Modelos atômicos - resumo - slides, Resumos de Química para Ensino Médio

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Eletiva: Práticas Laboratorias

de Ciências

PROFESSORA: BRENDA LIRA

Os modelos atômicos são teorias desenvolvidas por cientistas que tentam explicar o funcionamento da matéria e de seus fenômenos. Todas elas se baseiam na existência de uma partícula fundamental, o átomo.

A matéria é formada por pequenas partículas que não se dividem, os átomos. Os átomos de um mesmo elemento químico são idênticos. Os átomos de elementos químicos diferentes possuem propriedades físicas e químicas distintas. Átomos não são criados ou destruídos. Um elemento é definido pelo peso do seu átomo. MODELO DE DALTON - 1808

Antes de Dalton propor a primeira teoria

atômica, o homem já se questionava sobre

a composição da matéria. No século V

a.C., na Grécia Antiga, os filósofos

Demócrito e Leucipo utilizaram pela

primeira vez o termo átomo para se referir

às partículas pequenas, indivisíveis e

indestrutíveis.

MODELO DE DALTON - 1808

Esférico e divisível. O átomo é eletricamente neutro, possuindo a mesma quantidade de partículas negativas e positivas. MODELO DE THOMSON - 1898

Átomo é formado por uma região central de massa elevada e com caráter elétrico positivo. E m torno dele, há uma região de massa desprezível em que orbitam os elétrons (partículas de carga negativa). O átomo de Rutherford é comparado ao Sistema Solar. MODELO DE RUTHERFORD - 1911

As camadas eletrônicas são mais energéticas conforme mais distantes do núcleo se encontrem. Os elétrons podem transitar entre as camadas apenas por meio da absorção ou liberação da diferença de energia Camadas eletrônicas: K, L, M, N, O, P e Q. MODELO DE BOHR - 1913

As camadas eletrônicas são mais energéticas conforme mais distantes do núcleo se encontrem. Os elétrons podem transitar entre as camadas apenas por meio da absorção ou liberação da diferença de energia Camadas eletrônicas: K, L, M, N, O, P e Q. MODELO DE BOHR - 1913

• MODELO DE RUTHERFORD -
• MODELO DE RUTHERFORD -
• MODELO DE BOHR -
• MODELO DE BOHR -

Schrödinger concluiu que a eletrosfera não é formada por órbitas de trajetória determinada , mas sim por regiões que se assemelham a nuvens eletrônicas. O modelo atômico de Schrödinger inseriu o conceito de orbital atômico , explicado como sendo uma região de alta probabilidade de se encontrar elétrons. MODELO DE SCHRODINGER - 1926