Atomistica acido base, Notas de estudo de Física

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Atomística

Ácidos-Bases

Resolução comentada

Acesse:

1) https://quimicageralelegal.blogspot.com/

2) https://www.youtube.com/watch?v=4HcGlyARsuI

3) https://www.youtube.com/watch?v=jhjfoIHeDVk

4) http://www.ebah.com.br/user/AAAAALCXAAH/gerson-barbosa-sousa

Apresentação

A atomística é o estudo do átomo e de suas propriedades que são as partículas dos constituintes químicos fundamentais dos seres vivos e o átomo é o personagem principal no processo de aprendizagem na disciplina de química. Todos os compostos que constituem as proteínas do sangue e demais órgãos, e nas proteínas presentes nos alimentos, os compostos de nossa alimentação, toda a matéria do universo é constituída desta minúscula partícula. Desde a roupa que vestimos, seja de fibra vegetais ou sintéticas, toda essa matéria é constituída de compostos de átomos. São partes dos elementos orgânicos e inorgânicos, os produtos derivados de petróleo, como a gasolina, o piche do asfalto, borracha dos pneus e o plástico que reveste a maior parte dos automóveis. Fazem parte dos aditivos químicos usados na indústria de alimentos e insumos em grande parte da indústria farmacêutica. Enfim, o átomo é partícula constituinte de toda e qualquer matéria existente. Quanto aos ácidos, são popularmente conhecidos como substâncias como perigosas de serem manuseadas, podendo causar queimaduras graves. Os ácidos são substancias fundamentais para a manutenção da vida e tem uma variedade enorme de aplicações no nosso dia a dia e muitos ácidos estão presentes em nosso cotidiano, como o ácido acético, conhecido como vinagre. Além disso, os riscos de manuseio dos ácidos é restrito a um número muito pequeno de substâncias e depende ainda da sua diluição e concentração. Pela sua importância, neste livro serão abordados exercícios sobre os modelos atômicos, sua hibridização, além dos exercícios de ácidos-bases para que seus usuários possas usufruir de um material para ajudá-lo em seus estudos. Desde já, agradeço aos nossos amigos internautas, blogueiros que disponibilizaram grande parte do material aqui editado para que o conhecimento se dissemine e abranja um número maior de pessoas interessadas na colaboração desinteressada e altruísta.

I - John Dalton: Afirmava que toda a matéria é formada por partícula extremamente pequena, e é indivisível. II - Thomson: Formulou a teoria segundo a qual o átomo é uma esfera positiva que, para tornar- se neutra, apresenta elétrons (partículas negativas) presos em sua superfície. III - Erwin Schrödinger: O físico propôs a teoria que demonstra a probabilidade de se encontrar o elétron em torno do núcleo (orbital). Assinale a alternativa correta em relação a essas afirmativas. A) O modelo formulado por John Dalton ficou conhecido como pudim de passas. B) O modelo proposto por Erwin Schrödinger é utilizado até hoje. C) John Dalton provou que o átomo é uma partícula dividida em prótons elétrons e nêutrons. D) Thomson foi o autor da frase "O átomo é uma partícula formada apenas por uma única carga" E) Pertence ao físico Erwin Schödinger a expressão "pudim de passas", que se refere à estrutura atômica da matéria.

7) (UFPI/1997) - O modelo atômico de Böhr afirma que: a) átomos de um mesmo elemento possuem mesmo número de prótons; b) existem diversas espécies de átomos; c) o átomo é uma minúscula esfera maciça; d) os elétrons têm energia quantizada; e) o átomo possui uma região central, minúscula, de carga positiva.

8) (UFAL/2011) - De acordo com o modelo atômico de Bohr, elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas específicas, tais como os planetas giram em órbitas específicas ao redor do Sol. Diferentemente dos planetas, os elétrons saltam de uma órbita específica para outra, ganhando ou perdendo energia. Qual das afirmações abaixo está em discordância com o modelo proposto por Bohr? a) Ao saltar de uma órbita mais próxima do núcleo, para outra mais afastada, o elétron absorve energia. b) Ao saltar de uma órbita mais afastada do núcleo para outra mais próxima, o elétron emite energia. c) Dentro de uma mesma órbita, o elétron se movimenta sem ganho ou perda de energia. d) O processo no qual o elétron absorve energia suficiente para escapar completamente do átomo é chamado ionização. e) O modelo proposto é aplicado com êxito somente ao átomo de hidrogênio.

