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Forças Intermoleculares e Intramoleculares terça-feira, 18 de outubro de 2022 09:52 [tag [IST ETA Interação entre duas ou mais moléculas iguais ou diferentes. Podem ser: dipolo - dipolo; dipolo induzido e ligações de hidrogênio. Dipolo - dipolo: presente em compostos polares ->(e que passam mais tempo na vizinhança de um átomo do que no outro com distribuição assimétrica de carga elétrica pela molécula. 6 As moléculas polares de maneira que os polos opostos sejam preservados. A interação dipolo-dipolo ocorre devido à atração entre os polos de carga oposta. (ligação de média intensidade). 1. Dipolo induzido: Aglomeração, pelo acumulo de elétrons em uma determinada região da molécula. Ocorre nas moléculas com simetria estrutural. Os elétrons estão distribuídos de forma uniforme e não há formação de dipolo elétrico. Porém, quando as moléculas apolares se aproximam induzem a formação de dipolos temporários. Nos estados físicos sólido e líquido, as moléculasestão tão próximas que forma- se uma deformação instantânea das nuvens eletrônicas e originam-se polos positivo e negativo. (Ligação de fraca intensidade). 2. Ligações de hidrogênio: Acontece quando há moléculas contendo átomos de (H) ligados a átomos de (N), (F) ou (0). Por serem muito eletronegativos, atuam de modo que essa interação fique mais forte, o que acaba deixando os polos muito acentuados. Na água líquida essa interação ocorre de forma desordenada, enquanto que no gelo as moléculas dispõem-se tridimensionalmente em uma estrutura cristalina organizada. (ligação de mais forte intensidade). Intramolecular ou Interatomica [ofeoeTadas no interior de uma molécula. Pode ser: ligações iônicas ou eletrovalente; covalentes ou moleculares e metálicas. 1. Ligações lônicas: Predominam ligações elétricas, pela presença de ânion(-) e cation(+), com doações por parte do cation e recebimentos de e por parte do ânion. Ex: ligação iônicas no cloreto de sódio (NaCl) Consiste na relação estabelecida entre metal e não-metal por meio da transferência de elétrons. 2. Ligações Covalentes: Ocorre um compartilhamento de é sem a presença de íons, entre dois átomos ametais. 6 A maior parte dos compostos covalentes tem pontos de ebulição e fusão baixos, são pouco solúveis em água e dissolvem- se com facilidade em solventes apolares. 3. Ligações Metálicas: Os e deslocam-se de certa distância do núcleo atômico, sendo esse o fator responsável pela sua condução térmica e elétrica. 6 Os metais têm poucos elétrons de valência, sendo bons condutores de eletricidade, calor e refletem a radiação. 
