Desconstruindo questões do enem, Notas de estudo de Matemática

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Desvendando os desafios

Desvendando os desafios

do ENEM

do ENEM

E-Book com 15 tópicos

de Química que caem no

Enem

Desvendando os desafios

do ENEM

Esse E-BOOK foi criado para a realização de uma

atividade da disciplina de Projetos Sociais do curso de

Licenciatura em Química do IFCE campus Maracanaú, com

o objetivo de coletar e sintetizar os conteúdo de química

que mais caem no ENEM, com uma abordagem muito

simplificada e prática, trazendo exemplos de questões

que abordaram esses assuntos nas provas anteriores. Esse

material seria para proporcionar um fácil acesso a essas

informações como uma maneira de auxiliar os alunos que

vêm se preparando para o ENEM.

Clique para acessar o

formulário para feedback.

O

O conceito de matéria é simples e bem objetivo: tudo aquilo que possui peso e

conceito de matéria é simples e bem objetivo: tudo aquilo que possui peso e

ocupa lugar no e

ocupa lugar no e spaço. Porém, não vamos ficar só nadando no raso, é hora de

spaço. Porém, não vamos ficar só nadando no raso, é hora de

mergulhar mais a fundo no mundo da Ciência.

mergulhar mais a fundo no mundo da Ciência.

A matéria se apresenta em três estados: o sólido, o líquido e o gasoso. Mas o

A matéria se apresenta em três estados: o sólido, o líquido e o gasoso. Mas o

que é que determina que algo é um e não o outro? Por que uma pedra é sólida e

que é que determina que algo é um e não o outro? Por que uma pedra é sólida e

não líquida? Por que quando aquecemos a água, aquele vapor que sai é

não líquida? Por que quando aquecemos a água, aquele vapor que sai é

considerado gasoso? E por que o vidro é não é nem sólido nem líquido?

considerado gasoso? E por que o vidro é não é nem sólido nem líquido?

Mas

Mas ante

ante s da gente responder essas perguntas, vamos para uma rápida

s da gente responder essas perguntas, vamos para uma rápida

explicação sobre a composição da matéria:

explicação sobre a composição da matéria:

1. Estudo da Matéria

Ou seja: toda matéria é composta por átomos. Já todo átomo é composto por seu núcleo,

Ou seja: toda matéria é composta por átomos. Já todo átomo é composto por seu núcleo,

com nêutrons, de carga neutra, e prótons, de carga positiva, e por sua eletrosfera,

com nêutrons, de carga neutra, e prótons, de carga positiva, e por sua eletrosfera,

formada por elétrons de cargas negativas.

formada por elétrons de cargas negativas.

Mas nessa dupla de sucesso, Núcleo e Eletrosfera, a que mais merece atenção é a

Mas nessa dupla de sucesso, Núcleo e Eletrosfera, a que mais merece atenção é a

Eletrosfera e seus elétrons, pois é nela onde a magia acontece, onde as ligações químicas

Eletrosfera e seus elétrons, pois é nela onde a magia acontece, onde as ligações químicas

são formadas e onde até mesmo as cores surgem, devido aos saltos quânticos.

são formadas e onde até mesmo as cores surgem, devido aos saltos quânticos.

O salto quântico ocorro quando um elétron “pula” de uma camada eletrônica para outra.O salto quântico ocorro quando um elétron “pula” de uma camada eletrônica para outra.

Essas camadas receberam de Linus Paulling as letras K, L, M, N, O, P e Q. Quanto

Essas camadas receberam de Linus Paulling as letras K, L, M, N, O, P e Q. Quanto

mais próxima estiver a camada do núcleo, mais atração haverá e quanto mais longe

mais próxima estiver a camada do núcleo, mais atração haverá e quanto mais longe

estiver, menor será a atração. A essa área de estudo, chamamos de distribuição

estiver, menor será a atração. A essa área de estudo, chamamos de distribuição

eletrônica.

eletrônica.

M

M as a

as a final, o que são saltos quânticos?

final, o que são saltos quânticos?

Vejamos um átomo por uma ou

Vejamos um átomo por uma ou t

t ra perspectiva!

ra perspectiva!