9) (UFJF-MG) - Associe as afirmações a seus respectivos responsáveis: I- O átomo não é indivisível e a matéria possui propriedades elétricas (1897). II- O átomo é uma esfera maciça (1808). III- O átomo é formado por duas regiões denominadas núcleo e eletrosfera (1911). a) I - Dalton, II - Rutherford, III - Thomson. b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford. c) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford. d) I - Rutherford, II - Thomson, III - Dalton. e) I - Thomson, II - Rutherford, III - Dalton.

10) (UFTM MG/2003) - Fogos de artifício utilizam sais de diferentes íons metálicos misturados com um material explosivo. Quando incendiados, emitem diferentes colorações. Por exemplo: sais de sódio emitem cor amarela, de bário, cor verde e de cobre, cor azul. Essas cores são produzidas quando os elétrons excitados dos íons metálicos retornam para níveis de menor energia. O modelo atômico mais adequado para explicar esse fenômeno é o modelo de: a) Rutherford. b) Rutherford-Bohr. c) Thomson. d) Dalton. e) Millikan.

11) (Fuvest-SP) - Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico: a) o átomo ser indivisível. b) a existência de partículas subatômicas. c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia. d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo. e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.

12) (ITA-SP) - Considerando a experiência de Rutherford, assinale a alternativa falsa: a) A experiência constitui em bombardear películas metálicas delgadas com partículas alfa. b) Algumas partículas alfa foram desviadas do seu trajeto devido à repulsão exercida pelo núcleo positivo do metal. c) Observando o espectro de difração das partículas alfa, Rutherford concluiu que o átomo tem densidade uniforme. d) Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho relativo. e) Rutherford sabia antecipadamente que as partículas alfa eram carregadas positivamente.

13) (UFPA-PA) - O modelo probabilístico utilizado para o problema velocidade-posição do elétron é uma consequência do princípio de: a) Bohr b) Aufbau c) De Broglie d) Heisenberg e) Pauling

14) (UFMG-MG) - Os nomes abaixo estão relacionados diretamente com o modelo atômico atual (Orbital), exceto: a) De Broglie b) Thomson c) Heisenberg d) Schrödinger

15) (UFRS) - Observe as figuras abaixo, considerando-as modelos atômicos.

Qual desses modelos é o mais atual e qual o nome do cientista que o estudou? A) I, Dalton. B) II, Dalton. C) I, Thomson. D) II, Rutherford. E) II, Thomson.

16) (UFRGS-RS) - Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro. Essas figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõem os átomos dessa substância absorvem energia luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons retornam aos seus níveis de origem, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa característica pode ser explicada considerando o modelo atômico proposto por:

OBSERVAÇÃO EXPERIMENTAL

I. Conservação da massa em reações químicas II. Proporções entre as massas de reagentes e produtos III. Espectros atômicos descontínuos IV. Trajetória de partículas alfa que colidem com uma lâmina metálica V. Emissão de elétrons em tubos de raios catódicos. IMPLICAÇÃO EM TERMOS DE MODELO ATÔMICO a) Adoção do modelo de Dalton b) Adoção do modelo de Dalton c) Adoção do modelo de Rutherford d) Adoção do modelo de Rutherford e) Rejeição do modelo de Dalton

22 - (ITA SP/1998)

São feitas as seguintes afirmações a respeito das contribuições do pesquisador francês A. L. Lavoisier (1743-1794) para o desenvolvimento da ciência: I. Desenvolvimento de um dos primeiros tipos de calorímetros. II. Participação na comissão responsável pela criação do sistema métrico de medidas. III. Proposta de que todos os ácidos deveriam conter pelo menos um átomo de oxigênio. IV. Escolha do nome oxigênio para o componente do ar atmosférico indispensável para a respiração humana. V. Comprovação experimental da conservação de massa em transformações químicas realizadas em sistemas fechados. Qual das opções abaixo contém a(s) afirmação(ões) CORRETA(S)? a) I, II, III, IV e V b) Apenas I, II e IV c) Apenas II e III. d) Apenas IV e V e) Apenas V

23 - (UNIFOR CE/2006)

Considerando os resultados da experiência de Rutherford, que investigou a deflexão de partículas alfa em lâminas metálicas muito finas, pode-se afirmar que: I. Eles seriam os mesmos, se tivessem sido utilizadas lâminas metálicas espessas. II. A eletrosfera praticamente não impõe resistência ao movimento das partículas alfa. III. O fato de apenas uma pequena porção das partículas alfa terem sofrido grandes desvios indica que o núcleo é maciço e constitui a menor parte do átomo. É correto o que se afirma SOMENTE em a) I. b) II. c) III. d) I e II. e) II e III.

