UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO RIO DE JANEIRO
DECANATO DE ENSINO DE GRADUAÇÃO
DEPARTAMENTO DE ASSUNTOS ACADÊMICOS E REGISTRO GERAL
DIVISÃO DE REGISTROS ACADÊMICOS
PROGRAMA ANALÍTICO
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CÓDIGO: IC 348
CRÉDITOS: 06
(6T-0P)
QUÍMICA GERAL
Cada Crédito corresponde a 15h/ aula
INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
OBJETIVO DA DISCIPLINA:
Dar conhecimentos básicos de Teoria Atômica; Tabela periódica, reações químicas, soluções,
eletroquímica, com os quais, ao final do curso, o aluno terá embasamento para reconhecer a
importância da química e aplicar esses conhecimentos nas disciplinas que se seguem.
EMENTA:
Teoria atômica. Tabela periódica. Ligações químicas. Funções inorgânicas. Reações químicas.
Estado Gasoso. Estequiometria. Soluções. Termodinâmica química. Equilíbrio químico. Ácidos e
bases. Equilíbrio iônico. Eletroquímica. Sistemas coloidais.
CONTEÚDO PROGRÁMATICO:
I. Teoria atômica:
1. Estrutura do átomo;
2. A teoria de Bohr do átomo de hidrogênio;
3. Noção de mecânica ondulatória;
4. Configurações eletrônicas dos elementos.
II. Tabela periódica:
1. Propriedades periódicas - raio atômico, raio covalente, raio metálico, raios iônicos, raio de
Vander Waals. Energia de ionização afinidade eletrônica. Eletronegatividade;
2. Relação entre propriedades físicas e estrutura eletrônica: Volume atômico, ponto de fusão, ponto
de ebulição, densidade, dureza;
3. Formação de íons. Energia reticular, calor de solvatação.
III. Ligação química:
1. Ligação iônica. Fatores que influem na formação de compostos iônicos;
2. Ligação covalente, polaridade da ligação;
3. Teoria de ligação de valência, ressonância;
4. Teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência. Previsão de estrutura, forma e
polaridade das moléculas;
5. Teoria dos orbitais moleculares, ordem de ligação, paramagnetismo das moléculas.
Ligação metálica;
6. Ligações intermoleculares mais pontes de hidrogênio, forças de Van der Waals.
Sólidos metálicos, sólidos iônicos, sólidos moleculares, sólidos covalentes;