Dica de ouro!

Dica de ouro!

Distribuição Eletrônica é um dos assuntos

Distribuição Eletrônica é um dos assuntos

que mais caem no ENEM, seja de forma

que mais caem no ENEM, seja de forma

direta ou sendo um meio necessário para

direta ou sendo um meio necessário para

encontrar a resposta. Por isso, vale a pena

encontrar a resposta. Por isso, vale a pena

dar uma atenção especial a ela para saber

dar uma atenção especial a ela para saber

desenrolar na hora da prova.

desenrolar na hora da prova.

Agora vamos responder as perguntas feitas lá no

Agora vamos responder as perguntas feitas lá no

começo sobre os estados da matéria!começo sobre os estados da matéria!

Os estados da matéria são definidos a partir do

Os estados da matéria são definidos a partir do

agrupamento dos átomos ou da moléculas (conjunto

agrupamento dos átomos ou da moléculas (conjunto

de átomos de diferentes elementos químicos).

de átomos de diferentes elementos químicos).

O átomo, a grosso modo, é a menor estrutura da matéria, no entanto seu papel éO átomo, a grosso modo, é a menor estrutura da matéria, no entanto seu papel é

grandioso e define forma e comportamentos únicos dos elementos que eles

grandioso e define forma e comportamentos únicos dos elementos que eles

compõem dependendo da sua composição e organização. Porém, para chegarmos a

compõem dependendo da sua composição e organização. Porém, para chegarmos a

atual estrutura atômica que conhecemos, foram necessárias formulações de

atual estrutura atômica que conhecemos, foram necessárias formulações de

diversas teorias que alavancaram os estudos sobre como era um átomo.diversas teorias que alavancaram os estudos sobre como era um átomo.

2. Estrutura Atômica

2.1 Modelo de Dalton: "Bola de Bilhar"

2.1 Modelo de Dalton: "Bola de Bilhar"

O primeiro cientista a definir o átomo foi o inglês

O primeiro cientista a definir o átomo foi o inglês

John Dalton, em 1803. De acordo com o cientista, oJohn Dalton, em 1803. De acordo com o cientista, o

átomo teria as seguintes características:

átomo teria as seguintes características:

1. Indivisível: não existiriam partículas menores que o
2. Indivisível: não existiriam partículas menores que o

átomo;

átomo;

2. Muito pequeno e de forma esférica;
3. Muito pequeno e de forma esférica;
4. Maciço: átomo totalmente cheio não existindo3. Maciço: átomo totalmente cheio não existindo

espaço interno vazio.

espaço interno vazio.

2.2 Modelo de Thompson: "Pudim de Passas"

2.2 Modelo de Thompson: "Pudim de Passas"

Em 1897, o cientista inglês J. Thomson realizou três experimentos que puseram

Em 1897, o cientista inglês J. Thomson realizou três experimentos que puseram

fim ao modelo atômico de Dalton. A descoberta do elétron foi baseada nos

fim ao modelo atômico de Dalton. A descoberta do elétron foi baseada nos

resultados de seus experimentos:

resultados de seus experimentos:

1. Concluiu que com havia uma “ponte” que transmitia corrente mesmo sem a

2. Concluiu que com havia uma “ponte” que transmitia corrente mesmo sem a

presença de nenhum material, essa “ponte” foi denominada de raios catódicos,presença de nenhum material, essa “ponte” foi denominada de raios catódicos,

pois partia diretamente do cátodo;

pois partia diretamente do cátodo;

2.3 Modelo de Rutherford: "Modelo Planetário"

2.3 Modelo de Rutherford: "Modelo Planetário"

3. Determinou que a carga do feixe era3) Determinou que a carga do feixe era

negativa, concluindo a existência do elétron.

negativa, concluindo a existência do elétron.

Após isso, através de outros experimentos

Após isso, através de outros experimentos

feitos por Eugen Goldstein e Rutherford, foi

feitos por Eugen Goldstein e Rutherford, foi

descoberta a presença dos prótons que

descoberta a presença dos prótons que

seriam partículas positivas que possuemseriam partículas positivas que possuem

massa e estão também presentes no átomo.

massa e estão também presentes no átomo.

