Atomos, Conceitos Gerais, Slides de Química

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CESGRANRIO (2011) Uma das grandes descobertas da ciência foi realizada por Ernest Rutherford, a partir de sua famosa experiência na qual bombardeou uma lâmina de ouro com partículas alfa, que possuem carga positiva. Observando o ângulo de desvio dessas partículas, percebeu que a maioria atravessava direto o ouro, algumas apresentavam desvio e outras sofriam uma violenta repulsão, que as mandava de volta. Com essas observações, constatou que A) toda carga negativa do átomo estava concentrada no núcleo, e as cargas positivas dispostas ao redor na eletrosfera. B) toda a massa, praticamente, do átomo está concentrada na eletrosfera, uma vez que os elétrons são muito mais pesados que os prótons. C) o átomo é uma estrutura contínua, na qual, prótons e elétrons estariam misturados continuamente como num bolo recheado de passas. D) o átomo constitui-se de um núcleo muito pequeno de carga positiva e os elétrons orbitam em torno dele, na chamada eletrosfera. E) o átomo constitui-se de um núcleo muito pequeno de carga neutra, contendo prótons e elétrons, enquanto que os nêutrons orbitam em torno dele, na chamada eletrosfera.

D) o átomo constitui-se de um núcleo muito pequeno de carga positiva e os elétrons orbitam

em torno dele, na chamada eletrosfera.

c) Bohr-Rutherford: Nesse modelo está proposto que os átomos

realizavam seus movimentos, inclusive podendo alternar nas

diferentes órbitas em torno do núcleo. Essas órbitas chamadas de

camadas eletrônicas, cada uma delas com o seu próprio nível de

energia. Também foi observado que quando os elétrons se

movimentam numa mesma camada eletrônica eles não absorviam

nem emitiam energia espontaneamente e que ao receber energia,

o elétron podia saltar para outra órbita, mais energética.

d) Modelo de Dalton: No experimento realizado por esse cientista

ficou provado que o átomo não era maciço. Ele bombardeou

lâminas finíssimas de ouro com partículas alfa, e verificou que

algumas passavam direto e que outras eram desviadas. Assim,

deduziu que os átomos teriam um núcleo mais consistente e de

carga positiva, e que em torno dele orbitavam os elétrons em

movimento circular e de carga negativa.

c) Bohr-Rutherford: Nesse modelo está proposto que os átomos

realizavam seus movimentos, inclusive podendo alternar nas

diferentes órbitas em torno do núcleo. Essas órbitas chamadas

de camadas eletrônicas, cada uma delas com o seu próprio

nível de energia. Também foi observado que quando os

elétrons se movimentam numa mesma camada eletrônica eles

não absorviam nem emitiam energia espontaneamente e que

ao receber energia, o elétron podia saltar para outra órbita,

mais energética.

(Ano: 2018 Banca: Fundação Carlos Chagas – FCC)

Entre os cientistas relacionados abaixo, o primeiro a propor

um modelo atômico que considerava a natureza elétrica dos

átomos foi

A)Dalton.

B)Mendeleev.

C)Lavoisier.

D)Thomson.

E)Rutherford.

Thomson.