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Os elétrons fl em do anodo para o catodo porq e. • Os elétrons fluem do anodo para o catodo porque o catodo tem uma energia potencial elétrica mais baixa do que ...
Tipologia: Provas
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Eletroquímica
Interação
da
eletricidade
e
reações
q
uímicas
ç^
q ⇒
Definição
:Eletroquímica
é
o
ramo
da
química
que
trabalha
com
o
uso
de
reações
químicas
espontâneas
para
produzir
eletricidade,
e
com
o
uso
da
eletricidade
para
forçar
reações
químicas
não
espontâneas
a
acontecerem.
As
semi
‐reações
Consideramos
a
oxidação
como
a
p
erda
de
elétrons
ç^
p
Ex:
Mg
(s)
Mg
(s)
+2e
‐
Par
redox
Ox/Red
Mg
/Mg g^
g
redução
é
o
g
anho
de
elétrons.
ç^
g
Ex:
Fe
(aq)
+1e
Fe
(aq)
Par
redox
Ox/Red
Fe
/Fe
“As
semi
‐reações
expressam
as
duas
contribuições
(oxidação
e
redução)
a
uma
reação
redox
completa.”
São exemplos práticos de células eletroquímicas as“baterias” portáteisbaterias
portáteis.
Célula eletroquímica
é um dispositivo no qual
Célula eletroquímica
é um dispositivo no qual
corrente (fluxo de elétrons fluem através de umcircuito) é produzida por uma reação químicacircuito) é produzida por uma reação químicaespontânea ou é usada para forçar a ocorrência deuma reação não espontâneauma reação não espontânea.
Célula
galvânica
é
uma
célula
eletroquímica
Célula
galvânica
é
uma
célula
eletroquímica
na qual a reação química espontânea é usadapara
gerar
corrente
elétrica
Também
são
para
gerar
corrente
elétrica.
Também
são
chamadas de pilhas.A
i^
lib
d^
ã^
d^
i^
d^
ã
A energia liberada em uma reação de oxi-reduçãoespontânea
é^
usada
para
executar
trabalho
lét ielétrico.
-^
Se uma fita de Zn é colocada em uma solução deCuSO
, o Cu é depositado no Zn e o Zn dissolve- 4
se formando Zn
2+
Os elétrons fluem do anodo para o catodo.
p
Conseqüentemente, o anodo é negativo e o catodoé positivo.é positivo.
-^
Os
elétrons
não
conseguem
fluir
através
da
solução eles têm que ser transportados por um fiosolução, eles têm que ser transportados por um fioexterno. (Regra 3.)
Visão molecular dos processos do eletrodo
p
A força eletromotiva (fem) é a força necessária
ç^
ç
para empurrar os elétrons através do circuitoexterno.
-^
Potencial de célula:
cel
é a fem de uma célula.
Para soluções 1 mol/L a 25
C (condições padrão)
Para
soluções 1 mol/L a 25
C (condições padrão),
a fem padrão (potencial padrão da célula) édenominada
denominada
cel
Lei da conservação de massa
: a quantidade de cada
Lei
da
conservação
de
massa
:^ a
quantidade
de
cada
elemento
presente
no
início
da
reação
deve
estar
presente no final.presente
no
final.
Conservação
da
carga:
os
elétrons
não
são
perdidos
em
uma reação químicauma
reação
química
. Semi-reações - As
semi
‐reações
são
um
meio
conveniente
de
separar
reações
de
oxidação
e
de
redução.
equação
química
de
uma
semi
‐reação
de
redução
é
adicionada
à
de
uma
semi
‐reação
de
oxidação
para
obter
uma
equação
química
balanceada
para
a
reação
redox.”
Potenciais-padrão de redução (semi-célula)
p^
ç^
Potenciais-padrão de redução (semi-célula)
Potenciais padrão de redução (semi célula) •^
O EPH é um catodo. Ele consiste de um eletrodode Pt em um tubo colocado em uma solução 1de Pt em um tubo colocado em uma solução 1mol/L de H
2 é borbulhado através do tubo.
EPH d t
i
Para o EPH, determinamos 2H
aq
, 1 mol/L) + 2e
g , 1 atm)
°red
de zero.
A fem de uma célula pode ser calculada a patir deA fem de uma célula pode ser calculada a patir depotenciais padrão de redução:
Potenciais-padrão de redução (semi-célula)
p^
ç^
Considere Zn(
s )
Zn
2+
( aq
) + 2e
-^. Podemos medir
o^
em relação ao EPH (catodo):ll
o^
cell
em relação ao EPH (catodo):
°cell
°red
(catodo) -
°red
(anodo)
d )
°red
(anodo).
Conseqüentemente, o
°red
(anodo) = -0,76 V.
Os potenciais padrão de redução devem serescritos como as reações de redução:
ç^
ç
Zn
2+
( aq
) + 2e
Zn(
s ),
°red