Assim, o modelo de Thomson foi proposto

Assim, o modelo de Thomson foi proposto

com o átomo sendo formado por uma “pasta”

com o átomo sendo formado por uma “pasta”

positiva repleta de elétrons de cargapositiva repleta de elétrons de carga

negativa. A analogia ao pudim com passas

negativa. A analogia ao pudim com passas

resume toda a conclusão dos experimentos,

resume toda a conclusão dos experimentos,

pois se trata de massa positiva recheada de

pois se trata de massa positiva recheada de

carga negativa.

carga negativa.

2. Comprovou a existência de massa nos raios;

3. Comprovou a existência de massa nos raios;

Com a descoberta da Radioatividade, o

Com a descoberta da Radioatividade, o

cientista Ernest Rutherford pôde

cientista Ernest Rutherford pôde

realizar experimentos que vieram a

realizar experimentos que vieram a

alterar e melhorar sensivelmente aalterar e melhorar sensivelmente a

visão do modelo atômico.

visão do modelo atômico.

2.5 Modelo Atômico Atual

2.5 Modelo Atômico Atual

A partir de todos esses estudos e modelos

A partir de todos esses estudos e modelos

estabelecidos e aperfeiçoados, com o

estabelecidos e aperfeiçoados, com o

tempo, se chegou as principais e maistempo, se chegou as principais e mais

palpáveis características sobre o átomo:

palpáveis características sobre o átomo:

1. É um sistema eletricamente neutro;

2. É um sistema eletricamente neutro;

3. Formado basicamente por prótons

4. Formado basicamente por prótons

elétrons e nêutrons;elétrons e nêutrons;

2.6 Conceitos Fundamentais

2.6 Conceitos Fundamentais

O número de prótons, de nêutrons e de elétrons constituem dadosO número de prótons, de nêutrons e de elétrons constituem dados

importantes para caracterizar um átomo. Por isso, deve-se definir alguns

importantes para caracterizar um átomo. Por isso, deve-se definir alguns

conceitos que estão diretamente relacionados a esses números.

conceitos que estão diretamente relacionados a esses números.

É o número de prótons existentes no núcleo de um átomo.

É o número de prótons existentes no núcleo de um átomo.

Número Atômico (Z):Número Atômico (Z):

Z = pZ = p

Como todo átomo é eletricamente neutro, o número de prótons

Como todo átomo é eletricamente neutro, o número de prótons

(número atômico) tem que ser igual ao número de elétrons.

(número atômico) tem que ser igual ao número de elétrons.

Z = p = e

Z = p = e

Número de Massa (A):

Número de Massa (A):

É a soma do número de prótons com o número de nêutrons existentes

É a soma do número de prótons com o número de nêutrons existentes

num átomo.num átomo.

A = Z + n ou A = p + n

A = Z + n ou A = p + n

Obs: O número de elétrons não interfere no número de massa, já que o

Obs: O número de elétrons não interfere no número de massa, já que o

elétron tem massa desprezível.

elétron tem massa desprezível.

Embora tenham valores numéricos muito próximos, nunca deve-se

Embora tenham valores numéricos muito próximos, nunca deve-se

confundir número de massa com massa atômica (ou peso atômico),confundir número de massa com massa atômica (ou peso atômico),

conceito que será estudado mais adiante.

conceito que será estudado mais adiante.

É o conjunto de todos os átomos com mesmo número atômico (Z).

É o conjunto de todos os átomos com mesmo número atômico (Z).

A notação geral de um átomo é:

A notação geral de um átomo é:

Onde,

Onde, A = número de massa;

A = número de massa;

Z = número atômico.

Z = número atômico.

Elemento Químico:

Elemento Químico:

Distribuição Eletrônica:

Distribuição Eletrônica:

Para tornar mais fácil a distribuição dos elétrons dos átomos nas

Para tornar mais fácil a distribuição dos elétrons dos átomos nas

camadas eletrônicas, o cientista Linus Pauling (1901-1994) criou uma

camadas eletrônicas, o cientista Linus Pauling (1901-1994) criou uma

representação gráfica que facilitou a visualização da ordem crescente de

representação gráfica que facilitou a visualização da ordem crescente de

energia e a realização da distribuição eletrônica.

energia e a realização da distribuição eletrônica.