24 - (UNESP SP)

Por meio de bombardeio de lâmina de ouro com partículas α, Rutherford concluiu que: a) átomos do mesmo elemento, que diferem entre si na massa, são isótopos; b) a massa do elétron é igual a 9,1. 10-28g e a carga é igual à do próton, porém de sinal contrário; c) a energia é emitida descontinuamente pelos átomos sob a forma de fótons; d) os átomos de ouro possuem elétrons desemparelhados; e) no núcleo do átomo estão concentradas sua massa e sua carga.

25 - A (UnB DF) No princípio do século XIX, John Dalton propôs a seguinte teoria : “Toda matéria é constituída de átomos indivisíveis e todos os átomos combinam formando compostos e nas reações químicas são rearranjados, não podendo ser criados ou destruídos”. Sobre os assuntos, julgue os itens:

1. a descoberta dos isótopos mostrou que os átomos mesmo elemento podem apresentar diferentes massa;

1. a descoberta do elétron, no final do século XIX, confirmou a ideia de Dalton, a respeito da indivisibilidade do átomo;
2. a teoria at6omica de Dalton explicou a lei da conservação das massas de Lavoisier;
3. Dalton, através da teoria atômica, previu a existência dos elementos radioativos;
4. a lei das proporções definidas contraria a teoria de Dalton;
5. a síntese dos elementos transurânicos comprova a possibilidade de criação de átomos;
6. a equação 92U^238 → 2He^4 + 90Th^234

26 - (UCBA/1993)

Uma semelhança entre os modelos atômicos de Dalton e de Thonson está no fato de ambos considerarem que o átomo: a) é maciço b) é constituído por prótons, nêutrons e elétrons. c) apresenta elétrons em camadas. d) é semelhante ao sistema solar. e) possui núcleo e eletrosfera.

27 - (Puc RS/1998) A luz emitida por lâmpadas de sódio, ou de mercúrio, da iluminação pública, provém de átomos que foram excitados. Esse fato pode ser explicado considerando o modelo atômico de a) Demócrito. b) Bohr. c) Dalton. d) Thompson. e) Mendeleev.

28 - (UFPI/1997)

O modelo atômico de Böhr afirma que: a) átomos de um mesmo elemento possuem mesmo número de prótons; b) existem diversas espécies de átomos; c) o átomo é uma minúscula esfera maciça; d) os elétrons têm energia quantizada; e) o átomo possui uma região central, minúscula, de carga positiva.

29 - (UFPI/2006)

No que concerne aos modelos atômicos, podemos afirmar que: a) apenas o modelo de Schrödinger é verdadeiro e os demais são falsos; b) o modelo de Schrödinger é o modelo mais simples para explicar os espectros atômicos hidrogenóides; c) a existência de um núcleo e de uma eletrosfera só pode ser explicada pelo modelo de Rutherford; d) O modelo de Bohr é insatisfatório para explicar a posição dos elementos na tabela periódica; e) A teoria cinética dos gases só pode ser explicada pelo modelo de Dalton.

30 - (UFLA MG/2006)

O elétron foi descoberto por Thomson no fim do século XIX, o que lhe rendeu o prêmio Nobel. Uma característica do modelo atômico proposto por ele é: a) O átomo é indivisível. b) Os elétrons ocupam orbitais com energias bem definidas. c) O átomo sofre decaimento radioativo naturalmente. d) O átomo é maciço e poderia ser associado a um “pudim de passas”.

31 - (UEPB/1999)

O átomo possui inúmeras partículas, tais como mésons, neutrinos etc., que não têm interesse significativo para a Química. Do ponto de vista quântico, podemos dizer que os átomos são formados apenas por prótons, elétrons e nêutrons. Com base nesta afirmação, assinale a alternativa que contém o nome do descobridor da cada partícula atômica, respectivamente. a) Rutherford, Thomson e Chadwick. b) Thomson, Goldstein e Stoney. c) Rutherford, Goldstein e Chadwick.

37 - (UFMG/2006)

No fim do século XIX, Thomson realizou experimentos em tubos de vidro que continham gases a baixas pressões, em que aplicava uma grande diferença de potencial. Isso provocava a emissão de raios catódicos. Esses raios, produzidos num cátodo metálico, deslocavam-se em direção à extremidade do tubo ( E ). (Na figura, essa trajetória é representada pela linha tracejada X .)

