Infravermelho, Notas de estudo de Química

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Introdução à

Espectroscopia no

Infravermelho

RADIAÇÃO

ELETROMAGNÉTICA

INFRAVERMELHO (IV)

Infravermelho

ENERGIA



Todos os comprimentos de onda do espectro

eletromagnético têm associados uma certa

quantidade de energia, dada por:

 Onde: h = cte. Plank, c = vel. Luz,  =

comprimento de onda

 

c

h

E h

ESCALA

 A região do infravermelho se dá entre 4000 e 400cm-1.  Energia varia de 4,8kJ.mol-1^ a 48,0kJ.mol-  Há interação entre a radiação e as moléculas

ABSORÇÃO DE RADIAÇÃO

 A radiação eletromagnética pode interagir com a matéria, sendo assim absorvida.  (^) Exemplo: Transição eletrônica (radiação visível)

TIPOS DE VIBRAÇÃO

 Existem um grande número de vibrações possíveis. As mais comuns são:  (^) Estiramentos axiais:  (^) Estiramento simétrico  (^) Estiramento assimétrico  (^) Deformação angular:  (^) Angular simétrica no plano (tesoura)  (^) Angular assimétrica no plano (balanço)  (^) Angular simétrica fora do plano (torção)  (^) Angular assimétrica fora do plano (abano)

ANGULAR SIMÉTRICA NO PLANO (TESOURA)

ANGULAR SIMÉTRICA FORA DO PLANO (TORÇÃO)

ANGULAR ASSIMÉTRICA NO PLANO (BALANÇO)

TODOS

REQUISITOS PARA OCORRER ABSORÇÃO NO INFRAVERMELHO  (^) Nem toda molécula absorve no infravermelho.  (^) É necessário que o momento de dipolo da ligação varie em função do tempo  Ligações químicas simétricas não absorvem no IV (Exemplos: H 2 , Cl 2 , O 2 )

MOLÉCULAS SIMÉTRICAS

 Verifica-se também que moléculas simétricas, ou praticamente simétricas também se mostrarão inativas no Infravermelho.  Exemplos: H 3 C C C CH 3 CH H 3 C 3 H 3 C C C CH 3