Essa representação passou a ser chamada de Diagrama de Pauling, sendoEssa representação passou a ser chamada de Diagrama de Pauling, sendo

também conhecida como Diagrama de distribuição eletrônica ou, ainda,

também conhecida como Diagrama de distribuição eletrônica ou, ainda,

Diagrama dos níveis energéticos, e está exposta abaixo:

Diagrama dos níveis energéticos, e está exposta abaixo:

Questões

2.2 (ENEM 2009): Os núcleos dos átomos são constituídos de prótons e

2.2 (ENEM 2009): Os núcleos dos átomos são constituídos de prótons e

nêutrons, sendo ambos os principais responsáveis pela sua massa. Nota-se

nêutrons, sendo ambos os principais responsáveis pela sua massa. Nota-se

que, na maioria dos núcleos, essas partículas não estão presentes naque, na maioria dos núcleos, essas partículas não estão presentes na

mesma proporção. O gráfico mostra a quantidade de nêutrons (N) em

mesma proporção. O gráfico mostra a quantidade de nêutrons (N) em

função da quantidade de prótons (Z) para os núcleos estáveis conhecidos.

função da quantidade de prótons (Z) para os núcleos estáveis conhecidos.

KAPLAN, I. Física Nuclear. Rio de Janeiro: Guanabara Dois, 1978

KAPLAN, I. Física Nuclear. Rio de Janeiro: Guanabara Dois, 1978

(adaptado).

(adaptado).

O antimônio e um elemento químico que possui 50 prótons e possui vários

O antimônio e um elemento químico que possui 50 prótons e possui vários

isótoposisótopos ―― átomos que só se diferem pelo número de nêutrons.átomos que só se diferem pelo número de nêutrons.

De acordo com o gráfico, os isótopos estáveis do antimônio possuem

De acordo com o gráfico, os isótopos estáveis do antimônio possuem

A - Entre 12 e 24 nêutrons a menos que o número de prótons.

A - Entre 12 e 24 nêutrons a menos que o número de prótons.

B - Exatamente o mesmo número de prótons e nêutrons.

B - Exatamente o mesmo número de prótons e nêutrons.

C - Entre 0 e 12 nêutrons a mais que o número de prótons.C - Entre 0 e 12 nêutrons a mais que o número de prótons.

D - Entre 12 e 24 nêutrons a mais que o número de prótons.

D - Entre 12 e 24 nêutrons a mais que o número de prótons.

E - Entre 0 e 12 nêutrons a menos que o numero de prótons.

E - Entre 0 e 12 nêutrons a menos que o numero de prótons.

3. Tabela Periódica

Se olharmos de forma lúdica e abstrairmos um pouco da realidade, vendo

Se olharmos de forma lúdica e abstrairmos um pouco da realidade, vendo

apenas a estrutura da tabela, podemos dizer que ela se assemelha a um castelo,apenas a estrutura da tabela, podemos dizer que ela se assemelha a um castelo,

pois parece uma muralha inacabada com torres nas extremidades. Composta de

pois parece uma muralha inacabada com torres nas extremidades. Composta de

18 coluna verticais e 7 linhas horizontais, além de duas linhas extras logo

18 coluna verticais e 7 linhas horizontais, além de duas linhas extras logo

abaixo que poderiam se assemelhar à uma ponte ou uma trilha do castelo. No

abaixo que poderiam se assemelhar à uma ponte ou uma trilha do castelo. No

entanto uma característica importante é que esses espaços que compõem a

entanto uma característica importante é que esses espaços que compõem a

tabela, que podemos chamar de tijolos diante da nossa analogia, são ostabela, que podemos chamar de tijolos diante da nossa analogia, são os

elementos da tabela e sobre essa condição sua localização na linha e coluna tem

elementos da tabela e sobre essa condição sua localização na linha e coluna tem

um motivo e a troca ou retirada de qualquer um desses elementos faria esse

um motivo e a troca ou retirada de qualquer um desses elementos faria esse

castelo desmoronar. Adiante explicaremos a localização dos elementos e que

castelo desmoronar. Adiante explicaremos a localização dos elementos e que

características são atribuídas a eles devido sua posição na tabela.características são atribuídas a eles devido sua posição na tabela.