Nesses experimentos, Thomson observou que I) a razão entre a carga e a massa dos raios catódicos era independente da natureza do metal constituinte do cátodo ou do gás existente no tubo; e II) os raios catódicos, ao passarem entre duas placas carregadas, com cargas de sinal contrário, se desviavam na direção da placa positiva. (Na figura, esse desvio é representado pela linha tracejada Y .) Considerando-se essas observações, é CORRETO afirmar que os raios catódicos são constituídos de a) elétrons. b) ânions. c) prótons. d) cátions.

38 - (PUC MG/2006)

O modelo atômico de Rutherford NÃO inclui especificamente: a) nêutrons. b) núcleo. c) próton. d) elétron.

39 - (UFG GO/2011)

Os modelos atômicos são elaborados no intuito de explicar a constituição da matéria e têm evoluído ao longo do desenvolvimento da ciência, desde o modelo filosófico dos gregos, passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, até o modelo atual. O modelo mais recente caracteriza-se pela a) quantização dos níveis de energia dos elétrons. b) indivisibilidade do átomo em partículas menores. c) forma esférica de tamanho microscópico. d) distribuição dos elétrons em órbitas circulares em torno do núcleo. e) distribuição dos elétrons de maneira uniforme na superfície do átomo.

40 - (UFAL/2011)

De acordo com o modelo atômico de Bohr, elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas específicas, tais como os planetas giram em órbitas específicas ao redor do Sol. Diferentemente dos planetas, os elétrons saltam de uma órbita específica para outra, ganhando ou perdendo energia. Qual das afirmações abaixo está em discordância com o modelo proposto por Bohr? a) Ao saltar de uma órbita mais próxima do núcleo, para outra mais afastada, o elétron absorve energia. b) Ao saltar de uma órbita mais afastada do núcleo para outra mais próxima, o elétron emite energia. c) Dentro de uma mesma órbita, o elétron se movimenta sem ganho ou perda de energia.

d) O processo no qual o elétron absorve energia suficiente para escapar completamente do átomo é chamado ionização. e) O modelo proposto é aplicado com êxito somente ao átomo de hidrogênio.

41 - (UESPI/2011)

Analise a descrição dos modelos atômicos apresentada a seguir.

1. O Modelo atômico de Dalton : Dalton descrevia a matéria a partir de algumas hipóteses: tudo que existe na natureza é composto por diminutas partículas denominadas átomos; os átomos são indivisíveis e indestrutíveis, e existe um número pequeno de elementos químicos diferentes na natureza.
2. O Modelo de Thomson : o átomo era uma esfera de eletricidade positiva, onde estavam submersas partículas negativas denominadas elétrons. Foi Thomson que lançou a ideia de que o átomo era um sistema descontínuo, portanto, divisível.
3. Modelo atômico de Rutherford: o átomo ocuparia um volume esférico e possuía um núcleo, o qual possuía a maior parte da massa do átomo, bem como teria uma carga positiva. A região externa ao núcleo estaria ocupada pelos elétrons em movimento em torno deste núcleo.
4. Modelo atômico de Bohr: os elétrons giram em torno do núcleo de forma circular e com diferentes níveis de energia, chamados por Bohr de orbital atômico (OA). Nestes OA, os elétrons apresentariam energias constantes. Os elétrons saltam para orbitais de mais alta energia, retornando ao seu estado fundamental, após a devolução da energia recebida, emitindo um fóton de luz equivalente.
5. Modelo atômico “moderno”: O modelo atômico atual é um modelo matemático- probabilístico embasado, fundamentalmente, nos princípios da Incerteza de Heisenberg e no da Dualidade partícula-onda de Louis de Broglie. Além disto, Erwin Schröndinger (1887 - 1961) a partir destes dois princípios criou o conceito de Orbital (regiões de probabilidade). Apresenta incorreções na descrição do modelo : a) Modelo 1 b) Modelo 2 c) Modelo 3 d) Modelo 4 e) Modelo 5

TEXTO: 1 - Comum à questão: 22 A Organização das Nações Unidas (ONU) instituiu 2011 como o Ano Internacional da Química, para conscientizar o público sobre as contribuições dessa ciência ao bem-estar da humanidade, coincidindo com o centenário do recebimento do Prêmio Nobel de Química por Marie Curie. O prêmio recebido pela pesquisadora polaca teve como finalidade homenageá-la pela descoberta dos elementos químicos Polônio (Po) e Rádio (Ra). Na verdade, este foi o segundo prêmio Nobel recebido, sendo o primeiro em Física, em 1903, pelas descobertas no campo da radioatividade. Marie Curie, assim, se tornou a primeira pessoa a receber dois prêmios Nobel. Como outra homenagem, desta vez post mortem, os restos mortais de Marie Curie foram transladados em 1995 para o Panteão de Paris, local onde estão as maiores personalidades da França, em todos os tempos. Além disso, o elemento de número atômico 96 recebeu o nome Cúrio (Cm) em homenagem ao casal Curie, Marie e seu marido Pierre.

