UNIVERSIDADE DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO
INSTITUTO DE QUÍMICA
DEPARTAMENTO DE PROCESSOS QUÍMICOS
PROFESSORA: ZILA
LISTA DE EXECÍCIOS - SOLUÇÕES
Obs. Quando necessário, consultar os valores das massas molares na tabela periódica.
1) 12g de NaCl foram dissolvidos em 68g de água. Calcule a percentagem em peso de
NaCl na solução. Resp: = 15%
2) Quantos gramas de NaCl estão contidos em 60g de uma solução a 15% (m/m) de
NaCl em água? Resp: 9,0g
3) Quantos gramas de açúcar devem ser dissolvidos em 60g de água para fornecer
uma solução a 25% (m/m)? Resp: 20 g
4) Uma solução a 44% (m/m) tem uma densidade de 1,343 g/mL. Quantos gramas de
H2SO4 existem em 60 mL desta solução? Resp: 35,46 g
5) Qual a massa de KCl em 250mL de uma solução a 3% (m/v) deste sal? Resp: 7,5 g
6) Que massa de Na2CO3 de pureza igual a 80% deve ser dissolvida em água para
preparar 500 mL de uma solução a 2% (m/v)? Resp: 12,5 g
7) Para qual volume deve ser diluído 120 mL de H2SO4 (d=1,852 g/mL; p=90% m/m)
para se obter uma solução a 25% (m/v) deste ácido? Resp: 800 mL.
8) Quantos gramas de K2SO4 são necessários para preparar 500 mL de solução 0,5 M
deste sal? Resp: 43,6 g
9) Uma solução de Cu(NO3)2 contém 100 mg do sal por mililitro de solução. Qual a
molaridade desta solução? Resp: 0,53 M
10) Uma solução contém 14,3g de Na2CO3.10H2O em cada 100 mL. Qual é a sua
molaridade? Resp: 0,5 M.
11) Em 10,0 mL de uma solução 0,3 M de NaCl são acrescentados 2,0 mL de água.
Calcule a molaridade da solução resultante. Resp: 0,25 M
12) Para qual volume deverão ser diluídos 20 mL de uma solução 0,4 M de
Cr2(SO4)3.10 H2O para se preparar uma solução 0,032 M do sal? Resp: 250 mL.
13) A água do mar contém 3,5% de sais dissolvidos. Quantos litros de água destilada
deveríamos adicionar a 1L de água do mar para obter água potável (0,1% de sais
dissolvidos)? Dado: dens. H2O do mar = 1,0 g/mL Resp.: 34L.
14) O rótulo de um reagente de laboratório apresenta as seguintes inscrições: H2SO4 (p
= 98% m/m e d = 1,8 g/mL Qual volume do ácido que deverá ser diluído, de modo a
resultar em 1L de solução 0,90M? Resp.: 50 mL
15) Um frasco de ácido sulfúrico é vendido no comércio com as seguintes
especificações: Fórmula molecular H2SO4; massa molar 98,1 g.mol-1; pureza 96-97
% m/m; densidade (d) = 1, 84 g/mL. (a) Calcular a concentração molar (mol L-1) do
ácido sulfúrico. (b) Calcule o volume do ácido concentrado que é necessário para
se preparar 500 mL do ácido com concentração 0,1 mol L-1. Resp. (a) = 18,1 mol/L;
(b) = 2,76 mL.