UNIVERSIDADE FEDERAL DE CAMPINA GRANDE – UFCG
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CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA – NOTURNO
RELATÓRIO DO EXPERIMENTO DE ELETROQUÍMICA
MOISÉS CASADO DOS SANTOS
CUITÉ – 2014
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Relatório de Experimento de Eletroquímica: Análise de Células Galvânicas e Eletrolise, Provas de Química
RELATÓRIO DO EXPERIMENTO DE ELETROQUÍMICA
Tipologia: Provas
2015
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CENTRO DE EDUCAÇÃO E SAÚDE – CES
UNIDADE ACADÊMICA DE EDUCAÇÃO - UAE
CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA – NOTURNO
RELATÓRIO DO EXPERIMENTO DE ELETROQUÍMICA
MOISÉS CASADO DOS SANTOS
CUITÉ – 2014
Introdução
A eletroquímica é um ramo da Química que estuda o aproveitamento das reações de oxirredução, em que há transferência de elétrons, para a formação de corrente elétrica, bem como o processo inverso: formação de energia química por meio da energia elétrica.
Para se obter potencial de eletrodos se atribui um valor arbitrário a um deles, que se torna como referencia. Os demais são medidos verificando se s diferencia de potencial de adquirem quando ligados ao eletrodo de referencia. O sinal depende do sentido em que ocorre a reação do eletrodo. Por convenção de eletrodos se referem a semi reação de redução. O potencial é considerado positivo quando a reação que ocorre no eletrodo em relação ao de referencia é uma redução e negativo quando é a oxidação.
Objetivo
- Verificar o princípio das tabelas de potencial de oxirredução.
- Verificar experimentalmente os detalhes de uma célula galvânica (espontânea – produz energia)
Materiais usados
1º e 2º Experimento
1 béquer de 50 ML 1Multímetro Eletrodo de Ouro Eletrodo de Zinco Eletrodo de Cobre
3º e 4º Experimento
2 béquer de 200 ML 1 Multímetro Turbo curvo em formato de U 1 Eletrodo de Zinco 1 Eletrodo de Cobre
5º Experimento
1 béquer de 50 ML 1 Fonte de corrente Continua 1 Eletrodo de Ferro 1 Eletrodo de Bronze 1 Eletrodo de Cobre
positivo, foi introduzido na solução um eletrodo de ferro que sempre será negativo e um de cobre positivo onde foi medido a voltagem e a corrente elétrica:
Ferro Fe + Bronze na Solução de Níquel
Voltagem = 0,44 V Corrente = 0,26 A Depois foi usado o mesmo procedimento só que com o cobre Cu introduzido na Solução de Níquel, o cobro eletrodo negativo, ouve uma reação no composto de Níquel, aconteceu uma efervescência.
Ferro Fe + Cobre Cu na Solução de Níquel
Voltagem = 0,44 V Corrente = 0,26 A Foi notado que quando se aumenta o potencial, tem um aumento também na voltagem e na corrente e consequentemente tem um aumento na velocidade da reação. Esse processo de fabricação de energia é um processo forçado para que se realize o processo.
Conclusão
Concluirmos nessa pratica de laboratório a importância da eletroquímica, para contribuição e fabricação de eletricidade, aprendemos os três métodos de formas de energia, na primeira pratica vimos que usamos a química para obter energia elétrica, como foi mostrado na terceira e quarta pratica que pode se consegui energia em química por processos espontâneos e foi visto também mais um outro método que foi o processo forçado para se obter energia, sendo que nesse processo à efervescência na reação do composto e de acordo que se aumente o potencial, aumenta o processo de reação do composto.
Bibliografia
• BROWN, THEODORE L.; JR. H. EUGENE LEMAY ; BURSTEN BRUCE
E. ;BURDGE JULIA R. ; A Ciência Central, 9º Edição, Editora Paerson Education, ano 2003.
- LENZI, E; VIANNA FILHO, E.A.; SILVA, M.B.; GIMENES, M.J.G. Química Geral Experimental. Ed. Freitas Bastos.