AFINAL, QUEM MERECE OS CRÉDITOS?

AFINAL, QUEM MERECE OS CRÉDITOS?

Segundo estudos históricos, Dimitri Mendeleev foi o que mais se aproximou

Segundo estudos históricos, Dimitri Mendeleev foi o que mais se aproximou

da tabela atual. No entanto sua maior contribuição, além da organização

da tabela atual. No entanto sua maior contribuição, além da organização

baseada nas massas atômicas, foram os espaços vazios que ele deixou nabaseada nas massas atômicas, foram os espaços vazios que ele deixou na

tabela prevendo a existência de elementos ainda não descobertos, mas que

tabela prevendo a existência de elementos ainda não descobertos, mas que

se encaixariam naquela organização.

se encaixariam naquela organização.

Mesmo com todo o progresso de Mendeleev, em 1935, Henry Moseley, definiu

Mesmo com todo o progresso de Mendeleev, em 1935, Henry Moseley, definiu

que, na verdade, a tabela deveria ser organizada em ordem crescente de númeroque, na verdade, a tabela deveria ser organizada em ordem crescente de número

atômico e foi com a soma dessas contribuições e as posteriores descobertas dos

atômico e foi com a soma dessas contribuições e as posteriores descobertas dos

elementos que chegamos à atual tabela periódica.

elementos que chegamos à atual tabela periódica.

Como os metais detêm a maior quantidade de elementos, foi possível dividi-los

Como os metais detêm a maior quantidade de elementos, foi possível dividi-los

em metais de transição externa e metais de transição interna. Os lantanídeos e

em metais de transição externa e metais de transição interna. Os lantanídeos e

os actinídeos por uma questão de organização estrutural aparecem fora daos actinídeos por uma questão de organização estrutural aparecem fora da

tabela. Todos os actinídeos são considerados elementos radioativos por

tabela. Todos os actinídeos são considerados elementos radioativos por

apresentarem um número atômico superior a 84. No caso dos Lantanídeos,

apresentarem um número atômico superior a 84. No caso dos Lantanídeos,

apenas o Promécio é radioativo.

apenas o Promécio é radioativo.

Além disso, a tabela também pode ser dividida em blocos e, dessa forma,

Além disso, a tabela também pode ser dividida em blocos e, dessa forma,

podemos associa-la e utiliza-la como base para fazer a distribuição eletrônica

podemos associa-la e utiliza-la como base para fazer a distribuição eletrônica

dos elementos.

dos elementos.

SOBRE O QUE A TABELA ME ORIENTA?

SOBRE O QUE A TABELA ME ORIENTA?

Podemos denominar as orientações que a tabela periódica traz de propriedadesPodemos denominar as orientações que a tabela periódica traz de propriedades

periódicas a dos elementos, são elas: raio atômico, energia de ionização,

periódicas a dos elementos, são elas: raio atômico, energia de ionização,

eletronegatividade, eletropositividade e afinidade eletrônica. A tabela também

eletronegatividade, eletropositividade e afinidade eletrônica. A tabela também

nos revela propriedades físicas dos elementos como: pontos de fusão, ebulição,

nos revela propriedades físicas dos elementos como: pontos de fusão, ebulição,

densidade e volume atômico.

densidade e volume atômico.

1- Raio atômico: pode ser definido como a metade da distância (r = d/2)

1- Raio atômico: pode ser definido como a metade da distância (r = d/2)

entre os núcleos de dois átomos de um mesmo elemento químico, sementre os núcleos de dois átomos de um mesmo elemento químico, sem

estarem ligados e assumindo os átomos como esferas. Na tabela periódica, o

estarem ligados e assumindo os átomos como esferas. Na tabela periódica, o

raio atômico aumenta de cima para baixo e da direita para a esquerda. Isso

raio atômico aumenta de cima para baixo e da direita para a esquerda. Isso

acontece porque em uma mesma família (coluna), as camadas eletrônicas vão

acontece porque em uma mesma família (coluna), as camadas eletrônicas vão

aumentando conforme se desce uma “casa” e, consequentemente, o raio

aumentando conforme se desce uma “casa” e, consequentemente, o raio

atômico aumenta.

atômico aumenta.

