Equilíbrio Iônico • Lista 01 • Prof. elsonSantos
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01) Calcule as concentrações de HCN e OH
–
numa solução 0,20 M de NH
4
CN, bem como o pH desta solução.
Dados: HCN
CN
–
+ H
+
NH
3
+ H
2
O
NH
4
+
+ OH
–
Ka = 4 × 10
-10
Kb = 1,8 × 10
-5
02) De quantas vezes ficou diminuído o grau de dissociação da amônia em uma solução 0,1 M, pela adição de 53,50 gramas de
NH
4
Cl a um litro da solução da base? Obs. Desprezar a variação de volume da solução.
Dado: NH
3
+ H
2
O
NH
4
+
+ OH
–
Kb = 1,8 × 10
-
5
03) Qual o valor do pH numa solução de NH
3
0,30 M contendo suficiente NH
4
Cl dissolvido para dar uma concentração de íon
amônio igual a 1,2 M?
Dado: NH
3
+ H
2
O
NH
4
+
+ OH
–
Kb = 1,8 × 10
-
5
04) Calcule o pH de uma mistura constituída por 20,00 mL de NH
4
Cl 0,05 M e 30,00 mL de NH
3
0,20 M.
Dado: NH
3
+ H
2
O
NH
4
+
+ OH
–
Kb = 1,8 × 10
-
5
05) Determine o pOH e o pH de 60,00 mL de uma solução constituída por NH
3
1,20 M e NH
4
+
0,800 M:
a) inicialmente.
b) após a adição de 10,00 mL de HCl 0,900 M.
c) após a adição de 15,00 mL de Ba(OH)
2
0,100 M.
Dado: NH
3
+ H
2
O
NH
4
+
+ OH
–
Kb = 1,8 × 10
-
5
06) Que volume, em mililitros, de uma solução aquosa de NH
3
6,00 M e que massa em gramas de NH
4
Cl devem estar presen-
tes em 1,50 L de uma solução tampão com pOH = 4,5 e [NH
4
+
] = 1,200 M?
Dado: NH
3
+ H
2
O
NH
4
+
+ OH
–
Kb = 1,8 × 10
-
5
07) Que massa de ácido propiônico deve ser adicionada a 75,0 gramas de propionato de sódio para preparar 1,20 L de uma
solução tampão de pH = 4,50?
Dado: CH
3
CH
2
COOH
CH
3
CH
2
COO
–
+ H
+
Ka = 1,34 × 10
-
5
08) Que concentração de OH
–
, em mols por litro, é necessária para iniciar a precipitação do Fe(OH)
3
de uma solução contendo
2,0 × 10
-6
mols de Fe
3+
por litro de solução. O produto de solubilidade do Fe(OH)
3
é 6,0 × 10
-38
.
09) Calcular a solubilidade do BaSO
4
em uma solução 0,01 M de Na
2
SO
4
.
Dado: BaSO
4
(s)
Ba
2+
(aq) + SO
4
2
–
(aq) K
PS
= 1,5 × 10
-
9
10) Calcular a solubilidade do Al(OH)
3
em uma solução 0,1 M de KNO
3
.
Dado: Al(OH)
3
(s)
Al
3+
(aq) + 3 OH
–
(aq) K
PS
= 5 × 10
-
33
11) Formar-se-á ou não um precipitado de PbCl
2
, ao se misturarem volumes iguais de soluções 0,1 M de Pb(NO
3
)
2
e 0,01 M de
NaCl?
Dado: PbCl
2
(s)
Pb
2+
(aq) + 2 Cl
–
(aq) K
PS
= 1,6 × 10
-
5
12) Em que pH começa a precipitar o Mg(OH)
2
, se a concentração do Mg
2+
na solução é 0,01 M?
Dado: Mg(OH)
2
(s)
Mg
2+
(aq) + 2 OH
–
(aq) K
PS
= 8,9 × 10
-
12
13) Que concentração de Ag
+
, em mols por litro, deve estar presente no início da precipitação do AgCl de uma solução conten-
do 1,0 × 10
-4
mols de Cl
–
por litro?
Dado: AgCl(s)
Ag
+
(aq) + Cl
–
(aq) K
PS
= 1,78 × 10
-
10
14) A solubilidade do BaSO
4
em água é 1,0 × 10
-5
M. Qual é a solubilidade do BaSO
4
numa solução 0,1 M de K
2
SO
4
?
15) Se 0,11 mg de AgBr se dissolvem em 1000 mL de água a uma dada temperatura, qual é o produto de solubilidade deste sal
naquela temperatura?
16) Satura-se uma solução com respeito a um composto de fórmula geral AB
2
C
3
: AB
2
C
3
(s)
A
+
(aq) + 2 B
+
(aq) + 3 C
–
(aq).
Determina-se que esta solução contém o íon C
–
em concentração 0,003 M. Calcule o produto de solubilidade do AB
2
C
3
.
17) Responda:
