UMA COMPARAÇÃO ENTRE
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LÍQUIDOS E SÓLIDOS
LÍQUIDOS E SÓLIDOS
Algumas propriedades características dos estados da
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Comparação entre Estados Sólidos e Líquidos: Forças Intermoleculares e Mudanças de Fase, Notas de estudo de Química
Uma comparação entre os estados sólidos e líquidos, abordando suas propriedades características, forças intermoleculares e mudanças de fase. Forças intramoleculares e intermoleculares são discutidas, incluindo ligações covalentes, forças ion-dipolo, dipolo-dipolo, de dispersão de london e hidrogênio. O papel dessas forças na determinação de pontos de ebulição e outras propriedades é explicado.
Tipologia: Notas de estudo
2011
1 / 17
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UMA COMPARAÇÃO ENTREUMA COMPARAÇÃO ENTRE
LÍQUIDOS E SÓLIDOS LÍQUIDOS E SÓLIDOS
Algumas propriedades características dos estados da matéria
FORÇAS INTERMOLECULARESFORÇAS INTERMOLECULARES
(^) A ligação covalente que mantém uma molécula unida é uma força intramolecular. (^) A atração entre moléculas é uma força intermolecular (^) Forças intermoleculares são muito mais fracas do que as forças intramoleculares (por exemplo, 16 kJ mol
- versus 431 kJ mol - para o HCl)
FORÇAS INTERMOLECULARESFORÇAS INTERMOLECULARES
Forças dipolo-dipolo
Massas moleculares, momentos de dipolo e ponto de ebulição
FORÇAS INTERMOLECULARESFORÇAS INTERMOLECULARES
Forças de dispersão de London
(^) Um dipolo instantâneo pode induzir outro dipolo instantâneo em uma molécula (ou átomo) adjacente. (^) As forças entre dipolos instantâneos são chamadas forças de dispersão de London.
FORÇAS INTERMOLECULARESFORÇAS INTERMOLECULARES
Forças de dispersão de London
Pontos de ebulição dos halogênios e gases nobres
FORÇAS INTERMOLECULARESFORÇAS INTERMOLECULARES
Ligação hidrogênio
(^) Caso especial de forças dipolo-dipolo. (^) A ligação de H necessita do H ligado a um elemento eletronegativo (F, O e N). (^) A partir de experimentos: os pontos de ebulição de compostos com ligações H-F, H-O e H-N são anomalamente altos.
FORÇAS INTERMOLECULARESFORÇAS INTERMOLECULARES
MUDANÇAS DE FASEMUDANÇAS DE FASE
ESTRUTURA DOS SÓLIDOSESTRUTURA DOS SÓLIDOS
(^) Célula Unitária
- (^) Existem quatro tipos de sólidos : (^) Moleculares (formados a partir de moléculas) – normalmente macios, com pontos de ebulição baixos e condutividade ruim. (^) Rede covalente (formada de átomos) – muito duros, com pontos de fusão muito altos e condutividade ruim. (^) Iônicos (formados de íons) – duros, quebradiços, com pontos de ebulição altos e condutividade ruim. (^) Metálicos (formados a partir de átomos de metais) - macios ou duros, pontos de ebulição altos, boa condutividade, maleáveis e dúcteis.
LIGAÇÕES NOS SÓLIDOS LIGAÇÕES NOS SÓLIDOS
Tipos de sólidos cristalinos
LIGAÇÕES NOS SÓLIDOSLIGAÇÕES NOS SÓLIDOS
(^) Sólidos Iônicos
- (^) NaCl
LIGAÇÕES NOS SÓLIDOSLIGAÇÕES NOS SÓLIDOS
(^) Sólidos Metálicos