42 - (UEPB/2011)

O modelo atômico de Thomson sugere que o átomo (do grego, “indivisível”) é uma esfera de carga elétrica positiva, não maciça, incrustada de elétrons, de tal sorte que a carga elétrica líquida é nula, apontando para o átomo não mais como a menor partícula de matéria. Para corroborar com as ideias de Thomson, um aluno seu, Ernest Rutherford, propôs um experimento que conseguiria provar a veracidade das conclusões de seu orientador. A atividade baseava-se em passar a radiação proveniente de Polônio radioativo por um conjunto de lâminas de Chumbo com um orifício central e atingir uma lâmina de ouro extremamente fina, anterior a um anteparo móvel recoberto com Sulfeto de Zinco. Entretanto, seus resultados não foram os esperados por Rutheford. Qual das alternativas abaixo apresenta uma observação que NÃO pode ser concluída a partir dos resultados do experimento? a) O átomo contém imensos espaços vazios. b) A maioria das partículas alfa, provenientes da amostra de Polônio, atravessou a placa de Ouro sem sofrer desvio considerável em sua trajetória. c) O núcleo do átomo tem carga positiva.

elétron. A partir dessas informações, assinale a alternativa que apresenta corretamente a composição do próton e do nêutron. Próton nêutron a) d, d, d u, u, u b) d, d, u u, u, d c) d, u, u u, d, d d) u, u, u d, d, d e) d, d, d d, d, d

49 – (Uerj RJ/1995/1ªFase). O laser (Light Amplification by Stimulation Emission of Radiation) é um dispositivo que amplia a absorção e emissão de energia pelos átomos, quando seus elétrons mudam de estados energéticos. O modelo atômico no qual os elétrons saltam para níveis mais energéticos devido a absorção de energia e liberam essa energia na volta para níveis menos energéticos é atribuído a: a) Demócrito b) Thonson c) Dalton d) Böhr e) Moseley

50 – (Uc BA/1993) Uma semelhança entre os modelos atômicos de Dalton e de Thonson está no fato de ambos considerarem que o átomo: a) é maciço b) é constituído por prótons, nêutrons e elétrons. c) apresenta elétrons em camadas. d) é semelhante ao sistema solar. e) possui núcleo e eletrosfera.

51 –. (Unifor CE). Experiências de Rutherford permitiram concluir que a relação entre raio do núcleo atômico/ raio do átomo é da ordem de : a) 10- b) 10- c) 10- d) 5,0. 10- e) 5,0. 10-

Gabarito

1) Resposta: b. Resolução:

Afirmativa a: está errada. Thomson não sabia da existência de níveis e subníveis de energia, quem descobriu isso posteriormente foi Bohr. Afirmativa b: está correta. Segundo Thomson, o átomo era uma esfera (positiva) cheia de elétrons (negativos) dispostos nela. Esse modelo foi apelidado de "pudim de passas". Afirmativa c: está errada. Quem disse que o átomo era constituído de núcleo e eletrosfera foi Rutherford. Afirmativa d: está errada. Os espaços vazios foram comprovados por Rutherford. Afirmativa e: está errada. Thomson não falou de orbitais.

2) Resposta: d. Resolução: Joseph John Thomson descobriu o elétron. Thomson pegou um aparato e acoplou duas placas metálicas, que eram os eletrodos positivo e negativo. Ele aplicou uma tensão aos terminais das placas e observou que um brilho iluminava o lado do eletrodo positivo, ou seja, havia uma atração. Como positivo atrai negativo, ele concluiu que a partícula atraída tinha carga negativa e a chamou de elétron.

3. Resposta: a. Resolução: A ordem é Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.

4) Resposta: d. Resolução: O modelo atômico proposto por Thomson foi apelidado de

"pudim de passas", porque, segundo ele, o átomo era uma esfera maciça de carga positiva com vários elétrons de carga negativa colados nela.

5. Resposta: a. Resolução: O modelo de Rutherford não inclui nêutrons. Os nêutrons só foram descobertos mais tarde pelo físico Chadwick.

