Equilibrio hidroeletrolitico, Manuais, Projetos, Pesquisas de Bioquímica

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Instituto Superior de Ciências de Saúde

(ISCISA)

Neutralização, Hidrolise, Tampões,

Eletrólitos, Alcalose e Acidose

• Os ácidos e as bases reagem entre si, neutralizando-se, e produzindo um sal e água.
• O sal é formado pelo anião do ácido e pelo catião da base e a água formada pelo catião H + do ácido e pelo anião OH - da base

Neutralização

• A reacção do ácido com base é também chamado de reacção de salificação.

Neutralização Parcial Ocorre quando um ácido neutraliza parcialmente uma base, pois o número de hidrogénio ionizáveis do ácido é menor que o número de hidróxidos da base ou vice- versa. HCl + Mg(OH) 2 → MgOHCl + H 2

O

H

2

CO

3

• NaOH → NaHCO 3

+ H

2

O

H

3

PO

4

• NaOH → NaH 2

PO

4

+ H

2

O

Exemplos

Hidrólise é uma reacções química de quebra de uma molécula (orgânica ou inorgânica) por água.

Hidrólise

(Hidro = água; lise = quebra)

• Na hidrólise os iões sal interagem com pelo menos um dos iões da água (H + e OH - ), formando um ácido fraco ou uma base fraca.

Para que a reacção seja rápida e completa é sempre indispensável um agente acelerador, qualquer que seja o mecanismo da reacção. Os mais importantes são:

• Agua
• Álcalis
• Ácidos
• Enzimas

Agentes de hidrólise

Água

• Anidridos de ácidos, lactonas e outros anidridos como óxido de etileno são facilmente hidrolisados por água.
• Sais de diazónio quando aquecidos com água hidrolisam-se completamente:

Hidrólise alcalina Podemos distinguir três classes de hidrólise alcalina.

• O uso de baixas concentrações de álcali na hidrólise, usado em reacções de ésteres e materiais similares.
• Uma segunda, uso de álcali suficiente sob pressão e em alta concentração:

• E por último, fusão de materiais orgânicos com soda cáustica ou potassa. Hidrólise enzimática Poucas operações em grande escala utilizam enzimas para efectuar hidrólise.
• Utilização de enzima está na indústria cervejeira, a fermentação do malte é uma hidrólise por acção da amilase.
• Hidrólise enzimática está relacionada com a bioquímica.

Relação entre a constante de Hidrolise e a constante do ácido ou base fraca.

Relação entre a constante de Hidrolise e a constante do ácido ou base fraca.

pH de uma solução tampão O pH de uma solução tampão pode ser estimado pela equação de Henderson- Hasselbalch.

• Muitas reacções químicas que ocorrem dentro da célula, ou mesmo fora delas, dependem do pH.
• Variações do pH resultado dos ácidos produzidos no metabolismo e/ou pela administração de medicamentos, podem afectar a velocidade das reacções químicas criando danos na célula.
• O organismo deve neutralizar estes ácidos para prevenir alterações na quantidade de H + Tampões biológicos e suas actuações contra variação do pH

Os fisiológicos são representados pelos pulmões e pelos rins, que eliminam substâncias indesejáveis ou em excesso, ácidas ou bases, e reservam outras, dependendo da necessidade do indivíduo. Tampões biológicos e suas actuações contra variação do pH Tampões biológicos Importantes Composição do sistema Percentagem( %) Bicarbonato/gás carbónico 64 Hemoglobina/Oxihemoglobina 28 Proteínas ácidas/Proteínas básicas 7 Fosfato monoácido/fosfato diácido 1

 O tampão bicarbonato/ácido carbónico (pKa = 6 , 1 ) mantém o pH do sangue numa "faixa segura" compreendida entre 7 , 35 e 7 , 45 , resistindo às variações de pH para cima ou para baixo desses valores.

• Quando um indivíduo tem o pH sanguíneo abaixado para níveis inferiores a 7 , 35 diz-se que ele está com acidose.
• Quando o pH sanguíneo é aumentado a níveis superiores a 7 , 45 diz-se que o mesmo está com alcalose. Como actuam os tampões biológicos