Lista de exercícios
1) Por quanto tempo uma corrente de 0,800 A deve fluir para formar 2,50g de prata em
um experimento de galvanoplastia? A reação no catodo é Ag+ + e- → Ag (s)
2) Na eletrólise de uma solução contendo Ni2+ (aq), Ni (s) metálicos é depositado no
catodo. Se usarmos a corrente de 0,150 A durante 12,2 minutos, que massa de níquel se
formará ?
3) Considere as semi-reações dadas baixo:
Cu2+ (aq) + 2 e- → Cu (s) Eo = + 0,34 V
Sn2+ (aq) + 2 e- → Sn (s) Eo = - 0,14 V
Fe2+ (aq) + 2 e- → Fe (s) Eo = - 0,44 V
Zn2+ (aq) + 2 e- → Zn (s) Eo = - 0,76 V
Al3+ (aq) + 3 e- → Al (s) Eo = - 1,66 V
a) Com base nos valores de Eo, qual metal é oxidado mais facilmente ?
b) Quais metais nessa lista são capazes de reduzir Fe2+ (aq) a Fe (s)
4) Escreva as semi-reações anódicas e catódicas e a reação global para cada uma das
seguintes células galvânicas:
(a) Cd(s)/Cd2+(aq)//Hg22+(aq)/Hg(l)
(b) Al(s)/Al3+(aq)//Sn2+(aq)/Sn(s)
5) Usando os valores de uma tabela de potenciais padrão de redução, identifique quais
das seguintes reações se pode esperar que ocorram espontaneamente:
a) Cu+ + Ce4+ ⇌ Cu2+ + Ce3+
b) 2Fe2+ + Br2(aq) ⇌ 2Fe3+ + 2Br−
c) Pb0 + 2Cr3+ ⇌ Pb2+ + 2Cr2+
6) Faça uma distinção clara entre uma célula galvânica e uma célula eletrolítica.
Comente os sinais de ΔG e ΔE em cada caso.
