
Professor: Dylan Ávila
Iporá, 09 de abril de 2012.
Aluno(a):__________________________________________
i – a maioria das partículas , sem sofrer algum desvio, atravessaram livremente a lâmina, produzindo cintilações na chapa fluorescente. ii – ocasionalmente, porém, algumas partículas eram desviadas de sua trajetória, ao atravessarem a lâmina, produzindo cintilações em pontos afastados da região de incidência da grande maioria das demais partículas . iii – muito raramente, algumas partículas eram refletidas ao incidir sobre a lâmina de ouro.
CARVALHO, Geraldo Camargo de. Química moderna. São Paulo: Scipione, 1997 p. 15. (Adaptado).
Sabendo que as partículas são carregadas positivamente e de acordo com o contexto e as informações apresentadas na figura, a) comente como as observações colhidas no experimento contribuíram para Rutherford propor o seu modelo atômico. b) comente a falha do modelo de Rutherford, segundo a física clássica, e como Bohr aprimorou esse modelo.
04 - (UFOP MG) A evolução da Teoria Atômica se deu através de modelos e conceitos propostos por diversos cientistas com base em suas experiências e observações. O conceito de matéria, como uma massa de carga positiva uniformemente distribuída, com os elétrons espalhados de modo a minimizar as repulsões eletrostáticas, pode ser creditado a:
a) Bohr. b) Dalton. c) Thomson. d) Rutherford.
05 - (UFPA) No estudo do átomo, geralmente causa admiração a descoberta de Rutherford e colaboradores a respeito da dimensão do núcleo atômico em relação ao tamanho do próprio átomo. É comum, em textos de química, o uso de uma analogia em que um objeto redondo é colocado no centro do campo de futebol, do estádio do Maracanã, para ajudar na visualização de quão pequeno é o núcleo atômico. Na tabela 1, abaixo, encontram-se os diâmetros de alguns “objetos” redondos e o diâmetro interno aproximado do estádio do Maracanã.
EstádiodoMaracanã 200m
Boladefutebol 22cm
Boladeping-pong 40mm
Grãodeareia 0,5mm
Objeto Diâmetro
Tabela 1 :Diâmetrosdeobjetosredondos
Considerando-se a razão de diâmetros núcleo/átomo, encontrada na experiência de Rutherford, é correto afirmar:
a) A analogia que usa a bola de ping-pong apresenta a melhor aproximação para a razão de diâmetros núcleo/átomo. b) A analogia que usa o grão de areia apresenta a melhor aproximação para a razão de diâmetros núcleo/átomo. c) A analogia que usa a bola de futebol subestima a razão de diâmetros núcleo/átomo em duas ordens de magnitude. d) A analogia que usa a bola de ping-pong superestima a razão de diâmetros núcleo/átomo em 10–^4 ordens de magnitude. e) A analogia que usa a bola de futebol apresenta a melhor aproximação para a razão de diâmetros núcleo/átomo.
06 - (UESPI) Considerando os dados a seguir, e que A e M são isóbaros, e M e Z são isótopos, determine os números atômicos e de massa de cada um dos átomos.
a) B; A; C; B; B c) C; A; B; C; B d) A; A; C; B; C e) C; C; B; A; B
13 - (UFPA) Considerando os seguintes átomos genéricos 92 X^235 , 92 Y^238 , 19 Z^40 e 20 T^40 , podemos afirmar que a) X e Z são isótonos b) Y e T são isótopos c) Y e Z são isóbaros d) X e Y são isótopos e Z e T são isóbaros e) X e Z são isótopos e Y e T são isóbaros
14 - (GF RJ) Um átomo M, no seu estado fundamental. Possui número de massa igual a 3X e elétrons iguais a (X + 1) na eletrosfera. Sabendo-se que no núcleo de M tem 5 nêutrons, o valor de X é: a) 3 b) 4 c) 5 d) 6 e) 8
15 - (UFPB) Dois átomos A e B são isóbaros. A tem número de massa 4x + 5 e número atômico 2x + 2, e B tem número de massa 5x - 1. O número atômico, número de massa, número de nêutrons e número de elétrons do átomo A correspondem, respectivamente, a a) 14, 29, 14 e 15. b) 29, 15, 14 e 14. c) 29, 14, 15 e 14. d) 14, 29, 15 e 14. e) 29, 14, 15 e 15.