Em um mesmo período (linha), o número de camadas eletrônicas é o mesmo, mas

Em um mesmo período (linha), o número de camadas eletrônicas é o mesmo, mas

a quantidade de elétrons vai aumentando da esquerda para a direita e, com isso,

a quantidade de elétrons vai aumentando da esquerda para a direita e, com isso,

a atração pelo núcleo aumenta, diminuindo o tamanho do átomo.

a atração pelo núcleo aumenta, diminuindo o tamanho do átomo.

2-

2- Energia ou potencial de ionização: é a energia mínima necessária para

Energia ou potencial de ionização: é a energia mínima necessária para

remover um elétron de um átomo ou íon no estado gasoso. Esse elétron é sempreremover um elétron de um átomo ou íon no estado gasoso. Esse elétron é sempre

retirado da última camada eletrônica, que é a mais externa e é conhecida como

retirado da última camada eletrônica, que é a mais externa e é conhecida como

camada de valência. Quanto maior o raio atômico, mais afastados do núcleo os

camada de valência. Quanto maior o raio atômico, mais afastados do núcleo os

elétrons da camada de valência estarão, a força de atração entre eles será menor

elétrons da camada de valência estarão, a força de atração entre eles será menor

e, consequentemente, menor será a energia necessária para retirar esses

e, consequentemente, menor será a energia necessária para retirar esses

elétrons e vice-versa. Por isso, a energia de ionização dos elementos químicos na

elétrons e vice-versa. Por isso, a energia de ionização dos elementos químicos na

Tabela Periódica aumenta no sentido contrário ao aumento do raio atômico, isto

Tabela Periódica aumenta no sentido contrário ao aumento do raio atômico, isto

é, de baixo para cima e da esquerda para a direita.

é, de baixo para cima e da esquerda para a direita.

3-3- Eletronegatividade: representa a tendência que um átomo tem de atrairEletronegatividade: representa a tendência que um átomo tem de atrair

elétrons para si em uma ligação química covalente em uma molécula isolada. Os

elétrons para si em uma ligação química covalente em uma molécula isolada. Os

valores das eletronegatividades dos elementos foram determinados pela escala de

valores das eletronegatividades dos elementos foram determinados pela escala de

Pauling. Foi observado que, conforme o raio aumentava, menor era atração do

Pauling. Foi observado que, conforme o raio aumentava, menor era atração do

núcleo pelos elétrons compartilhados na camada de valência. Por isso, a

núcleo pelos elétrons compartilhados na camada de valência. Por isso, a

eletronegatividade também aumenta no sentido contrário ao aumento do raio

eletronegatividade também aumenta no sentido contrário ao aumento do raio

atômico, sendo que varia na Tabela Periódica de baixo para cima e da esquerda

atômico, sendo que varia na Tabela Periódica de baixo para cima e da esquerda

para a direita.

para a direita.

4-4- Eletropositividade: é a capacidade que o átomo possui de se afastar de seusEletropositividade: é a capacidade que o átomo possui de se afastar de seus

elétrons mais externos, em comparação a outro átomo, na formação de uma

elétrons mais externos, em comparação a outro átomo, na formação de uma

substância composta. Visto que é o contrário da eletronegatividade, a sua ordem

substância composta. Visto que é o contrário da eletronegatividade, a sua ordem

crescente na tabela periódica também será o contrário da mostrada para a

crescente na tabela periódica também será o contrário da mostrada para a

eletronegatividade, ou seja, será de cima para baixo e da direita para a esquerda.eletronegatividade, ou seja, será de cima para baixo e da direita para a esquerda.

