UNIVERSIDADE FEDERAL DE PERNAMBUCO
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA FUNDAMENTAL
QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL II
Aluna: Cacilda Regina Buarque de Oliveira
Eng. Química 2B
Prof°.: Israel
RECIFE-PE
JUNHO/2002
Sumário
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Relatorio Espectroscopia atomica e molecular 2, Notas de estudo de Química
Relatorio Espectroscopia atomica e molecular 2
Tipologia: Notas de estudo
2011
1 / 9
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UNIVERSIDADE FEDERAL DE PERNAMBUCO
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA FUNDAMENTAL
QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL II
Aluna: Cacilda Regina Buarque de Oliveira
Eng. Química 2B
Prof°.: Israel
RECIFE-PE
JUNHO/
Sumário
Introdução...............................................................................................................
Procedimento Experimental....................................................................................
Espectroscopia Atômica...............................................................................
Espectroscopia Molecular............................................................................
Resultados e Discussões........................................................................................
Espectroscopia Atômica...............................................................................
Espectroscopia Molecular............................................................................
Conclusões.............................................................................................................
Referências Bibliográficas......................................................................................
Introdução
Colocou-se uma lâmpada de hidrogênio no espectrômetro para que se
pudesse avaliar a transmitância em função do comprimento de onda em intervalos
de 10 em 10 nm.
Espectroscopia Molecular
Preparou-se uma solução de rodamina B usando metanol como solvente.
Adicionaram-se alguns mL’s de metanol a um béquer contendo cenoura e
a outro contendo tomate cortados em cubos. A mistura foi mantida em agitação
constante por 5 minutos. Extraindo assim o F 06 2 -caroteno da cenoura e o licopeno do
tomate.
A dois béqueres foram adicionadas cerca de 25ml de água destilada e, em
um béquer gotejou-se ácido sulfúrico de modo que seu pH ficou em torno de 2 e,
no outro, gotejou-se hidróxido de sódio até que seu pH atingiu o valor 12. 3 gotas
de vermelho de fenol foram adicionadas a cada um dos béqueres.
As cubetas do espectrômetro foram preenchidas com as soluções
preparadas (rodamina B, F 06 2 -caroteno, licopeno, vermelho de fenol em base e
vermelho de fenol em ácido). Também se preencheu cubetas com os solventes
utilizados (água, metanol e clorofórmio).
Foi observada a transmitância de cada uma das soluções, medindo em
intervalos de 10 em 10 nm.
Resultados e Discussões
Espectroscopia Atômica
Por ser o mais simples de todos os átomos, constituído de um próton e de
um elétron, o hidrogênio apresenta um espectro de linhas relativamente simples.
Na figura abaixo se tem a parte visível do espectro do hidrogênio, conhecida como
série de Balmer.
Figura 5.1. Espectro do hidrogênio
A primeira linha, na região do vermelho, com F 06 C = 6562,8 Å, é conhecida
como HF 0 6 1; a segunda, na região do azul-verde, com^ F 06 C = 4861,3 Å, como HF 0 6 2; a
terceira, na região do violeta, com F 06 C = 4340,5 Å, como HF 0 6 7, e assim por diante. Em
1885 Balmer verificou que os comprimentos de onda destas linhas podiam ser
calculados pela fórmula:
onde R é denominada constante de Rydberg , e n ' tem o valor 3 para HF 0 6 1, 4 para
HF 0 6 2etc. À medida que n ' cresce, as linhas sucessivas da série ficam mais próximas
e convergem para um limite H 00 , com F 06 C = 3646 Å, na região do ultra-violeta.
Nome F 06 E (c/F 06 C ) F 06 C (nm) n 1/n 2
HF 0 6 1 4.56x10 14 656,22 3 0,
HF 0 6 2 6.15x10 14 486,13 4 0,
HF 0 6 7 8.72x10 14 343,05 5 0,
HF 0 6 4 7.29x10 14 410,17 6 0,
Tabela 5.2. Valores de F 06 E , F 06 C , n e 1/n 2 para o átomo de hidrogênio.
Figura 5.2. Gráfico da freqüência (v) em função de 1/n 2.
Sabendo o comprimento de onda (F 06 C ) e seu respectivo n pode-se calcular a
constante de Rydberg para o átomo de hidrogênio, usando a equação (1):
P/ n = 3 e F 06 C = 6562.2 nm
1 = R (1/4 – 1/3 2 )
6,5622x10 -
R = 1,09719301 x 10^7 m -
atingir os olhos humanos. Assim, vê-se a luz branca sem o azul, e percebe-se a
cor alaranjada do F 06 2 -caroteno.
Pigmento/ Comp.Onda(nm)
F 0 6 2-caroteno Licopeno Verm. Fenol em base
Verm. Fenol em ácido
Tabela 5.4. Transmitância dos pigmentos em determinados comp. de onda próximos ao vísivel.
- 350 38,4 35,8 37,6 36,4 Rodamina B
- 360 39,8 36,4 39,6 31 31,
- 370 41,2 37,6 42 40 31,
- 380 43 38,6 45,4 42,2 31,
- 390 44,4 39,2 49,6 45 31,
- 400 46 39,4 53,8 49 31,
- 410 47 39,2 58,4 52,2 31,
- 420 47,8 38,6 63,2 55,6 31,
- 430 48,2 37,8 67,8 59,4 31,
- 440 49,2 36,8 73 63 31,
- 450 49,8 36 78 66,4 31,
- 460 51,2 35,8 82,8 68,2 31,
- 470 53 35,6 86 68 31,
- 480 55,4 35,6 88,4 66 31,
- 490 59,6 36,6 89,6* 62 31,
- 500 66 37,4 89,4 60,4 31,
- 510 74,2 38,6 87,4 64,2 31,
- 520 81 43 83,6 73,8 31,
- 530 83,6* 51,8 77,4 89,6* 31,
- 540 81,6 59,6 69,6 88,8 31,
- 550 77,2 62* 62,6 86 31,
- 560 72,2 60,8 58,8 80,6 31,
- 570 66,4 57,2 58,6 74,4 31,
- 580 60,4 52,8 59 66,6 31,
- 590 54 47,6 56,2 57,8 31,
- 600 47,4 42,4 50 49,2 31,
- 610 42,6 38,8 44 42,4 31,
- 620 39,4 36,6 40 38,8 31,
- 630 37,8 35,4 37,4 36,8 31,
- 640 36,8 34,6 35,8 35,4 31,
- 650 36 34,2 35 34,6 31,
- 660 35,6 34 34,2 34 31,
- 670 35,4 33,6 34 33,6 31,
- 680 35,2 33,6 33,6 33,4 31,
- 690 35 33,4 33,4 33,2 31,
- 700 35 33,4 33,4 33 31,
- 710 35 33,4 33,4 32,8 31,
- 720 34,8 33,2 33,2 32,8 31,
- 730 34,8 33,2 33,2 32,8 31,
- 740 34,6 33,2 33,2 32,8 31,
- 750 34,6 33,2 33,2 32,6 31,