LISTA I – SOLUÇÕES
1) Sabendo-se que a solubilidade da sacarose é:
204 g de sacarose/ 100 g de H2O ( 20°C)
220 g de sacarose/ 100 g de H2O ( 30°C)
Responda:
250 g de sacarose são adicionados a 100 g de água a 20°C. Depois de agitar o sistema
suficientemente, mantida a temperatura constante, podemos afirmar que:
(a) Toda a sacarose dissolve-se e a solução obtida é insaturada.
(b) Toda a sacarose dissolve-se e a solução obtida é saturada.
(c) 46 g de sacarose não se dissolvem, constituindo corpo de chão e a solução sobrenadante é
saturada.
(d) 46 g de sacarose não se dissolvem, constituindo corpo de chão e a solução sobrenadante é
insaturada.
Qual é a massa da sacarose que deve ser dissolvida em 50 g de água para se obter uma solução
saturada a 30°C?
As massa de sacarose e de água contidas em 640 g de solução saturada a 30°C são,
respectivamente:
(a) 220 g e 420 g
(b) 440 g e 200 g
(c) 202 g e 438 g
(d) 404 g e 236 g
(e) 320 g e 320 g
Resfriando-se 160 g de uma solução saturada de sacarose, inicialmente a 30°C, até a temperatura
atingir 20 °C, qual é a massa de sacarose que cristaliza, constituindo um corpo de fundo?
2) Tem-se no laboratório um frasco de solução cuja concentração é fixa. Se cada uma das operações
abaixo for efetuada, o que acontece com a massa do soluto e com a concentração obtida no frasco,
após cada uma das operações, em relação à solução do frasco original (aumenta; diminui; não se
altera). Justifique cada resposta sem efetuar cálculos.
(a) Retiramos 25,00 mL da solução do frasco.
Massa: _________________________ Concentração: _______________________
(b) Dividimos o volume total do frasco em duas partes iguais.
Massa: _________________________ Concentração: _______________________
(c) Adicionamos água de modo a dobrar o volume de solução.
Massa: _________________________ Concentração: _______________________
(d) Sem que haja alteração de volume, acrescentamos mais soluto.
Massa: _________________________ Concentração: _______________________
3) Calcule a concentração em % m/v de uma solução obtida dissolvendo-se 20 g dicromato de
potássio (K2Cr2O7) em água de modo a perfazer 500 mL de solução. Qual o valor dessa
concentração se for expressa em g/L?
4) Calcule a massa de nitrato de bário necessária para preparar 150 mL de uma solução 35% m/v .
Se, ao invés de usarmos nitrato de bário usássemos o nitrato de cálcio, a massa necessária para
preparar esta solução seria diferente da calculada?
5) Calcular o volume de solução no qual devem ser dissolvidos 75,0 g de iodeto de potássio afim de
que a solução seja 25 %m/v.
6) Uma solução foi preparada pesando-se 150 g de hidróxido de potássio e dissolvendo-o de modo
a se obter 2,0 L de solução. Qual a concentração da solução em g/L? E em %m/v?
7) 17,1 g de sulfato de alumínio são dissolvidos em água suficiente para obtenção de 80,0 mL de
solução.
Calcule a concentração da solução em mol/L.
8) Calcule a concentração em mol/L das soluções abaixo:
a) 25,0 g de hidróxido de sódio em 75,0 mL de solução
b) 100 g de carbonato de sódio em 1,50 L de solução
c) 2,45 g de ácido clorídrico em 50,0mL de solução
d) 1,00 g de cloreto de sódio em 20,0 mL de solução
9) Uma solução aquosa de dicromato de potássio (K2Cr2O7) tem concentração igual a 2,0 mol/L.
Calcule a concentração dessa solução em g/L e %m/v.
