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Introdução à Bioquímica, células, biomoléculas, macromoléculas.
Tipologia: Notas de estudo
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A bioquímica estuda as estruturas moleculares, os mecanismos e os processos químicos responsáveis pela vida. Os organismos vivos continuamente efetuam atividades funcionais que permitem a sua sobrevivência, crescimento e reprodução. Para realizar as suas funções, os seres vivos dependem da capacidade de obter, transformar, armazenar e utilizar energia. Sem energia eles perdem a vitalidade e morrem. A maioria dos constituintes moleculares apresenta formas tridimensionais que executam milhões de reações químicas entre si para manter e perpetuar a vida. Em bioquímica, a estrutura, a organização e as atividades potenciais dessas moléculas são examinadas na tentativa de elucidar que aspectos promovem as indispensáveis contribuições à manutenção da vida. Os organismos vivos são estruturalmente complexos e diversificados. Todavia, muitas características são comuns a todos eles. Todos fazem uso das mesmas espécies de moléculas complexas e extraem a energia do meio ambiente para as suas funções. Quando as moléculas que compõem os seres vivos são isoladas, estão sujeitas a todas as leis da química e da física que regem o universo não vivo. Apesar da grande diversidade dos processos bioquímicos que envolvem a integração funcional de milhões de moléculas para manter e perpetuar a vida, a ordem biológica é conservada pelos seguintes processos: (1) síntese de biomoléculas, (2) transporte de íons e moléculas através das membranas, (3) produção de energia e movimento e (4) remoção de produtos metabólicos de excreção e substâncias tóxicas. Os processos dos seres vivos consistem de reações químicas catalisadas por enzimas. As reações celulares, conhecidas coletivamente como metabolismo, resultam de atividades altamente coordenadas. Os tipos mais comuns de reações encontradas nos processos bioquímicos são: (1) substituição nucleófila, (2) eliminação, (3) adição, (4) isomerização e (5) oxidação e redução.
As células são as unidades estruturais e funcionais de todos os organismos vivos.
Elas diferem amplamente em suas estruturas e funções, mas todas são circundadas por uma membrana que controla o transporte de algumas substâncias químicas para dentro e para fora da célula. As células são classificadas de acordo com seu tamanho e complexidade em uma das duas categorias: procarióticas e eucarióticas.
CÉLULA EUCARIÓTICA - Animal
Figura 1-1: A molécula da água possui polaridade devido à diferença de carga entre os átomos de hidrogênio e o de oxigênio que, por ser mais eletronegativo, favorece a criação de uma nuvem eletrônica em torno de seu núcleo, induzindo a uma carga formal positiva para os átomos de hidrogênio. Esta polaridade permite o surgimento de pontes de hidrogênio o que torna a água um soluto perfeito para a maioria das biomoléculas. (Adaptado de Lehninger, A.L et al., 1995).
Os organismos vivos são compostos por milhares de moléculas inorgânicas e orgânicas diferentes. Contêm cerca de 27 elementos químicos. O número real depende do tipo de célula e a espécie de organismo. Acima de 99% da massa da maioria das células, são compostos por oito elementos denominados elementos principais. Os outros constituintes são elementos secundários (Tabela 1.6). A grande maioria dos constituintes moleculares dos sistemas vivos contém carbonos unidos covalentemente a outros carbonos e a átomos de hidrogênio, oxigênio e nitrogênio.
Carbono
O carbono (número atômico 6, peso atômico 12) é um átomo pequeno que tem quatro elétrons em seu orbital eletrônico externo que permite participar no compartilhamento com outros quatro átomos. Os elétrons externos do carbono estão arranjados ao redor do núcleo como um tetraedro, uma pirâmide com faces triangulares. Uma das mais importantes propriedades do átomo de carbono é sua capacidade em formar ligações covalentes com outros átomos de carbono para formar cadeias ou anéis que são a base das macromoléculas. A formação de ligações necessita energia, exemplo: a ligação C-H requer 414 kJ/mol ; a ligação C-C 343 kJ/mol ; a ligação C-O 351 kJ/mol ; a ligação C=C 615 kJ/mol e a ligação C=O 686 kJ/mol. Os átomos de carbono quando ligados um ao outro por ligações simples tem a capacidade girar livremente a menos que estejam restritos por grupos muito grandes ou cargas elétricas. A rotação permite a uma molécula orgânica assumir diferentes formas chamadas conformações. As ligações duplas carbono- carbono:
As cadeias e anéis podem apresentar diferentes arranjos em suas ligações que se alternam dando origem a um sistema de ligação conjugada. Os elétrons da ligação movem-se no interior da molécula aumentando a estabilidade da estrutura. Esse fenômeno é chamado estabilização por ressonância e a estrutura é constantemente alternada entre as duas formas. As moléculas biologicamente ativas são provenientes da capacidade do carbono