Estude fácil! Tem muito documento disponível na Docsity
Ganhe pontos ajudando outros esrudantes ou compre um plano Premium
Prepare-se para as provas
Estude fácil! Tem muito documento disponível na Docsity
Prepare-se para as provas com trabalhos de outros alunos como você, aqui na Docsity
Encontra documentos específicos para os exames da tua universidade
Prepare-se com as videoaulas e exercícios resolvidos criados a partir da grade da sua Universidade
Responda perguntas de provas passadas e avalie sua preparação.
Ganhe pontos para baixar
Ganhe pontos ajudando outros esrudantes ou compre um plano Premium
Relatório apresentado ao curso de Química, objetivando Medir a densidade de alguns sólidos e líquidos.
Tipologia: Provas
1 / 9
Esta página não é visível na pré-visualização
Não perca as partes importantes!
Realizado: 05 de maio de 2010 Professor: Fernando Carneiro Aluno: Nurieve Souza Monteiro Código:
São Luís 2010
Medir a densidade de alguns sólidos e líquidos.
A densidade é uma propriedade física que caracteriza uma substância. “A densidade é definida como a massa da unidade de volume de uma substância, ou simplesmente, massa por unidade de volume”. (RUSSEL, 2004, p. 40) É através desta grandeza que se expressa a quantidade de matéria existente em uma unidade de volume. A densidade de sólidos e líquidos, segundo o Sistema Internacional de Unidades é expressa em quilograma por metro cúbico – kg/m^3. Entretanto, é mais comumente expressa em unidade de gramas por centímetros cúbicos – g/cm^3 , ou
em gramas por litro - g/mL. A densidade absoluta é uma propriedade específica, isto é, cada substância pura tem uma densidade própria, que a identifica e a diferencia das outras substâncias. É definida como a quantidade de massa em uma unidade de volume.
A densidade relativa de um material é a relação entre a sua densidade absoluta e a densidade absoluta de uma substância estabelecida como padrão. No cálculo da densidade relativa de sólidos e líquidos, o padrão usualmente escolhido é a densidade da água, que é igual a 1,00 g cm -3^ a 4,0 ºC.
A densidade de um sólido é em função da temperatura e, principalmente da natureza da sua estrutura cristalina, haja vista, que os diferentes polimorfos de um composto exibem diferentes densidades.
No primeiro tubo de ensaio adicionou-se 2 mL de acetona; no segundo 2 mL de diclorometano; no terceiro e último foram adicionados 2 mL de éter etílico. Em todos se agitou muito bem a mistura.
Densidade de soluções ou misturas líquidas
Os materiais utilizados foram: tubos de ensaio, pipeta; reagentes: água, solução de Iodo e etanol, acetona (C 3 H 4 ), diclorometano (CH 2 Cl), sal de cozinha.
Usando um tubo de ensaio contendo uma mistura de água e solução de Iodo e etanol. Adicionou-se 1 mL de diclorometano à mistura e a agitou, em seguida 1 mL de acetona, agitando novamente e por fim 0,5 g de sal de cozinha, mais uma a mistura foi agitada de forma que o sal pudesse ser dissolvido.
Densidade de alguns sólidos: O valor da massa do prego medido na balança analítica foi de Ao mergulhar o prego na proveta contendo 8 mL de água obteve-se um novo valor do volume (da água + prego).
A diferença entre o novo volume e os 8 mL nos dá o volume do prego.
Calculou-se a densidade do metal de que ele é feito, encontrado:
Com este valor conclui-se que o prego tende a permanecer submerso, por apresentar densidade superior que a da água. Agora utilizando um pedaço de madeira, mediu-se a sua massa na balança e posteriormente verificou-se o valor das suas arestas, encontrando:
O volume do pedaço de madeira será igual ao valor das arestas:
Após o cálculo do volume partiu-se para o cálculo da densidade do pedaço de madeira:
O valor encontrado demonstra que a madeira tende a flutuar por ter densidade inferior que a da água,.