Com base no texto, a toxicidade do cadmio em sua forma iônica e consequência

Com base no texto, a toxicidade do cadmio em sua forma iônica e consequência

de esse elemento:

de esse elemento:

a) apresentar baixa energia de ionização, o que favorece a formação do íon e

a) apresentar baixa energia de ionização, o que favorece a formação do íon e

facilita sua ligação a outros compostos.

facilita sua ligação a outros compostos.

b) possuir tendência de atuar em processos biológicos mediados por cátions

b) possuir tendência de atuar em processos biológicos mediados por cátions

metálicos com cargas que variam de +1 a +3.

metálicos com cargas que variam de +1 a +3.

c) possuir raio e carga relativamente próximos aos de íons metálicos que atualc) possuir raio e carga relativamente próximos aos de íons metálicos que atual

nos processos biológicos, causando interferência nesses processos.

nos processos biológicos, causando interferência nesses processos.

d) apresentar raio iônico grande, permitindo que ele cause interferência nos

d) apresentar raio iônico grande, permitindo que ele cause interferência nos

processos biológicos em que, normalmente, íons menores participam.

processos biológicos em que, normalmente, íons menores participam.

e) apresentar carga +2, o que permite que ele cause interferência nos processos

e) apresentar carga +2, o que permite que ele cause interferência nos processos

biológicos em que, normalmente, íons com cargas menores participam.

biológicos em que, normalmente, íons com cargas menores participam.

O

O conteúdo de funçõe

conteúdo de funçõe s inorgânicas é um dos mais cobrados no ENEM. Essas

s inorgânicas é um dos mais cobrados no ENEM. Essas

funções são grupos de substâncias que NÃO possuem o carbono como átomo

funções são grupos de substâncias que NÃO possuem o carbono como átomo

central, diferente das funções orgânicas (que possuem o carbono como átomo

central, diferente das funções orgânicas (que possuem o carbono como átomo

central), por isso são denominadas inorgânicas.

central), por isso são denominadas inorgânicas.

Existem 4 funções inorgânicas, são elas: ácidos, bases, sais e óxidos.

Existem 4 funções inorgânicas, são elas: ácidos, bases, sais e óxidos.

Svante August Arrhenius foi um cientista que trouxe muitas contribuições para

Svante August Arrhenius foi um cientista que trouxe muitas contribuições para

a ciência, em 1903 recebeu o tão sonhado Prêmio Nobel de Química, sendo

a ciência, em 1903 recebeu o tão sonhado Prêmio Nobel de Química, sendo

muito reconhecido pela sua pesquisa de doutorado. Arrhenius desenvolveu a

muito reconhecido pela sua pesquisa de doutorado. Arrhenius desenvolveu a

conhecida teoria da dissociação iônica, que é capaz de explicar e identificar

conhecida teoria da dissociação iônica, que é capaz de explicar e identificar

ácidos, bases e sais. Arrhenius descobriu que existem íons livres em soluções

ácidos, bases e sais. Arrhenius descobriu que existem íons livres em soluções

aquosas de HCl ou NaCl e através disso conseguiu explicar sua teoria.

aquosas de HCl ou NaCl e através disso conseguiu explicar sua teoria.

4. Funções Inorgânicas

Definição de Arrhenius: Ácidos são compostos que, em solução aquosa, fornecem um

Definição de Arrhenius: Ácidos são compostos que, em solução aquosa, fornecem um

único tipo de cátion: o íon hidrônio (

único tipo de cátion: o íon hidrônio ( H3O+).

H3O+).

Vale ressaltar: íon hidrônio ( H3O+) e íon H+ representam a mesma coisa, sendo íon

Vale ressaltar: íon hidrônio ( H3O+) e íon H+ representam a mesma coisa, sendo íon

hidrônio (H3O+) o H+ associado a H20.

hidrônio (H3O+) o H+ associado a H20.

Segundo Bronted-Lowry, podemos definir um ácido como uma substância que

Segundo Bronted-Lowry, podemos definir um ácido como uma substância que

libera/doa H+ É possível representar a ionização de um ácido HA como:

libera/doa H+ É possível representar a ionização de um ácido HA como:

HA (ácido) + H20 -> H3O+ (cátion) + A- (ânion)

HA (ácido) + H20 -> H3O+ (cátion) + A- (ânion)

4.1 Ácidos:

4.1 Ácidos: