Experimento - Teste da chama
PRÁTICA - Teste da chama -
Turma: 3 ANO LUZ E TECNOOLOGIA
TESTE DA CHAMA
I – INTRODUÇÃO:"Oteste de chamasé um experimento realizado
principalmente ao se estudar o conceito do modelo atômico de Rutherford-
Bohr, pois foi por meio desse modelo que se introduziu o conceito detransição
eletrônica.Por meio desse experimento é possível identificar o elemento que
está presente no composto através da cor apresentada pela chama.
II – OBJETIVOS:"Observar a cor da chama associada à presença de
elementos químicos metálicos presentes em sais. Identificar elementos
químicos metálicos pelo teste da chama.
III – MATERIAIS NECESSÁRIOS:
Algodão;
Fósforo;
5 Vidros de relógios
Álcool;
Conta-gotas;
Sais diversos:Sulfato de cobre (CuSO4), Cloreto de Cálcio (CaCl2), Cloreto de sódio
(NaCl), Cloreto de bário (BaCl2) e Cloreto de potássio (KCl).
Papel toalha;
Espátula;
1béquerpara colocar oálcool.
IV – METODOLOGIA:
1.Coloque um pedaço pequeno de algodão em cada vidro de relógio;
2.Com auxilio do conta-gotas, umedeça o algodão com álcool;
3.Com cuidado e na supervisão do professor(a) acenda o fogo no algodão
(isso deve ser feito com uma amostra de cada vez);
4.Após acender o fogo no algodão umedecido com álcool, colocar uma medida
da espátula do sal escolhido. Após utilizar o composto químico, fazer a limpeza
da espátula com o papel toalha para evitar contaminação nas outras amostras;
5. Seguir o procedimento 4 com todos os outros compostos restantes.
V – DISCUSSÃO:
A)Preencha a tabela abaixo de acordo com o resultado observado no
experimento.
Sal utilizado Cor da chama observada
Sulfato de cobre (CuSO4)
Cloreto de Cálcio (CaCl2)
Cloreto de bário (BaCl2)
Cloreto de potássio (KCl).
Cloreto de sódio (NaCl),