Materia e suas propriedade, Manuais, Projetos, Pesquisas de Bioquímica

Baixe Materia e suas propriedade e outras Manuais, Projetos, Pesquisas em PDF para Bioquímica, somente na Docsity!

Instituto Superior de Ciências de Saúde

(ISCISA)

Composição da Matéria

A matéria consiste de átomos e moléculas.

• Os átomos se combinam para formar moléculas ou compostos.
• As moléculas podem consistir do mesmo tipo de átomos ou de diferentes tipos de átomos.

• Neutrões são neutros (carga 0 )
• Protões são positivos (carga relativa + 1 )
• Electrões são negativos (carga relativa - 1 ) Carga O modelo actual é baseado ainda em orbitais — regiões onde os electrões mais provavelmente podem ser encontrados. Partícula Massa Massa relativa Carga Carga relativa Nucleões Protão (p) Neutrão (n) 1,6726× 10 –^27 kg 1,6749× 10 –^27 kg 1 1 +1,6022× 10 –^19 **C 0

0 Electrosfera Electrão (e) 9,1095× 10 –**^31 kg 1/1836 – 1,6022× 10 –^19 C – 1

• O átomo tem carga neutra

O modelo atómico actual

Ião é um átomo electricamente carregado. Um Ião pode ter carga positiva ou negativa:

- Catião – átomo que perdeu electrões e que, portanto, possui carga positiva. Ex: Na + = átomo de sódio que perdeu 1 electrão; - Anião – átomo que ganhou electrões, e que, portanto, possui carga negativa. Ex: O 2 – = átomo de oxigénio que ganhou 2 electrões.

Número de massa (A) é a soma dos números de protões e neutrões de um átomo, partículas chamadas de nucleões, pois são integrantes do núcleo. A = Z + N Ex: Um átomo de potássio ( K ) que possui 19 protões ( Z ) e 20 neutrões ( N ), tem número de massa ( A ) 39. A= Z + N A= 19 + 20 A= 39

Massa atómica de um átomo é a massa do átomo medida em unidades de massa atômica (u.m.a) – A massa atómica indica quantas vezes o átomo considerado é mais pesado que 1 / 12 do isótopo 12 6

C.

A massa atómica é dada por um valor muito próximo do número de massa, mas as duas grandezas são diferentes. Exemplo: o átomo de 35 17 Cl possui número de massa igual a 35 , mas sua massa atómica é 34 , 969 u.m.a

Isótopos são átomos do mesmo elemento químico, portanto possuem o mesmo número atómico ( Z ), mas possuem diferentes números de neutrões. Exemplo: os isótopos do hidrogénio são o prótio ( 1 1

H),

o deutério ( 2 1 H) e o trítio ( 3 1

H).

Isóbaros são átomos de elementos químicos diferentes que possuem o mesmo número de massa ( A ). Ex: 14 6

C

14 7

N

e

1. Dado o átomo 11 Na 23 pede-se: a) O n° atómico b) O n° de massa c) O n° de protões d) O n° de electrões e) O n° de neutrões 2. Dados os elementos genéricos 15 I 30 , 18 II 33 , 13 III 30 , 18 IV 29 , 14 V 31 , responda? a) Quais são isótopos? b) Quais são isótonos? c) Quais são isóbaros? 3. O átomo X é isóbaro do 40 Ca e isótopo do 18 Ar. Qual o número de neutrões do átomo X? Exercícios (TPC)

a) O n° atómico b) O n° de massa c) O n° de protões d) O n° de electrões e) O n° de neutrões 1. Dado o átomo 11 Na 23 pede-se: A= Z+N e sabe-se que Z= p

= e

→ Resp: Z = 11 → Resp: A = 23 → Resp: p

= 11 → Resp: e

= 11 → Resp: N = 12 Correcção de Exercícios