6) Resposta: b. Resolução:

Afirmativa a: está errada. O modelo atômico de Dalton ficou conhecido como "bola de bilhar". Afirmativa b: está correta. Esse modelo é válido até hoje. Afirmativa c: está errada. Dalton não sabia da existência de próton, elétron e nêutron. Afirmativa d: está errada. Thomson falou que o átomo tinha duas cargas. Afirmativa e: está errada. A expressão "pudim de passas" pertence ao modelo de Thomson.

7. Resposta: d. Resolução: Bohr sugeriu que os elétrons possuem energia quantizada. Cada elétron só pode ter determinada quantidade de energia, por isso ela é quantizada.
8. Resposta: e. Resolução: O modelo se aplicava com êxito aos outros átomos também, não somente ao hidrogênio.
9. Resposta: b. Resolução: I- O átomo não é indivisível e a matéria possui propriedades elétricas (1897). Thomson II- O átomo é uma esfera maciça (1808). Dalton III- O átomo é formado por duas regiões denominadas núcleo e eletrosfera (1911). **Rutherford
10. Resposta: b. Resolução: Essa movimentação dos elétrons pelos níveis de energia foi explicada por Bohr, tendo como base o modelo de Rutherford. Por isso ficou chamado de Rutherford-Bohr.**
11. Resposta: b. Resolução: Thomson descobriu que o átomo não era uma esfera maciça e indivisível, como afirmava Dalton, e que possuía outras partículas: os elétrons.
12. Resposta: c. Resolução: Afirmativa a: está correta. Afirmativa b: está correta. Afirmativa c: está errada. Com seu experimento, Rutherford concluiu que o átomo não era uniforme, e sim que a grande parte de sua massa estava concentrada em um espaço muito pequeno e central - o núcleo. Afirmativa d: está correta. Afirmativa e: está correta.
13. Resposta: d. Resolução: Heisenberg formulou o princípio da incerteza, o qual diz que não podemos determinar com precisão e simultaneamente a posição e o momento de uma partícula.
14. Resposta: b. Resolução: De Broglie: O elétron ora comporta-se como onda ora como partícula. Thomson: O átomo é um fluído de cargas positivas com as cargas negativas incrustadas neste fluído (modelo do pudim de passas). Heisenberg: Não se pode prever com certeza a velocidade e posição do elétron (princípio da incerteza). Schrodinger: Calculou a região mais provável onde o elétron possa estar. Deu o nome de orbital para a região.

Thomson não se enquadra no modelo atual.

15. **Resposta: d. Resolução: O mais atual deles é o II, estudado por Rutherford. O I foi estudado por Thomson.
16. Resposta: e. Resolução: Quem explicou esses saltos dos elétrons foi Bohr.**
17. Resposta: d. O modelo atômico de Dalton foi comparado a uma bola de bilhar.
18. Resposta: a. Resolução: Rutherford nunca disse que os átomos eram esferas maciças e indestrutíveis, essa afirmação refere-se ao químico John Dalton.
19. Resposta: a. Resolução: Todas as afirmações feitas pelo aluno estão corretas.
20. Resposta: a. Resolução: Afirmativa a: está correta. A eletrosfera é composta por elétrons, partículas de carga elétrica negativa. Afirmativa b: está errada. A carga elétrica das partículas é negativa. Afirmativa c: está errada. Os nêutrons estão no núcleo.

3) (Mack-SP) - Se o caráter iônico entre dois ou mais átomos de elementos químicos diferentes é tanto maior quanto for a diferença de eletronegatividade entre eles, a alternativa que apresenta a substância que possui caráter iônico mais acentuado é: (Dados: 1H, 9F, 11Na, 19K, 53I) a) NaI b) F2 c) HI d) KI e) KF

4) (UFRS) - O metal presente nas ligas de latão e bronze é:

a) ferro b) zinco

c) estanho d) cobre

e) alumínio

5) (UFRN) - O cobre metálico é bastante utilizado na confecção de fios condutores de eletricidade. Baseado na propriedade de condutividade elétrica dos metais pode-se afirmar a respeito do fio de cobre, que: a) é constituído de íons metálicos positivos em posições ordenadas, com os elétrons de valência movimentando-se em todo o fio. b) é constituído de moléculas. c) seus átomos estão unidos por ligações iônicas. d) as forças eletrostáticas que unem os átomos de cobre no fio são resultantes das interações dipolo-dipolo. e) as ligações nele existentes são covalentes.

6) (Unaerp) - As ligações, predominantemente iônicas, dão origem a compostos orgânicos com as seguintes características a) tem baixos pontos de fusão b) são insolúveis em água c) são maus condutores no estado sólido, mas bons condutores quando estão dissolvidos d) são bons condutores no estado sólido e) são solúveis em solventes apolares

7) (FUVEST-SP) - Considere o elemento cloro formando compostos com, respectivamente, hidrogênio, carbono, sódio e cálcio. (Consulte a tabela periódica.). Com quais desses elementos o cloro forma compostos covalentes?

