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Espectroscopia Molecular
Tipologia: Notas de estudo
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CAXIAS - MA NOV./ UNIVERSIDADE ESTADUAL DO MARANHÃO CENTRO DE ESTUDOS SUPERIORES DE CAXIAS CURSO: QUÍMICA LICENCIATURA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA E BIOLOGIA DISCIPLINA: QUÍMICA DOS ESPECTROS INORGÂNICOS PROF. Me. PÉRICLES MENDES NUNES
Deivid Coutinho Laise Nayra dos Santos Pereira Suelma Carla do Vale Brito
Por que as folhas das árvores são verdes, e as flores apresentam um leque de cores tão variado de dia, mas de noite, na falta da luz do sol, não percebemos essas cores? Por que, ainda sob efeito da luz do sol, a maior parte dos materiais, incluindo a nossa pele, sofre aquecimento, podendo inclusive apresentar queimaduras, enquanto de noite esse efeito não se pronuncia?
A luz ora se comporta como partícula, ora como onda. Do ponto de vista ondulatório a luz apresenta duas propriedades principais: a) Seu comportamento de onda b) Sua freqüência c) A relação entre essa duas grandezas está na expressão:
Outra característica bem importante refere-se a quantidade de energia contida no feixe luminoso, e que pode ser calculado a partir da equação de Planck: E = h .v
As transições entre os estados ocorrem diferenciadamente, e podemos dividi-las em vários tipos, dos quais as principais são: as transições eletrônicas, vibracionais e rotacionais. Nas transições eletrônicas, ocorre a passagem de um elétron de um estado de menor energia para um estado de maior energia, através da absorção da radiação, mas praticamente não há mudança da posição dos núcleos da molécula.
(^) As vibracionais, os núcleos dos átomos mudam de posição constantemente devido a mudanças das distâncias de ligação ou nos ângulos de ligação. As rotacionais, que implicam mudanças na posição dos átomos da molécula devido a rotações sobre eixos definidos. (^) E as translacionais, devido a movimentos de translação da molécula movimenta-se como um todo.
Também é importante que, em moléculas poliatômicas com mais de dois átomos), fazer a simplificação de escrever o diagrama de orbitais moleculares cada ligação química em separado, como se ela fosse isolada resto da molécula. Um fato interessante está relacionado à geometria (ou forma) da molécula. Os orbitais moleculares também definem regiões do espaço nas quais será maior a probabilidade de se encontrar o par de elétrons
Quando radiação eletromagnética entra em contato com um composto qualquer, e essa radiação tiver comprimento de onda na faixa do ou do ultravioleta, muito provavelmente essa radiação vai permitir que elétron seja promovido para um nível energético eletrônico superior, da mesma forma como vimos anteriormente na teoria de Bohr para átomos.
a) Simétrico b) Assimétrico
Lei de Hooke 2 ( ) /( ) 1 MxMy Mx My f c v Onde: v = freqüência vibracional (cm
2
Exemplo 2: CO 2
(^) Cada tipo de vibração uma banda de absorção (^) Algumas vibrações têm mesma freqüência Sobreposição (^) Bandas no espectro vibração deve produzir uma radiação no momento dipolar da ligação que irá interagir com as ondas eletromagnéticas da luz provocando absorção. Diferentes ligações químicas possuem diferentes freqüências vibracionais. O espectro no infravermelho indica a presença destes diferentes tipos de ligações nas moléculas. Tipos de ligações facilmente detectáveis por IV C – C, C – H, C – O, C – N, C – S, C – P, C – M, C = C, C = O, C = N, C = S, S = O, N = O, C = P, etc.
