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Relatório de densidade de líquidos e sólidos, realizam medidas de massa, volume de líquidos e temperatura com a finalidade de determinar a densidade desses sólidos e líquidos.
Tipologia: Trabalhos
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Relatório apresentado à disciplina Química Experimental do curso de Engenharia Ambiental e Sanitária - UNESC Professora: Marta de Souza Hoffman CRICIÚMA 2020
Neste experimento, realizam-se medidas de massa, volume de líquidos e temperatura com finalidade de se determinar a densidade destes sólidos e líquidos considerando os algarismos significativos. Verifica-se experimentalmente a densidade de uma substância e se ela pode variar em função da variação da temperatura.
Calcular a densidade amostras líquidas (água deionizada e álcool etílico) e sólidas (cilindros de alumínio, cobre e ferro) através de vários métodos e comparar os resultados com os descritos na literatura. Conhecer e aprender o manuseio de vidrarias e instrumentos de laboratório.
Picnômetro de 25 ml; Balança digital; Água deionizada; Álcool etílico 96^0 ; Paquímetro; Pipeta volumétrica de 5ml; Proveta de 500 ml; Proveta de 250 ml; Pipetador; Béquer; Densímetro; Papel absorvente; Cilindros metálicos (Alumínio, Cobre e Ferro). 4.2 PROCEDIMENTOS 4.2.1 Densidade de líquidos 1.1.1.1 Procedimento (Densidade de líquidos pelo método do picnômetro) Primeiramente o picnômetro foi pesado vazio e com tampa fechada, o valor da pesagem foi anotado para posterior análise. Em seguida o picnômetro foi preenchido com água deionizada, tampado e pesado. O resultado da pesagem do picnômetro cheio foi novamente anotado. Logo após, o picnômetro contendo água deionizada foi esvaziado e preenchido com a amostra a ser analisada (álcool etílico), tampado e pesado novamente. Após a pesagem, o novo valor foi anotado. Os valores anotados referente as pesagens do picnômetro vazio e cheios com as amostras (álcool e água) foram aplicados à formula a seguir para cálculo da densidade.
d = Onde: A = peso do picnômetro, em gramas, B = peso do picnômetro + água (g) e C = peso do picnômetro + material (g). 1.1.1.2 Procedimento (Densidade de líquidos pelo densímetro) Uma proveta de 500ml foi preenchida com 500 ml de álcool etílico, em seguida foi mergulhado o densímetro dentro da proveta com álcool e após estabilizado foi feito a leitura na escala do densímetro, obteve-se o valor que foi anotado. 1.1.1.3 Procedimento (Densidade de líquidos pelo quociente entre a divisão de sua massa por seu volume) Um béquer foi colocado em uma balança e zerada (tara), em seguida foi acoplado o pipetador na pipeta volumétrica de 5ml, contudo foi substituído por um novo pipetador pois o anterior apresentou defeito. A pipeta foi preenchida com álcool etílico até um pouco acima da marca e secou-se a ponta da pipeta com papel absorvente para acertar o menisco. Em seguida o volume de álcool etílico foi transferido para o béquer. Após a drenagem, esperou-se o tempo recomendado de 10 segundos e removeu-se a pipeta, obteve-se a massa do líquido que foi anotada. Os valores foram aplicados à formula a seguir ( )
3 V cm m g d (^). 4.2.2 Densidade de Sólidos 1.1.1.4 Procedimento (Densidade de sólidos: Volume calculado geometricamente)
Método do picnômetro. Durante a realização desse procedimento foram anotados os seguintes resultados conforme quadro 01. Quadro 1 – Registro de pesagens dos Picnômetros Condição do Picnômetro Peso (g) Vazio (A) 19, Com Água (B) 46, Com Álcool Etílico (C) 41, Fonte: dos autores Conhecendo os valores aplicou-se a fórmula: Onde: A = peso do picnômetro, em gramas, B = peso do picnômetro + água (g) e C = peso do picnômetro + material (g) obteve-se: d = = 0,815 g/ml. Método do densímetro. Nesse método observou-se o resultado de 0,812 g/ml. Pelo quociente entre a divisão de sua massa (m) por seu volume (V). A pesagem forneceu o valor da massa de 4,050g e a pipeta forneceu o volume de 5 ml
Substituíram-se os valores encontrados na fórmula: ( )
3 V cm m g d (^) chegou-se a valor: d = = 0,810g/ml. De acordo com a literatura, o valor aproximado para densidade de álcool etílico é de 0,790g/cm³ conforme consta no quadro 2 juntamente com os outros valores obtidos em cada procedimento. Quadro 2 – Resultados da densidade dos líquidos. Líquido Problema Picnômetro Densímetro Densidade (com pipeta) Densidade Tabelada (Literatura) Álcool Etílico 0,815g/cm³ 0,812g/cm³ 0,810g/ml 0,790g/cm³ (CESAR, et al, 2004) Fonte: dos autores 5.2 DENSIDADE DE SOLIDOS. Pelo cálculo geométrico As pesagens e medições de cada uma das amostras (cilindros) analisados, foram obtidos os valores descritos na tabela 02 abaixo: Quadro 3 – Caracterização das dimensões das amostras (cilindros) analisadas. Amostra metálica Massa (g) Altura (cm) Raio (cm) Alumínio 23,02 3,0 0, Cobre 77,74 3,1 0, Ferro 73,96 3,0 1, Fonte: dos autores. A partir dos valores anotados foram calculados o volume de cada amostra pela fórmula v =π.r^2 .h onde obteve-se a massa de cada elemento conforme a seguir: Alumínio = 8,33 cm^3 , Cobre = 8,80 cm^3 Ferro = 9,42 cm^3_._
De acordo com os resultados observados é possível verificar que a densidade dos sólidos e líquidos pode ser calculada por diferentes formas e métodos. Foi possível identificar que a amostra de sólido com maior densidade é a de cobre, e a menor densidade de sólidos foi o alumínio. Entre os dois métodos utilizados na obtenção da densidade dos sólidos não verificado significativa diferença. Contudo, ao confrontar com a densidade tabelada verificamos que o método geométrico apresentou valores mais próximos do tabelado que o método de deslocamento por líquido. Já para o cálculo da densidade de líquidos, o álcool etílico (amostra analisada) foi possível verificar variação mínima entre os métodos analisados. A maior disparidade (ainda pouco significativa) foi em relação ao valor tabelado na referência, sendo que esta pode estar relacionada a alguma especificação técnica do fabricante como diluição, por exemplo.
CÉSAR, Janaína, et al. A determinação da densidade de sólidos e líquidos. Revista Chemkeys, n. 7, p. 1-8, 2004. FELTRE, Ricardo. Química Volume 1. 6ª ed. São Paulo, Editora Moderna, 2004. 38 p. 39 p. 40p. RUSSEL, John B. Química Geral Volume 1. 2ª ed. Editora Pearson, 1981. P. 52 RUSSEL, John B. Química Geral 2. Ed v. 1. Coordenação por Maria Elizabeth Brotto; tradução e revisão por Márcia Guekezian et al. São Paulo: Makron Books,