8) (UFRGS 2007) - Nas substâncias CO2, CaO, C e CsF, os tipos de ligações químicas predominantes são, respectivamente (a) a covalente, a iônica, a covalente e a iônica. (b) a covalente, a covalente, a metálica e a iônica. (c) a iônica, a covalente, a covalente e a covalente. (d) a iônica, a iônica, a metálica e a covalente. (e) a covalente, a covalente, a covalente e a iônica.

9) (PUC Camp SP) - A mina de ouro é explorada pelo garimpo que, em uma parte do processo, utiliza mercúrio para formar uma liga metálica denominada a)amálgama b) aço

c) bronze d) latão

e) solda

10) (Cefet-PR) - “Nas indústrias de fabricação de alumínio, mais de 70% dos recursos empregados é energia elétrica, um recurso que apesar de escasso ainda é muito barato no Brasil. Este custo é ainda inferior para empresas que possuem subsídio e pagam até um terço do preço pago pelos consumidores residenciais. Grande parte dos lingotes produzidos aqui é exportada e, lá fora, eles são transformados em componentes automotivos e equipamentos que o Brasil precisa comprar por um preço muito mais alto.” (Revista Veja, ed. Abril, ano 34, nº21, 2001)

As ligações químicas entre os átomos de alumínio presentes nos lingotes produzidos são do tipo: a) iônica. b) dipolo-dipolo. c) metálica. d) covalente. e) cristalina.

11) (UFLA-2001) - O sal de cozinha (NaCl), o ácido clorídrico (HCl) e a glicose (C6H12O6) apresentam em suas estruturas, respectivamente, ligações do tipo a) iônica, iônica e iônica. b) covalente, covalente e covalente. c) metálica, covalente e covalente. d) iônica, covalente e covalente. e) iônica, metálica e covalente.

12) (Covest-PE) Assinale a alternativa que apresenta composto com ligação química essencialmente iônica? a) NaI. b) CO2. c) HCl. d) H2O. e) CH4.

13. (PUC - PR) Dados os compostos: I - Cloreto de sódio II - Brometo de hidrogênio III - Gás carbônico IV - Metanol V - Fe2O Apresentam ligações covalentes os compostos: a) I e V b) III e V c) II, IV e V d) II, III e IV e) II, III, IV e V
14. (Unaerp) As ligações, predominantemente iônicas, dão origem a compostos orgânicos com as seguintes características a) tem baixos pontos de fusão b) são insolúveis em água c) são maus condutores no estado sólido, mas bons condutores quando estão dissolvidos d) são bons condutores no estado sólido e) são solúveis em solventes apolares
15. (UFRGS) Nas substâncias CO2, CaO, C e CsF, os tipos de ligações químicas predominantes são, respectivamente a) a covalente, a iônica, a covalente e a iônica. b) a covalente, a covalente, a metálica e a iônica. c) a iônica, a covalente, a covalente e a covalente. d) a iônica, a iônica, a metálica e a covalente. e) a covalente, a covalente, a covalente e a iônica.
16. (PUC Camp SP) A mina de ouro é explorada pelo garimpo que, em uma parte do processo, utiliza mercúrio para formar uma liga metálica denominada a) amálgama. b) aço. c) bronze. d) latão. e) solda.

b) As ligações covalentes são predominantemente realizadas entre elementos os mais afastados possíveis na Tabela Periódica, ou seja, com tendência não muito diferente de atração pelo elétron de ligação. Podem ser líquidos, sólidos ou gases à temperatura ambiente. c) A teoria da nuvem eletrônica suporta teoricamente a formação de ligações metálicas. Os metais, tipicamente, apresentam baixa relação massa/volume e altos pontos de ebulição e fusão comparativamente a compostos moleculares. d)Compartilhamento de elétrons de ligação devido à baixa diferença de eletronegatividade é a base para formação de ligações covalentes. Compostos moleculares apresentam-se apenas como sólidos ou líquidos à temperatura ambiente. e) A ligação iônica é caracterizada pela união entre um cátion e um ânion por meio de interações coulombicas, sem significativa contribuição de interpenetração de orbitais atômicos para a formação da ligação. Compostos iônicos podem ser líquidos ou sólidos à temperatura ambiente.

