CONCEITOS DO MODELOS ATÔMICOS
Modelo Atômico de Dalton - foi proposto por John Dalton e defendia a ideia de que o átomo
consistia de uma esfera maciça e indivisível. Dalton propôs seu modelo baseando-se nas leis
ponderais de Lavoisier e de Proust. Dalton propôs ainda que durante as reações químicas os
átomos não eram modificados. O modelo atômico proposto por Dalton ficou conhecido
popularmente por "BOLA DE BILHAR". No modelo de Dalton o átomo era uma esfera maciça
semelhante a uma bola de sinuca e indivisível, ou seja, não era possível dividi-lo em parte
menores.
Modelo Atômico de Thomson - foi proposto pelo cientista J. Thomson no final do século XIX.
Thomson fez uma experiência utilizando uma ampola de Crookes (um tubo de vidro com dois
polos, um positivo e outro negativo, contendo gás à baixíssima pressão). Ao submeter a ampola
a um campo elétrico externo Thomson observou que o gás presente dentro do tubo passava a
emitir uns raios, os quais ele chamou de raios catódicos, pois iam sempre em direção ao polo
positivo do tubo, sugerindo que esses raios tivessem então carga negativa. Desta forma
Thomson acabara de descobrir o ELÉTRON. Thomson propôs então que: Ao contrário do
proposto por Dalton o átomo é sim divisível em uma partícula ainda menor, o elétron; Os raios
emitidos pelo gás no interior do tubo nada mais eram que os elétrons; O átomo consistia de
uma esfera positiva, não maciça, mas sim incrustada de elétrons. O modelo proposto por
Thomson ficou conhecido popularmente por "PUDIM de PASSAS". No modelo de Thomson o
átomo era uma esfera positiva na qual os elétrons estariam distribuídos, de maneira semelhante
às passas em um pudim.
Os tubos de raios catódicos: Nos anos que se seguiram a 1855, quando se desenvolveu os tubos
de raios catódicos, muitos cientistas estudaram as propriedades da eletricidade. Um tudo de
raios catódicos simples é um tubo de vidro em que foi feito vácuo, tendo em cada extremidade
eletrodos de metal, um negativo(cátodo) e um positivo(ânodo). Quando se aplicam altas
voltagens aos eletrodos, os raios catódicos (correntes de elétrons) fluem do cátodo para o
ânodo. A DETERMINAÇÃO DA RELAÇÃO CARGA/MASSA DO ELÉTRON: Uma vez que os raios
catódicos são um fluxo de elétrons, aqueles constituem um meio ideal para o estudo das
propriedades dos elétrons. Os raios que se movem em linha reta são independentes do material
dos eletrodos e do gás residual que existe no tubo. Eles tornam as paredes do tubo
fluorescentes(brilhantes), formam uma sombra quando se coloca um objeto em seu caminho e
podem ser desviados por um imã. A RADIOTIVIDADE E A DERRUBADA DP MODELO DE
THOMSON: W. K. Röntgen estudava raios emitidos pela ampola de Crookes. Repentinamente,
notou que raios desconhecidos saíam dessa ampola, atravessavam corpos e impressionavam
chapas fotográficas. Como os raios eram desconhecidos, chamou-os de RAIOS-X. Henri
Becquerel tentava relacionar fosforescência de minerais à base de urânio com os raios X. Pensou
que dependiam da luz solar. Num dia nublado, guardou uma amostra de urânio numa gaveta
embrulhada em papel preto e espesso. Mesmo assim, revelou uma chapa fotográfica. Iniciam-
se, portanto, os estudos relacionados à RADIOATIVIDADE. O casal Curie – Pierre e Marie Curie –
formou uma notável parceria e fez grandes descobertas, como os elementos polônio, em
homenagem à terra natal de Marie, e rádio, de “radioatividade”, ambos de importância
fundamental no grande avanço que seus estudos imprimiram ao conhecimento da estrutura da
matéria. O EXPERIMENTO DE RUTHERFORD: Ernest Rutherford, Convencido por J. J. Thomson,
começa a pesquisar materiais radioativos e, aos 26 anos de idade, notou que havia dois tipos de
radiação: Uma positiva (alfa) e outra negativa (beta). Assim, inicia-se o processo para
determinação do NOVO MODELO ATÔMICO. Rutherford propõe a dois de seus alunos - Johannes
Hans Wilhelm Geiger e Ernerst Marsden - que bombardeassem finas folhas de metais com as
partículas alfa, a fim de comprovar, ou não, a validade do modelo atômico de Thomson. Como
o átomo, segundo Thomson, era uma espécie de bolha gelatinosa, completamente neutra, no
momento em que as partículas Alfa (numa velocidade muito grande) colidissem com esses
átomos, passariam direto, podendo sofrer pequeníssimos desvios de sua trajetória. Rutherford
observou que: (1) a maioria das partículas alfa atravessam a lâmina de ouro sem sofrer desvios;
(2) algumas partículas alfa sofreram desvios de até 90º ao atravessar a lâmina de ouro; (3)
algumas partículas alfa RETORNARAM.
