Modelos atômicos - Química, Esquemas de Química para Ensino Médio

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O modelo atômico de Dalton (1803) — Propôs que os átomos eram partículas indivisíveis e que cada elemento químico era composto por átomos com massa e propriedades únicas O moielo atômico de Thomson (1397) — Propôs que os átomos eram esferas uniformemente carregadas, com elétrons incrustados em sua superfície como passas em um pudim. O modeto atômico de Rubherpord Cigm) - Propôs que os átomos possuíam um núcleo pequeno e denso, carregado positivamente, cercado por elétrons em órbita ao seu redor. O modelo atômico de Bohr (1913) Propôs que os elétrons orbitavam o núcleo em órbitas circulares quantizadas e que essas orbitas determinavam os níveis de energia dos elétrons. Sisal Ormodelo atômico de-Batton (4463) — Propõe que os elétrons não | orbitam o núcleo em órbitas fixas, mas sim ocupam regiões de probabilidade em torno do núcleo, chamadas orbitais. Essas orbitais possuem diferentes níveis de energia ea distribuição dos elétrons nessas orbitais é descrita por funções matemáticas conhecidas como funções de onda. 4 Eletrosfera pr ——S oo [) ) ka e 0º 0 %0 > ºo º º q L .. ok so oo o LE SO) | ——s é Próton € Néutron * Elétron