Distúrbios ácido-básicos, Notas de estudo de Enfermagem

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A vida é uma luta.! Não contra o pecado,! não contra o poder do dinheiro,! não contra influências malignas,! mas contra os íons hidrogênio H.L. Mencken, 1919

Roteiro  Introdução  Conceitos Fundamentais  Fisiologia  Fisiopatologia

 Diagnóstico

 Abordagem Clínica

Por que se preocupar com o pH?  Influência direta ou indireta na concentração de H+ na maioria dos processos orgânicos  Afeta as cargas das cadeias laterais do aminoácidos que compõem as proteínas  determina a estrutura de proteínas e enzimas  determina a distribuição de íons entre os compartimentos orgânicos

Balanço Externo H + MEIO INTERNO Propriedades físicas Relações de da membrana celular Permeabilidade celular pH ótimo para TEGUMENTO^ atividade enzimática

Composição dos Líquidos Corporais  Solvente: Água  Move-se conforme os gradientes osmóticos  Solutos  Eletrólitos (ionizáveis): sais inorgânicos, ácidos, bases e proteínas  Não eletrólitos: glicose, lipídios, creatinina, uréia

Definições Importantes  Moléculas (neutras) e íons (possuem carga)  No organismo, substâncias como Na e K praticamente só existem como íons (Na

e K

)  Expressos em moles ou equivalentes  Um mol é uma quantidade (6,023 x 10 23 )  Um equivalente é um mol de carga iônica  Eq = mol x valência (1 mol sódio = 1 Eq ; 1 mol Cálcio = 2 Eqs)  Milis, Micros, Nano, Pico

Compartimentalização da Água Corporal

Extracelular Intracelular **K

Na

H 2 0 40% Na

k +** Distribuição de Cátions e Na+- K+- ATPase H 2 0 60%

**Correlação entre pH e [H

]** Poul-Erik Paulev. Online Textbook in Medical Physiology And Pathophysiology. http://www.mfi.ku.dk/ppaulev/content.htm

Ácidos e Bases

Neutro, Ácido e Básico  Aplica-se às soluções aquosas  [H+] = [OH–] → Neutro  [H+] > [OH–] → Ácido  [H+] < [OH–] → Básico  pH neutro a 25ºC, em água pura  [H+] = [OH–] quando = 10 –7 ou pH = 7.  pH neutro a 37º, em água pura  [H+] = [OH–] = 10 –6,8 ou pH = 6.

Bases  Definidas como receptores de prótons (H+)  Capazes de aceitar íons H+  Bases fisiologicamente importantes :  Bicarbonato (HCO3-)  Bifosfato (HPO4-2)

Fortes e Fracos