Gabarito

1. Resposta: d. Resolução: A ligação covalente é a ligação realizada entre ametal+ametal ou ametal+hidrogênio ou hidrogênio+hidrogênio. I - Cloreto de sódio = ligação iônica II - Brometo de hidrogênio = ligação covalente III - Gás carbônico = ligação covalente IV - Metanol = ligação covalente V - Fe2O3 = ligação iônica

2. Resposta: a. Resolução: NaI. = iônica. CO2. = covalente. HCl. = covalente. H2O. = covalente. CH4. = covalente.

3. Resposta: e. Resolução: Como diz no enunciado da questão, a substância que possui caráter iônico mais acentuado é aquela em que seus átomos possuem a maior diferença de eletronegatividade. Dessa forma, quem tem maior caráter iônico é o KF, porque o K tem baixa eletronegatividade e o F é o elemento com maior eletronegatividade, ou seja, dá uma grande diferença.

4. Resposta: d. Resolução: O latão é uma liga metálica composta por cobre e zinco, já o bronze é uma mistura homogênea de cobre e estanho.

5. Resposta: a. Resolução: O fio de cobre apresenta ligações metálicas entre os átomos de cobre, que se movimentam formando uma nuvem de elétrons.

6. Resposta: c. Resolução: Afirmativa a: está errada. As ligações iônicas têm altos pontos de fusão. Afirmativa b: está errada. São polares e por isso são solúveis em água. Afirmativa c: está correta. Afirmativa d: está errada. São péssimos condutores no estado sólido. Afirmativa e: está errada. São solúveis em solventes polares e não apolares como diz a afirmativa.

7. Resposta: Resolução: Os compostos covalentes são formados através de ligações covalentes. Lembre-se que uma ligação covalente acontece entre ametal+ametal ou ametal+hidrogênio. O cloro (ametal) forma compostos covalentes apenas com o hidrogênio e com o carbono (ametal), pois o sódio e o cálcio são metais.

8. Resposta: a. Resolução: CO2 = covalente (ametal+ametal). CaO = iônica (metal+ametal). C = covalente (a ligação é feita entre elementos de carbono, que é um ametal). CsF = iônica (metal+ametal).

9. Resposta: a. Resolução: Nas áreas de garimpo do Brasil o mercúrio é largamente utilizado no processo de separação do ouro, presente na forma de pó na lama extraída pelos garimpeiros. A adição do mercúrio a essa lama dá origem a um amálgama de ouro.

10. **Resposta: c. Os átomos de alumínio fazem ligações metálicas uns com os outros.

11. Resposta: d. Resolução: NaCl = iônica. HCl = covalente. C6H12O6 = covalente.

12. Resposta: a. Das ligações acima, apenas NaI é iônica. As restantes são covalentes.**

13. D 14) C 15)A 16)A 17)A 18)C 19)A 20)D 21)A 22)D 23)E

Exercícios de Hibridização de orbitais

01. (OSEC) As hibridizações de orbitais sp, sp2 e sp3 possuem, respectivamente, os seguintes

ângulos:

a) 120°, 109°, 180°

b) 120°, 180°, 109°

c) 109°, 180°, 120°

d) 180°, 120°, 109°

e) 180°, 109°, 120°

02. NH3, H2O e CH4 são moléculas explicáveis por hibridação:

a)sp

b)sp^2

c)sp^3

d)dsp^3

e)d^2 sp^3

03. Qual a hibridação que apresenta um orbital p puro? 04. Dadas as moléculas: CCl4 e BCl3, qual não obedece à regra de octeto?

Números atômicos: C (6), B (5), Cl (17)

05. Desenhar dentro de um cubo a hibridação sp3. 06. (FUVEST) Que tipos de ligações sigma possui a molécula de CH3Cl? 07. Se não houvesse hibridação, a fórmula do composto de boro (Z = 5) e flúor (Z = 9) seria:

a) BF

b) BF 2

c) BF 3

d) BF 4

e) n.d.a.

08. Qual é a forma geométrica da molécula AlCl3? Quanto vale o ângulo entre as ligações?

Números atômicos: Al (13), Cl (17)

09. (UEMT – UFRS) Qual dos elementos a seguir, cujas estruturas eletrônicas são

apresentadas, teria capacidade de ligação nula, se não ocorresse hibridização?

a) 1s^1

b) 1s^2 2s^2

c) 1s^2 2s^2 2p^2

d) 1s^2 2s^2 2p^4

e) 1s^2 2s^2 2p^5

10. (VIÇOSA) O composto que possui um átomo de carbono como centro de um tetraedro

regular é:

a) formaldeído

b) dimetilpropano