16 - (UFRRJ) Os átomos X e T são isótopos, os átomos W e T são isóbaros X e W são isótonos. Sabendo-se que o átomo X tem 25 prótons e número de massa 52 e que o átomo T tem 26 nêutrons, o número de elétrons do átomo W é: a) 21 b) 22. c) 23 d) 24 e) 25
17 - (PUC Camp SP) Examine as proposições abaixo:
I. o íon
24 2
12 Mg e o átomo Ne
20 10 são isótopos porque têm igual número de elétrons.
II. Os isóbaros
4018 Ar e 4019 K
têm propriedades químicas diferentes.
III.
3717 C e 4020 Ca
são átomos isótonos; têm igual número de massa. É possível afirmar que SOMENTE a) I é correta b) II é correta c) III é correta d) I e II são corretas e) II e III são corretas
18 - (UNAMA AM) Os elementos químicos cálcio, potássio e argônio, focalizados abaixo, são:
20 Ca 40 , 19K 40 18Ar 40
a) isótopo b) isótonos c) isômeros d) isóbaros e) variedades alótropicas
19 - (UEPA)
Somando-se os valores que correspondem às afirmações corretas, tem-se o total de:
- os átomos 11 X^23 e 11 Y^24 apresentam o mesmo símbolo químico.
- dois átomos de um mesmo elemento químico são necessariamente iguais
- dois átomos diferentes podem pertencer a um mesmo elemento químico.
- dois átomos de um mesmo elemento químico têm números atômicos iguais e, portanto, igual número de elétrons.
- dois átomos isótopos de um mesmo elemento químico possuem o mesmo número de nêutrons.
- dois átomos isóbaros pertencem a elementos químicos diferentes.
a) 27 b) 29 c) 30 d) 43 e) 45
TEXTO: 1 - Comum à questão: 20
A Organização das Nações Unidas (ONU) instituiu 2011 como o Ano Internacional da Química, para conscientizar o público sobre as contribuições dessa ciência ao bem-estar da humanidade, coincidindo com o centenário do recebimento do Prêmio Nobel de Química por Marie Curie. O prêmio recebido pela pesquisadora polaca teve como finalidade homenageá-la pela descoberta dos elementos químicos Polônio (Po) e Rádio (Ra). Na verdade, este foi o segundo prêmio Nobel recebido, sendo o primeiro em Física, em 1903, pelas descobertas no campo da radioatividade. Marie Curie, assim, se tornou a primeira pessoa a receber dois prêmios Nobel. Como outra homenagem, desta vez post mortem, os restos mortais de Marie Curie foram transladados em 1995 para o Panteão de Paris, local onde estão as maiores personalidades da França, em todos os tempos. Além disso, o elemento de número atômico 96 recebeu o nome Cúrio (Cm) em homenagem ao casal Curie, Marie e seu marido Pierre.
20 - (UEPB) O modelo atômico de Thomson sugere que o átomo (do grego, “indivisível”) é uma esfera de carga elétrica positiva, não maciça, incrustada de elétrons, de tal sorte que a carga elétrica líquida é nula, apontando para o átomo não mais como a menor partícula de matéria. Para corroborar com as ideias de Thomson, um aluno seu, Ernest Rutheford, propôs um experimento que conseguiria provar a veracidade das conclusões de seu orientador. A atividade baseava-se em passar a radiação proveniente de Polônio radioativo por um conjunto de lâminas de Chumbo com um orifício central e atingir uma lâmina de ouro extremamente fina, anterior a um anteparo móvel recoberto com Sulfeto de Zinco. Entretanto, seus resultados não foram os esperados por Rutheford. Qual das alternativas abaixo apresenta uma observação que NÃO pode ser concluída a partir dos resultados do experimento?
a) O átomo contém imensos espaços vazios. b) A maioria das partículas alfa, provenientes da amostra de Polônio, atravessou a placa de Ouro sem sofrer desvio considerável em sua trajetória. c) O núcleo do átomo tem carga positiva. d) No centro do átomo existe um núcleo muito pequeno e denso. e) O átomo é composto de um núcleo e de elétrons em seu redor, que giram em órbitas elípticas.
GABARITO:
1) Gab : A
2) Gab : C
3) Gab : a) i. a massa dos átomos constituintes da lâmina de ouro deveria estar concentrada em pequenos núcleos. ii. os núcleos teriam carga positiva, pois sabendo-se que as partículas são carregadas positivamente, isso explicaria o fato das mesmas, sofrerem desvio de sua trajetória ao passarem muito próximo dos núcleos dos átomos da lâmina. iii. o tamanho do núcleo seria muito pequeno em relação ao tamanho do átomo, o que explicaria a baixa probabilidade de uma partícula passar próxima ao núcleo ou colidir frontalmente com ele.