Densidade relativa de líquidos puros: No primeiro tubo de ensaio após a adição da acetona, notou-se que esta se tornara solúvel, fazendo-se concluir que a acetona possui densidade parecida com a da água. No segundo tubo de ensaio foi adicionado diclorometano e notou-se após a agitação o surgimento de duas fases, uma de cor rósea (diclorometano) e outra de cor castanho claro (água). Com esses resultados pode-se concluir que o diclorometano é mais denso que a água, pois se apresentou abaixo da água. Já no terceiro tubo de ensaio, logo após a adição do éter etílico e agitação posterior, observou-se o surgimento de duas fases, uma de cor marrom (éter etílico) e outra de cor castanho (água), sendo que a água apresentou-se abaixo do éter etílico. Portanto o éter etílico é menos denso que a água.
Densidade de soluções ou misturas: Depois de adicionado o diclorometano, agitou-se, obtendo-se duas fases, uma rósea e outra incolor, sendo que fase orgânica de cor rósea permaneceu abaixo da água. Em seguida aditou-se acetona, observou-se duas fases, sendo que a fase orgânica permaneceu embaixo.
1. Qual é a massa de 3 cm^3 de acetona, sabendo que sua densidade absoluta é 0,792 g/cm^3?
Dados:
A massa resultante do cálculo é de 2,376 g de acetona.
2. A densidade absoluta da água, a 4, é de 1 g/cm 3. Explique o significado
desse fato.
Devido a sua estrutura molecular peculiar (estrutura de ligação das moléculas entre si) é que a água é uma das poucas substâncias que aumentam de volume quando passam a temperaturas inferiores a 4 oC, reduzindo, portanto, sua
massa específica a partir desta temperatura, a medida que é aquecida ou resfriada.
3. Qual é a massa de 2 cm^3 de ferro, sabendo que densidade absoluta do ferro
é de 7,86 g/cm 3?
Dados:
A massa resultante, de acordo com o cálculo, é de 15,72 g de ferro.
4. Qual o efeito da temperatura sobre a densidade dos líquidos? Justifique.
Quando se aumenta a temperatura de um líquido, tem-se um aumento do volume fixo deste, pois haverá a dilatação ocasionada pela separação dos átomos e moléculas. Ao contrário, ao se diminuir a temperatura, tem-se uma diminuição deste
volume fixo. A quantidade de massa existente num dado volume é chamada de massa volúmica. Quando o líquido se expande, sua massa volúmica diminui e quando a matéria se contrai, sua massa volúmica aumenta. Isso explica porque o gelo não afunda na água, sendo os dois o mesmo composto (H2O).
5. Coloque as seguintes substâncias líquidas em ordem crescente de densidade: bromobutano (C 4 H 9 Br), clorobutano (C 4 H 9 Cl), dietiléter (C 4 H 10 O),
dietilsulfeto (C 4 H 10 S), iodobutano (C 4 H 9 I) e pentano (C 5 H 12 ). Justifique.
Pentano (C 5 H 12 ) 0,626 g/cm³ Dietiléter (C 4 H 10 O) 0,7412 g/cm³ Clorobutano (C 4 H 9 Cl) 0,87 g/cm³ Dietilsulfeto (C 4 H 10 S) 1,071 g/cm³ Bromobutano (C 4 H 9 Br) 1,27 g/cm³ Iodobutano (C 4 H 9 I) 1,62 g/cm³.
Quando introduzimos um ou mais átomos de massa atômica maior do que a do carbono a um hidrocarboneto, a densidade aumenta gradativamente.
6. Interprete a variação das densidades relativas da água e 2 mL de clorobenzeno ocorrida após adição do cloreto de sódio, sabendo que esse sal é solúvel em água e insolúvel em clorobenzeno.
A adição do sal à mistura provocou uma diferença na densidade da água, tornando-a mais densa, desta forma a água deslocou-se para baixo da fase orgânica.
